基隆2025学年度第一学期期末教学质量检测初一化学

1、下列推理正确的是

A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

B．化学反应常伴随有发光、放热等现象，所以发光、放热的变化一定是化学变化

C．分子是由原子构成的，所以分子的质量和体积一定比原子大

D．铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以将铁与氧气、水同时隔绝才能防止铁生锈

2、下列事实的微观解释不正确的是

A．干冰升华一分子间隔变大

B．车胎在阳光下暴晒而炸裂一一分子数目变多

C．打开酒瓶，闻到酒香一一分子在不断运动

D．氧化汞受热变为汞和氧气一一分子种类改变

3、拉瓦锡在探究空气的成分时，用了如图所示装置。下列分析不合理的是

A．实验结束汞会被倒吸入曲颈甑中

B．汞的用量可能会影响实验结果

C．实验用到了火炉，推测汞与氧气的反应需要加热

D．反应结束后，需关闭火炉冷却至室温，才能测量容器中气体的减少量

4、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是

A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁

B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁

C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜

D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

5、吸烟时，烟草发生不完全燃烧，产生了对人体有害的

A．N2

B．O2

C．CO

D．CO2

6、以下是摘录小明同学化学笔记本中的部分内容，其中正确的是

A．原子核都是由质子和中子构成的

B．热胀冷缩是因为分子间的间隔随温度的改变而改变

C．配制16%的溶液，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，会造成溶质质量分数偏小

D．矿泉水中含有的“锌、碘、硒”是指单质

7、医用外科口罩以聚丙烯为主要原料，对细菌、病毒有很强的阻隔作用。丙烯（C3H6）是生产聚丙烯的原料。下列说法正确的是

A．丙烯是由9个原子构成

B．丙烯是由碳元素和氢元素组成的

C．丙烯中碳、氢元素的质量比为1：2

D．丙烯中氢元素的质量分数最大

8、有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是

A．金刚石和石墨都是黑色固体

B．金刚石和石墨都具有可燃性

C．CO和CO2可用闻气味的方法区分

D．CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似

9、下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是

A．加热KClO3和MnO2固体混合物

B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量

C．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

D．将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸

10、在水中能形成溶液的是

A．花生油

B．食盐

C．淀粉

D．冰块

11、某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）

A．该反应为分解反应

B．X中含有碳、氢、氧三种元素

C．生成的CO2和H2O的分子个数比为1:2

D．生成的CO2和H2O的质量比为45：36

12、下列图示实验中发生化学变化的是

A．

B．

C．

D．

13、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是初中化学中的常见物质，下列关于这几种物质的说法不正确的是

A．浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有很强的腐蚀性

B．氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰、石灰石

C．盐酸是胃酸的主要成分，可用于除锈和帮助消化食物

D．氢氧化钠固体在空气极易潮解

14、下列实验现象描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体

15、汽车开动和人的生命活动都需要能量。对下图两个过程的分析错误的是

A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量

B．都将化学能转化为其他形式的能

C．都参与自然界的碳循环和氧循环

D．都遵循能量转化和守恒定律

16、基于“宏观－微观－符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，化学用语是学习化学的重要工具。

【1】用“”表示氢原子、“”表示氧原子，保持水化学性质的微观粒子可表示为

A．

B．

C．

D．

【2】“含氟牙膏”“高钙牛奶”“加铁酱油”等物质中，“氟”“钙”“铁”应理解为

A．单质

B．元素

C．离子

D．原子

【3】如图是四位同学对某化学式意义的描述。他们描述的化学式是

A．O3

B．CO

C．SO2

D．P2O5

【4】下列物质属于氧化物的是

A．H2O

B．O2

C．NaOH

D．洁净的空气

【5】食醋是厨房中常用的酸性调味品，食醋中醋酸的化学式是C2H4O2。下列说法正确的是

A．醋酸是由2个碳元素、4个氢元素、2个氧元素组成

B．醋酸是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成

C．醋酸的相对分子质量是60

D．醋酸中碳元素质量分数最大

【6】从方程式2H2+O22H2O中获取的信息，错误的是

A．反应前后原子的种类没有变化

B．反应前后分子数目发生了改变

C．在点燃条件下，氢气与氧气反应生成水

D．在反应中，各物质的质量比为2：1：2

17、用如图所示实验验证质量守恒定律；下列说法正确的是

①三个实验都遵循质量守恒定律；

②若实验一白磷燃烧时，瓶塞没有塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针向左偏转；

③实验二中，反应装置没有密闭；生成的气体逸散，实验结束后，天平的指针向左偏转；

④实验三中，反应前后天平始终保持平衡(忽略浮力)；

⑤实验三中，气球先膨胀，后变瘪；

⑥只有实验一能验证质量守恒定律。

A．①④

B．①②③⑤

C．①③④⑤

D．②④⑤⑥

18、《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法不正确的是

A．田七氨酸属于化合物

B．田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成

C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5

D．田七氨酸中氢元素的质量分数最小

19、选择特定的催化剂，光照（hv）条件下可用CO2和H2合成C4H10，其转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．转化过程①和②中，氢元素的化合价没有改变

B．CO2、H2转化为C4H10过程，伴随着化学能转化为光能

C．过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2分子个数比为2:13

D．理论上，每176gCO2完全转化成C4H10，需消耗52gH2

20、小能同学在期末复习阶段归纳了以下知识点，其中错误的个数是：

①由同一种元素组成的物质可能是混合物

②碘溶于酒精形成的碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂

③煤、石油、天然气都是不可再生的化石能源

④等质量的H2O和H2O2所含氢原子数目相同

⑤3gC与10g氧气充分反应后，只能生成11g二氧化碳

⑥一种元素可以在同一种物质中显示不同的化合价

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

21、2023年杭州亚运会主火炬采用甲醇作为燃料，它由氢气和从空气中捕获的二氧化碳合成，可实现循环内碳的零排放，故称为“零碳甲醇”。如图所示为制备甲醇（CH3OH）的微观过程，下列说法不正确的是

A．甲醇由碳、氢、氧三种元素组成

B．甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为1：4：1

C．催化剂在反应前后的质量和性质都不变

D．参加反应的二氧化碳分子和氢分子个数之比为1：3

22、根据反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg；Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu；判断金属活动性的顺序

A．Cu＞Mn＞Hg

B．Hg＞Cu＞Mn

C．Mn＞Hg＞Cu

D．Mn＞Cu＞Hg

23、被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是

A．单质

B．元素

C．原子

D．分子

24、中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是

A．叶落知秋

B．滴水成冰

C．火上浇油

D．春风化雨

25、工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．转化过程中，有两种元素的化合价发生改变

B．反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1

C．反应②为

D．当O2、H2O足量时，60kgNO理论上最多生产84kgHNO3

26、下列关于碳单质和碳的氧化物说法正确的是

A．碳燃烧只生成二氧化碳

B．用煤炭取暖时，在室内放一盆水就可以防止一氧化碳中毒

C．金刚石、石墨和 C60都由碳原子直接构成

D．一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化

27、在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。下图所示是元素周期表的一部分。

(1)请画出 16 号元素原子结构示意图_____，化学反应中该原子比较容易_____ (填“得到”或“失去”)电子变成离子；

(2)表示的是________(填微粒符号)；

(3)第二周期中氟元素的质子数为_______。

(4)写出8号和12号元素组成物质的化学式________。

(5)氦、氖、氩等稀有气体化学性质很不活泼的原因是_______。

(6)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_______。

(7)由一种元素组成的物质_____（填序号）

A．一定是纯净物

B．一定是单质

C．一定是混合物

D．一定不是化合物

28、如表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用如图1回答相关问题。

（1）氧原子核电荷数是_____。

（2）17号元素的原子在化学反应中比较容易_____（填“得到”或“失去”）电子，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。

（3）根据下列微粒的结构示意图判断，属于阳离子的是_______。

29、化合物H2nRO2n+1的相对分子质量为M，求R的相对原子质量_______和R的化合价_______。

30、如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）P点表示的意义是__________；

（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________；

（3）当甲中含有少量乙时，应采用__________结晶法提纯甲。

31、碳和碳的化合物在生产生活中着重要作用，请利用所学知识回答下列问题。

（1）如图将6B铅笔芯接入电路，灯泡发光，说明石墨具有________性；

（2）能够切割玻璃和大理石的碳单质是_________；

（3）不同的碳单质物理性质差异较大，是因为________；

（4）为了确定有蜡的组成中含有碳元素，下列实验可行的是_________；

A在蜡烛火焰上方罩一个小烧杯，一段时间后迅速倒入澄清石灰水，振荡

B蜡烛火焰上方放一个冷碟子，一段时间后在碟底收集到炭黑

C将一根短玻璃管伸入蜡烛火焰焰心，导管口导出的物质能够燃烧

（5）图书档案、精密仪器发生火灾，常选择二氧化碳灭火器灭火，其灭火原理是__________。

32、运用所学知识回答问题

(1)①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于_______，聚乙烯属于_______。(填序号)

a.金属材料     b.合成材料     c.复合材料

②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为_______

(2)造成大气中CO2含量增加的主要原因是_______。(填序号)

a.动植物的呼吸作用   b.实验室逸出CO2     c.化石燃料的大量燃烧

(3)汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，写出该反应的化学方程式___。

(4)下列可用来改良酸性土壤的是_______。(填序号)

a.熟石灰       b.氯化钠        c.稀硫酸

33、化学语言是学习化学的重要工具，填写化学符号或化学符号表示的含义：

34、按要求或现象书写相关化学反应方程式。

(1)实验室制取二氧化碳________；

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气________；

(3)加热条件下氢气使黑色氧化铜变红________；

(4)生石灰作食品干燥剂和方便食品加热剂的化学原理________。

35、生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水。

（1）下列关于水的说法中，错误的是_____（填序号）。

①水是由氢元素和氧元素组成的化合物

②清澈、透明的泉水是纯净物

③电解水时，得到氢气和氧气的质量比是二比一

④肥皂水可以区分硬水和软水

（2）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是_____（选填“吸附”“消毒”或“蒸馏”），实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，以防加热时出现_____。

36、对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂可行的是_____。

①Fe、Ag、CuSO4溶液

②Cu、Ag、FeSO4溶液

③Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液

④Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

37、如图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器，请回答下列问题：

(1)写出如图中①和②的仪器名称：①_______②_______。

(2)小红同学用图甲制取并收集一瓶氧气。

①请写出该反应的化学符号表达式____，该反应属于____ （反应类型），二氧化锰起____作用。

②若图甲药品选用高锰酸钾制取氢气，还需要在试管口放_______，以防止高锰酸钾粉末进入导管，完全反应后，试管残留的固体属于_______(选填混合物或纯净物)。

③收集一段时间后，小红观察到____表明已收集满一瓶氧气，接下来应进行的操作是____，将集气瓶移出水面，正放于桌面。

(3)小东同学用图乙制取并检验CO2的性质，实验进行了一段时间。

①装置B中观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的化学符号表达式为_______，若B装置的液体为紫色石蕊试液，则会看到_______现象。

②装置C中能观察到的现象是_______，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不能支持燃烧，由此可知，二氧化碳在生活中可用于_______。

38、请结合图1回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①________，②________。

（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学式表达式为________________________________，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是___________。实验结束时先_________________防止水倒流。使用该组合制取O2的另一种方法的化学式表达式为_________________。

（3）实验室用B、C装置制取CO2的化学式表达式为________________，若将发生装置由B改为F，其优点是____________________。

（4）某兴趣小组将新制得的CO2通入澄清的石灰水中，未见浑浊。分析原因可能有下列两种情况：

①可能是错用了较浓的盐酸，CO2中混入了较多的氯化氢气体，为验证此想法甲同学查阅资料知：氯化氢气体的水溶液能使紫色石蕊试液变红，于是将气体通入紫色石蕊试液。你认为此方案 ________（填“是”或“否”）可行。

②可能是生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca(HCO3)2，反应的化学式表达式为________。

（5）实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，选择的发生装置是___________。用图2装置收集氢气时，瓶内先装满水，气体从 ____________ （填“a”或“b”）处导管通入。

39、下列物质都可用于自来水的杀菌消毒。

（1）高铁酸钾（化学式）集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为_____。

（2）臭氧（化学式）有强氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。臭氧和氧气化学性质不同的原因是_____。

（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为]。次氨酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为_____。

（4）自来水厂常用消毒。工厂制取，用经干燥空气稀释的氯气通入填在固体亚氯酸钠（）的柱内制得，同时生成NaCl。请写出反应的化学方程式_____。

40、请观察如右标志徽记：

你认为它是什么徽记?请提出你在生活中两条节约用水的行为或措施。