淮北2025学年度第一学期期末教学质量检测初一化学

1、“第四类新材料”玉米塑料是由乳酸(C3H6O3)合成的，下列说法不正确的是

A．乳酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：2：1

B．乳酸由碳原子、氢原子和氧原子构成

C．乳酸中氧元素的质量分数最大

D．乳酸完全燃烧生成CO2和H2O

2、逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是

A．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

B．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制三个条件

D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化

3、元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为（　　）

A．XY

B．X2Y

C．XY3

D．X3Y

4、人体缺乏下列哪种元素，可能会贫血

A．钙

B．锌

C．碘

D．铁

5、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A．铁锅生锈是因为与O2和H2O同时接触

B．家用天然气泄漏，应及时打开排气扇通风

C．进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验

D．使用燃气灶时，火焰发黄，锅底出现黑色，可增大灶具的进风口

6、现代药理学显示，陈皮里含有锌、锶等元素。下列关于锶元素的说法错误的是

A．该元素的符号：Sr

B．相对原子质量：87.62

C．该原子容易得到电子

D．该元素位于第五周期

7、下列说法不正确的是

A．进入久未开启的地窖之前，应进行灯火试验

B．洒水车向空气中喷洒水雾防治扬尘

C．大力开采矿物资源，加快经济发展

D．汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染

8、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是

A．化学观念： 化学反应前后， 元素的种类一定不变， 元素的质量不一定改变

B．科学思维：化学反应一定遵守质量守恒定律，则质量不变的变化一定是化学变化

C．科学探究与实践：将黄铜和铜片相互刻画，探究纯金属及其合金硬度的高低

D．科学态度与责任：实验后的废液集中处理，不符合绿色化学理念

9、除去下列物质中杂质(括号内物质为杂质)的方法，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是

A．苹果汁中滴入石蕊试液，溶液变红

B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强

C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用

D．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱

11、我国的长征五号运载火箭使用液氢做燃料。氢气在降温加压变成液态氢的过程中，下列说法正确的是

A．分子之间的间隔变小

B．分子体积变小

C．分子质量变大

D．分了停止了运动

12、向盛有ag铜镁混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是

A．M点时，烧杯中镁和铜都有剩余

B．N点时，生成气体的总质量达到最大

C．N点到P点的过程中，反应仍在进行

D．该铜镁混合物中镁的质量为(a-b)g

13、正确规范的实验操作是保障实验安全和成功的前提。下列操作中，正确的是

A．倾倒液体

B．塞橡胶塞

C．过滤液体

D．称量固体

14、下列化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

15、某种金属混合物样品由两种金属组成，取5.6g该样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此样品一定不会含

A．Zn、Fe

B．Al、Zn

C．Mg、Cu

D．Zn、Mg

16、2023年6月5日世界环境日，中国确立的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法错误的是

A．少坐公交车，鼓励绿色出行

B．为治理雾霾，全面禁止使用石油燃料

C．在工业生产中采用低碳技术，降低能耗

D．汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染

17、下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是

A．用熟石灰中和硫酸厂的废水             复分解反应

B．用烧碱制纯碱                    复分解反应

C．用烧碱溶液吸收二氧化碳气体                    复分解反应

D．正常雨水显酸性                    化合反应

18、A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“一”表示物质间的转化关系），已知B和C是组成元素相同的气体，D是单质，自然界中绿色植物可实现C→D的转化。下列推断中正确的个数有

①A一定是单质

②D是O2

③C→B的反应需要吸收热量

④B→C可通过B与D反应实现

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

19、两瓶标签破损的过氧化氢溶液，在相同温度下，分别取10mL溶液于a、b两支试管中，生成氧气的质量与时间关系如下图所示。下列有关说法正确的是

A．过氧化氢溶液和水都由氢、氧元素组成，都是纯净物

B．过氧化氢溶液中，氢、氧元素的质量比大于1：8

C．a试管中生成的氧气更多，可能是加入导致的

D．a试管过氧化氢溶液中溶质质量分数大于b试管

20、下列指定反应的化学方程式正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe ＋ 3O22Fe2O3

B．乙炔（C2H2）燃烧形成氧炔焰：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O

C．铜器上铜绿的形成：2Cu＋O2＋2H2O=Cu（OH）2

D．用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：CaCO3＋SO2＋O2=CaSO4＋CO2

21、如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A．20℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数都为35%

B．将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法

C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t℃降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a=c

D．将180ga物质的饱和溶液从t℃降温至20℃，可析出45ga物质

22、“生命可贵，安全第一”。下列采取的安全措施中正确的是

A．厨房天然气漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风

B．室内着火应立即打开门窗

C．在火炉上放一壶水可防止煤气中毒

D．进入煤矿井前，先做灯火实验

23、互为同素异形体的一组物质是

A．氧气和液氧

B．木炭和焦炭

C．金刚石和碳60

D．冰和干冰

24、下列做法科学的是

A．不慎打翻燃者的酒精灯，用湿抹布盖灭

B．被金属污染的食品，加工成牲的饲料

C．经常使用一次性餐具，使生活更方便卫生

D．常用钢丝球洗铝制品，使其光洁更耐用

25、图像能直观体现化学反应中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有

A．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物

B．等质量的镁与氧气在密闭容器中充分燃烧

C．高温加热碳和氧化铜的混合物

D．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸

26、下列变化属于化学变化的是

A．干冰升华

B．石油分馏

C．煤干馏

D．海水晒盐

27、写出下列反应的文字表达式，并在括号内注明反应的基本类型：

(1)硫在空气中燃烧______( )；

(2)白色固体与黑色固体物质混合加热制取氧气______( )；

(3)铁丝在氧气中燃烧______( )；

28、体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂。

（1）75%的酒精溶液中的溶质是______。

（2）将75 mL酒精和25 mL水混合时，发现体积小于100 mL，这是因为______。

29、如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题：

（1）图②表示的反应化学方程式是______________________。

（2）从微观的角度解释图①、图②的本质区别是_________。

（3）由图②、图③可得到：保持水的化学性质的最小粒子是________，在化学变化中一定不变的粒子是___________，可能发生改变的是分子的________。

30、回答下列与水有关的问题。

（1）除去水中的不溶性杂质应采用的方法是__________

（2）利用__________的吸附性去除水中的异味

（3）生活中可通过__________方法降低水的硬度

（4）利用__________可以检测硬水和软水

31、用化学符号表示：

（1）氢元素________；

（2）1个镁原子_______；

（3）铝离子_______；

（4）2个氢离子_______；

（5）地壳中含量最多的元素_______

32、水是最普通、最常见的物质之一。

(1)将浑浊的河水用图1所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是____________，用此装置净化后得到的水属于____________ (填“纯净物”或“混合物”)。

(2)电解水实验可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为___________。

(3)用自来水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该自来水是_________ (填“硬水”或“软水”)。

(4)某同学用图2装置进行超氧化钾(KO2)与水反应的实验。

①补全化学方程式:4KO2+2H2O=4_______+3O2↑

②实验过程中观察到烧杯内导管口有气泡冒出，产生此现象的原因是____________。

33、化学与我们的生产、生活息息相关，请回答：

（1）加碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为 _____。

（2）洗涤剂在清洗油污时所起的作用是_____；蔗糖溶液中的溶剂是_____。

（3）将一杯饱和的食盐溶液变成不饱和溶液，最简便而且一定可行的方法是_____。

34、溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题∶

(1)可以作为溶质的是___________(填字母)。

A只有固体B只有液体C只有气体D气体、液体、固体都可以

(2)生活中常用75%酒精消毒，配制75%酒精溶液不需要用到的仪器有___________(填序号)。

①天平②胶头滴管③漏斗④量筒⑤烧杯⑥玻璃棒

(3)衣服上粘了油污，小明建议妈妈不要直接用水清洗，而是先用酒精或洗洁精清洗，请分别解释它们去油污的原理___________、___________。

(4)下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。

Ⅰ.若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是___________(填序号)

A 0℃～20℃B 20℃～40℃C 40℃～60℃D 60℃～80℃

Ⅱ.除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作是∶加适量水溶解一加热得到饱和溶液一___________—过滤—洗涤—干燥—KNO3晶体。

(5)某兴趣小组在盛有100g水的烧杯中逐步做以下如图实验∶

Ⅰ.实验过程中，所得溶液的溶质质量分数一定相等的是___________(填序号)，其数值为___________(结果保留一位小数)。

Ⅱ.若将溶液E冷却到0℃，过滤，共可回收得到___________g KNO3固体。

Ⅲ.若将溶液C稀释为原来浓度的一半，则需加入___________g水。

35、判断下列化学符号中数字“3”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：

①3Hg     ②Fe3+     ③SO3     ④3S2- ⑤3H2O2     ⑥NaNO2

⑴表示分子个数的是_________________；

⑵表示元素化合价的是____________________；

⑶表示一个离子所带电荷的是_______________；

⑷表示一个分子中所含原子个数的是___________；

⑸表示原子个数的是___________；

⑹表示离子个数的是___________。

36、可燃物燃烧的条件是：温度达到_________________，与_________________接触。

37、实验室里有碳酸钠、石灰石、稀硫酸、稀盐酸以及下列仪器（a~h）。

(1)仪器c的名称是_______。

(2)实验室制取CO2的化学方程式为_______。

(3)利用上述仪器和药品制取一瓶CO2，应选择的四种仪器分别是e和_______（填字母）。

(4)用h装置收集CO2，气体从m端通入且在n端用燃着的木条验满的依据是_______。

(5)兴趣小组同学将CO2持续通入澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水混浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如图所示。

已知：

a.浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。

b.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙。

c.20℃时，碳酸钙的溶解度约为0.0013g，碳酸氢钙的溶解度约为16.6g。

①AB段透光率下降的原因是_______（用化学方程式表示）。

②BC段透光率上升的原因是_______。

③最终液体的透光率并未达到100%，原因可能是_______。

38、用红磷燃烧测定空气中氧气含量，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况。

①红磷燃烧的化学方程式是_____。

②该实验时，红磷的量要足量的目的是________

③若把足量的红磷换成足量的镁条在集气瓶（集气瓶底部铺少量细沙）中燃烧，冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的70%，且实验操作规范无误。根据空气的组成可推出减少的气体中一定还有______ 。据此可推断出，为达到实验目的，在不改变其他条件的情况下，所用药品除了要求量需足量外，还需满足的条件是________

④上图中a点是打开止水夹的时刻。有关说法错误的是_______。

A 反应开始时压强增大是因为温度升高

B a点处的压强等于大气压

C a点的温度已经接近室温

D a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶

39、金属活动顺序在生产生活中和科学研究中有重要应用

（1）用化学的方法除去铜粉中的铁粉，所加试剂不能达到目的是________

A.稀盐酸              B.稀硫酸              C.硫酸亚铁溶液              D.硫酸铜溶液

（2）探究实验：将一定量的锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。请写出锌粉加入到上述混合溶液中一定发生反应的化学方程式______________；若滤渣中只含有一种金属，则滤液中一定含有的金属离子是________________。

40、鳔是鱼体密度的调节器官。已知某种深水鱼鳔内氧气体积分数约占25%，其余气体主要为二氧化碳和氮气。两组同学对这种鱼鳔内气体进行探究。

(1)测量鱼鳔内气体体积

甲组：用医用注射器，抽取鱼鳔内气体，测量其体积；

乙组：在水下刺破鱼鳔，用排水集气法收集并测量其体积（如图）。其中______（填“甲”或“乙”）组的测量方法不合理，理由是______。

(2)验证鱼鳔内含有二氧化碳气体（提供一集气瓶鱼鳔内气体，供实验使用），设计实验方案：______。