本溪2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、铜锌合金颜色酷似黄金，不法分子用来做假黄金。下列不能区分真假黄金的方案是

A．在空气中灼烧

B．放入盐酸中

C．放入NaNO3溶液中

D．放入AgNO3溶液中

2、航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：。下列有关化学用语表示正确的是

A．KO2中氧元素的化合价：

B．4个二氧化碳分子：4CO2

C．4个钾离子：4K

D．6个氧原子：3O2

3、“人与自然和谐发展，共建美好家园”。下列措施有利于发展与环境保护的是

A．生活垃圾就地焚烧，美化环境

B．使用一次性筷子，养成卫生习惯

C．提倡使用节能产品，减少碳排放

D．工业废水直接排放，节约生产成本

4、下列日常生活常见的物质中，属于纯净物的是

A．清凉的冰水共存物

B．淡蓝的莲花水库湖水

C．香甜的客家米酒

D．雨后的清新空气

5、2023年8月15日是首个全国生态日。为维护人与自然和谐共生的生态环境，下列做法与之不相符的是

A．生活垃圾分类回收

B．大量燃放烟花爆竹

C．晚自习后人走灯灭

D．大力倡导植树造林

6、医用外科口罩以聚丙烯为主要原料，对细菌、病毒有很强的阻隔作用。丙烯（C3H6）是生产聚丙烯的原料。下列说法正确的是

A．丙烯是由9个原子构成

B．丙烯是由碳元素和氢元素组成的

C．丙烯中碳、氢元素的质量比为1：2

D．丙烯中氢元素的质量分数最大

7、下列各组物质，按氧化物、混合物顺序排列的是

A．水银、矿泉水

B．空气、液氧

C．冰水共存物、天然气

D．金刚石、石油

8、下列化学符号的解释正确的是

A．表示两个硫酸根离子

B．：只能表示铜元素、一个铜原子

C．：“3”表示臭氧中有3个氧原子

D．读作硝酸亚铁

9、分类法是学习化学的方法之一。下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A．氧气、五氧化二磷、海水

B．汞、氯酸钾、空气

C．硫、二氧化碳、冰水混合物

D．氢气、硫酸钠、稀盐酸

10、对于下列几种化学符号，有关说法正确的是

①H   ②Fe2+   ③Cu   ④P2O5 ⑤Fe3+   ⑥NaCl

A．能表示一个分子的是①④⑥

B．表示物质组成的化学式是③④⑥

C．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子

D．②⑤是不同的离子，所以它们的质子数不相同，化学性质也不相同

11、张青莲院士主持测定了铟、铱、铈等元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。铟在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是

A．中铟元素的化合价为-3

B．铟的相对原子质量为114.8g

C．铟原子的质子数为49

D．的核外电子数为49

12、各种元素在地壳的含量（质量分数）如下图，其中占48.60%的是

A．铁元素

B．铝元素

C．氧元素

D．硅元素

13、下列图像与实验设计对应正确的有

A．足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧

B．向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸

C．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入同种稀硫酸

D．把一定量氢氧化钠和硝酸分别放入一定量的水中

14、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列化学实验操作正确的是

A．检查气密性

B．取用块状固体

C．加热液体

D．闻气味

15、下列实验基本操作中，正确的是

A．用胶头滴管取液体

B．氧气的验满

C．检查装置气密性

D．加热液体物质

16、检验集气瓶中的CO2是否集满的正确方法是

A．将燃着的木条放在瓶口

B．向瓶内倒入澄清石灰水

C．在瓶口闻其气味

D．将带火星的木条插入瓶里

17、下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是

A．宏观与微观：一氧化碳（CO）有毒二氧化碳（CO2）无毒，原因是它们的分子构成不同

B．探究与创新：向2支试管中加入相同体积、相同浓度5%的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，再用带火星的木条分别检验。即可确定MnO2是H2O2分解的催化剂

C．结构与性质：稀有气体原子结构为相对稳定结构，所以稀有气体的化学性质很不活泼

D．模型与推理：离子都带电，但带电的不一定是离子

19、人体摄入锌不足会引起多种疾病，葡萄糖酸锌()口服液可用来补锌。下列有关葡萄糖酸锌的说法正确的是

A．葡萄糖酸锌分子中含有14个氧原子

B．葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数最大

C．葡萄糖酸锌是由四种元素组成的

D．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量比是6：11：7

20、下列对化学用语含义的解释正确的是

A．———表示1个铝离子带三个单位的正电荷

B．2H2O———表示2个水分子

C．2H———表示1个氢分子由两个氢原子构成

D．Na+———表示钠元素的化合价为+1价，“1”省略不写

21、下列实验不能达到相应目的的是

A．探究燃烧条件

B．比较火焰各层温度

C．验证质量守恒定律

D．验证产物有水

22、下列实验方案能达到目的的是

A．

B．

C．

D．

23、现有两种金属的混合物2.4g，与足量的盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则该金属混合物的组成可能为

A．Mg、Al

B．A1、Fe

C．Mg、Cu

D．Fe、Zn

24、同学用加热氯酸钾制取氧气时，误把高锰酸钾当作二氧化锰加入试管中，待完全反应后，和只用氯酸钾制氧气相比，其结果是

A．反应速率加快，氧气质量不变

B．反应速率加快，氧气质量增加

C．反应速率不变，氧气质量增加

D．反应速率不变，氧气质量不变

25、KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．KNO3的溶解度比NaCl大

B．NaCl的溶解度受温度影响较小

C．将60℃ KNO3饱和溶液降低温度，溶液仍饱和

D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法

26、下列事实不能用金属活动性顺序解释的

A．真金不怕火炼

B．人类使用金属的年代早晚

C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

D．铝制品有较强的耐腐蚀性

27、氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图一所示，根据图示回答下列问题：

(1)40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为___________；

(2)50℃时，将50g氯化铵加入到50g水中，形成氯化铵溶液的质量为___________。

(3)要使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，可以采取的措施是___________（填字母序号）；

A．蒸发溶剂

B．增加溶剂

C．降低温度

D．升高温度

(4)要使80℃时两物质的饱和溶液降温至40℃，所得溶液质量分数氯化铵___________硫酸钠（填“大于”、“小于”或“等于”）

(5)如图二所示，20℃时，把试管放入盛有氯化铵饱和溶液的烧杯中（无剩余晶体），在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀硫酸，立即产生大量的气泡，反应中试管外壁会发烫，这时烧杯中的氯化铵溶液中一定不变的量是___________（填数字序号）。

①溶液温度②溶质质量③溶剂质量④溶解度⑤溶质质量分数

(6)小强同学要将15%的氯化铵溶液50g，稀释成5%的氯化铵溶液，需要加水___________g。

28、呼吸机作为一项能人工替代自主通气功能的有效装置，是治疗新冠肺炎重症患者的“救命机”。下图是工业制氧气及呼吸机工作原理示意图（虚线框内为呼吸机主要构造）。请回答下列问题：

（1）将空气压缩，气体体积缩小，用分子的观点分析其原因是______。

（2）分子筛是吸附塔的主要成分，其中所含的一种元素在元素周期表中的信息如图，从图中可获得的一条信息是__________。

（3）患者吸气时，由呼吸机进入患者体内的空氧混合气中氧气的体积分数于______%；呼气时，呼出气体 中的______含量明显增大（填一种气体即可）。

29、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）请从“氧气、稀有气体、二氧化碳、明矾”中选择适当的物质填空

①净化水时使用的絮凝剂是      ②可用于电光源的气体是     

③可用于炼钢、气焊的气体是 ④能使澄清石灰水变浑浊的气体是   

（2）将下列短文中带点的部分，用化学用语填空：

到了夏天，太阳镜成为人们出行的一种常用保护工具。太阳镜是由镜脚、镜片、镜框组成。它的镜脚一般是由塑料制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅     ，变色玻璃中溴化银中银显正一价  ，铜制镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿中含有碳酸根离子 ，铜绿是铜在潮湿空气中与O2、CO2、       反应的结果。

30、从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等传入中国，新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，C6H8O6分子中碳、氧原子个数比为_____。宝石的成分复杂，其主要成分是A12O3，______g的A12O3中铝元素的质量为5.4g。

31、（8分）氢气燃烧能放出大量的热，且生成物只有水，“氢能”将是未来最理想的新能源：

（1）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。下列说法正确的是 （填选项）。

A．反应前后共有4种原子

B．反应前后元素化合价都不变

C．化学变化中分子和原子均可再分

D．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是1∶1

（2）某化学家根据“原子经济”的思想设计如下制备氢气的反应步骤（反应条件略）：

①图中Ⅰ、Ⅳ反应属于复分解反应，写出其中一个反应的化学方程式_______________；

②在整个流程中，循环利用的物质是_______________。

（3）科学家正致力于利用太阳能和水制取氢气的研究（如图），利用该方法获得氢能的优点________。

32、写出能实现下列反应的化学方程式。

（1）淡黄色粉末状物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰______________。

（2）金属在氧气中燃烧生成黑色固体______________。

33、天然油酸（化学式：）对软化血管有一定效用，在人和动物的新陈代谢过程中也起着重要作用，食用油酸含量较高的食用油有益健康。请计算：

（1）一个油酸分子含有_____个原子；

（2）油酸中C、O元素的原子个数比为_____（填最简比）；

（3）油酸的相对分子质量为_____；

（4）油酸中氢元素的质量为_____g。

34、如图是镓元素的相关信息。

（1）镓放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去，则镓具有的物理性质是_____________________。

（2）镓原子结构示意图中x的数值为__________。

（3）镓原子失去最外层3个电子形成离子，写出镓离子符号：__________。

（4）氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，常用GaCl3与NH3在一定条件下制得，同时生成另一种含两种元素的化合物，写出化学方程式：________________________。

35、某化学兴趣小组对CO2是否支持常见金属的燃烧进行探究活动。实验①：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。

（1）镁在CO2中反应的化学方程式为_____。

（2）实验①的结论是燃烧不一定有氧气参加，_____。由该结论可知：扑灭活泼金属的火灾_____（写“能”或“不能”）用CO2灭火器。

36、根据下面五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）图中微粒共能表示   种元素。

（2）图中表示的阴离子是（用离子符号表示）   。

37、某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与。

【设计实验】第一小组同学共同设计了如下图的A、B两套装置。

(1)大家认为第一小组设计A的套装置合理的理由是________。（提示：观察燃烧匙伸入位置）

(2)装置中红磷燃烧的文字表达式为________。

【改进实验】

(3)第二小组同学设计了C实验，较A装置比的优点是：________。

(4)实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于五分之一，这可能是由哪几种原因引起的？________（写一点即可）。

(5)从实验现象分析可知氧气约占空气总体积的五分之一，本实验还体现了瓶中剩余气体具有________的化学性质。

38、实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及下列仪器及装置，据图回答问题：

(1)利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是______（填序号，由小到大）。集满二氧化碳的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。

(2)利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种仪器，其名称为______。该反应的化学方程式为______。

(3)如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是______（填字母）。

A．O2

B．CO2

C．H2

D．NH3

39、用分子、原子的观点解释下列问题：

（1）氢气和液氢都可以作燃料；

______

（2）在花园里可嗅到花香；

______

（3）用水银温度计测量体温。

______

40、（6分）现有硫酸钠和硫酸镁固体混合物8 g，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到2.9g沉淀和溶质质量分数为10 %的滤液。求：

（1）混合物中硫酸镁的质量分数；

（2）加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1％（。