中山2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、下列物质中含有氧气分子的是

A．KMnO4

B．H2O2

C．CO2

D．液态空气

2、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是

A．将气体分别通入蒸馏水中

B．将气体分别通入澄清的石灰水中

C．将气体分别通入紫色石蕊溶液中

D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中

3、“生命可贵，安全第一”。下列采取的安全措施中，不正确的是（　　）

A．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风

B．地震后，灾区饮用水应经消毒等处理后才能饮用

C．进入久未开启的菜窖前，先用蜡烛做灯火实验

D．为避免尘土进入，豪华装修完的房屋立即入住后必须关闭门窗

4、下列物质中，属于纯净物的是

A．奶茶

B．水泥砂浆

C．液氮

D．汽水

5、东京电力公司宣称，福岛第一核电站第四轮核污染水排海将于2024年2月下旬开始，然而坊间谣传碘酸钾可以抗击核辐射。碘酸钾中碘元素的化合价为

A．

B．

C．

D．

6、如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是

A．甲与不足量O2反应时可生成乙

B．反应前后原子个数不变

C．转化①和转化②都属于化合反应

D．丙中碳、氧元素的质量比为3：4

7、2021年11月8日，《中共中央国务院关于完整准确全面贯彻新发展理念做好碳达峰碳中和工作的意见》为实现碳达峰、碳中和目标制定了“时间表”“路线图”。碳达峰，碳中和有关的下列说法中错误的是

A．“碳达峰，碳中和”中的碳指的是碳的单质

B．提倡低碳生活减少二氧化碳的排放

C．合理用化石燃料，推广清洁能源的使用

D．植树造林、节能减排

8、下列微粒符号中，对“2”的含义理解错误的是

A．2Mg表示2个镁原子

B．2CO表示2个一氧化碳分子

C．Cu2+表示一个铜离子带2个单位的正电荷

D．H2O表示一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子

9、分类是认识与研究问题的重要方法之一。下列分类正确的是

A．油脂、蛋白质都能为人体提供能量

B．酒精与食盐水都能导电

C．P2O5和NH4HCO3都属于氧化物

D．CO、NH3都具有刺激性气味

10、图1是碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，图2为五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是

A．②③⑤达到相对稳定结构

B．碘原子化学性质与①相似

C．图1中n的值为5

D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF

11、空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是

A．氦气

B．氮气

C．氧气

D．水蒸气

12、空气的成分中，体积分数约为78%的是

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．稀有气体

13、下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是

A．汞、Ag、水银

B．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打

C．氢氧化钠、NaOH、纯碱

D．氢氧化钙、CaO、熟石灰

14、下列实验不能达到目的的是

A．验证反应放热

B．比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量

C．验证质量守恒定律

D．探究铁生锈的条件之一：与氧气接触

15、下列说法中正确的是

A．空气里氧气、氮气等分子均匀地混合在一起

B．道尔顿得出空气是由氮气和氧气组成的

C．空气的成分按质量计算，其中氧气21%、氮气78%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%

D．稀有气体的化学性质很不活泼，不能与任何物质发生化学反应

16、如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是

A．图示中x的数值为3

B．该反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变

C．反应前后氢元素的化合价发生了改变

D．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7

17、下列有关化学史上研究成果的叙述中错误的是

A．拉瓦锡发现质量守恒定律

B．我国科学家首次人工合成了蛋白质

C．卢瑟福发现电子

D．诺贝尔研究炸药并改进引爆装置

18、下列过程涉及化学变化的是

A．汽油燃烧

B．盐酸挥发

C．氧气液化

D．干冰升华

19、学习化学需要使用化学符号，下列化学符号的含义正确的是

A．2K+：表示2个钾离子

B．C60：表示60个碳原子

C．3H：表示3个氢元素

D．N2：表示2个氮分子

20、已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是

A．H2S

B．H2SO4

C．S

D．SO2

21、下列关于水的叙述错误的是

A．电解水中最小的粒子是氢原子和氧原子

B．电解水得到氢气与氧气的体积比为2：1

C．江河湖泊的水经沉淀、过滤、消毒、杀菌后，可供人们生活使用

D．硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含可溶性钙、镁化合物的水

22、某物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，该物质是

A．木炭

B．红磷

C．硫

D．铁

23、下列有关实验现象的描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B．硫在空气中燃烧，产生二氧化硫

C．将通入足量二氧化碳后的石蕊溶液加热，溶液由红色变为紫色

D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体

24、分析和推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是

A．相同条件下铁比铝更容易腐蚀，说明铁的化学性质比铝更活泼

B．同一化合物中，金属元素显正价，所以化合物中非金属元素一定都显负价

C．化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应都是置换反应

25、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是

A．净化后的空气   过氧化氢

B．冰水混合物   澄清石灰水

C．稀有气体   高锰酸钾充分加热后的剩余固体

D．蒸馏水   液氧

26、如图是家用燃料变迁过程的示意团。回答下列小题。

【1】下列说法中错误的是

A．秸秆燃烧用水浇灭是降低了秸秆的着火点

B．将煤块变成蜂窝煤增大了接触面积，使燃烧更充分

C．煤、石油、天然气都属于不可再生能源

D．天然气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风

【2】丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一。燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法正确的是

A．甲的相对分子质量为44g

B．生成的丙与丁的分子个数比为1：2

C．反应前后原子的种类、数目均不变

D．反应过程中共涉及三种氧化物

27、化学与人类生活息息相关。用化学用语填空。

(1)体温计中的汞元素_______。

(2)能供给呼吸的2个氧分子_______。

(3)亚铁离子_______。

(4)3个铵根离子_______。

28、化学与人们的生活密切相关。

（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_____（填“溶解”或“乳化”）油污。

（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这种现象说明气体的溶解度与_____有关。

（3）喝了汽水之后会打嗝，是因为汽水中溶解的二氧化碳因体内温度升高溶解度_____（填“增大”或“减小”）。

（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上后奇痒难忍，这时可以涂抹厨房中的_____来止痒。

（5）我们尝了一勺汤后就知道了整锅汤的味道，这体现了溶液的_____性。

（6）人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCO3的抗酸咀嚼片可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为_____。该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是_____。

29、化石燃料在人类社会的发展中占据重要地位。

(1)将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应放出的__________。为了使煤能充分燃烧，常将其粉碎，理由是___________。

(2)石油要含有___________元素。石油加热炼制得到的产品中，可用于汽车燃料的是_________（写一种）。

(3)化石燃料是不可再生能源，科学家已发现海底埋藏的新能源是__________。

30、用适当的数字和符号填空

(1) 3个镁原子 __________； (2) 2个亚铁离子________ ；

(3) 氧化铝中铝显+3价_______ ；     (4) 氮分子________。

31、水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质，试回答相关问题：

(1)城镇自来水厂生产流程可用下图表示：

①自来水厂常用明矾作净水剂，明矾的作用是___________，明矾的主要成分之一是硫酸铝，其化学式为Al2（SO4）3，则硫酸铝的相对分子质量为___________；

②活性炭能吸附水中色素和异味等杂质，该过程属于___________变化（填“物理”或“化学”）；

③生活中最常见的硬水软化的方法是___________，常用___________区别硬水和软水。

(2)某同学利用自制简易净水器（如上图）对污浊的河水进行净化。下列说法正确的是___________。

A该净化过程可降低河水的硬度

B石英砂的主要作用是吸附杂质

C活性炭可除去河水中的异味

D该净化过程可除去河水中所有杂质

(3)水在实验室中应用也很广泛，水在化学实验中的作用不可忽视。上图中A、B、C三个实验分别用到水，请回答：

①实验A中玻璃棒的作用是___________，过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是___________（只需写一点）；

②实验B能证明二氧化碳具有的性质是___________；

③实验C中试管B中的气体可用___________检验。

32、太空空间站采用固体燃料氧气发生器、电解水等方法获得氧气。

(1)空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图：

①电解水实验中，连接电源的______（填“正极”或“负极”）的管内产生氧气。检验氧气的方法是______。

② 一定条件下，CO2和H2反应生成C和H2O，该反应属于______（填基本反应类型），其可替代 Sabatier 反应。从原子利用率的角度该原理与 Sabatier 反应相比较，优点是______。

(2)固体燃料氧气发生器中装有粉末状氯酸钠（NaClO3）和细铁粉混合物：其中铁粉的作用是燃烧提供热量，供给氯酸钠在高温条件下分解为氯化钠和氧气。写出氯酸钠分解的化学方程式：______。

33、如图是教材实验的改进装置。实验步骤如下：

①向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。

②在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

回答下列问题：

(1)E试管中放有酚溶液的目的是______。

(2)在实验步骤②中，对比观察B、C两支试管，可以看到的实验现象有哪些？______。

(3)关于分子性质，通过此实验可以得出的结论是______。

34、水是人类生活不可或缺的物质，也是化学中常用的溶剂和原料。

(1)实验室电解水的装置如图所示，如图中的开关闭合后，A试管内将收集到的气体是_______。

(2)为降低家庭饮用水的硬度，一般可采用_______的方法。

35、以下几种物质：①铁粉 ②液氧 ③五氧化二磷 ④干冰 ⑤高锰酸钾  ⑥过氧化氢 ⑦硫酸铜溶液 ⑧稀有气体 ⑨冰水混合物（填序号）属于纯净物的有_____；属于混合物的有_____。

36、用化学用语填空：

（1）氦气__________。

（2）2个铝原子______________。

（3）3个氮分子______________。

（4）四个硫酸根离子______________。

（5）氧化亚铁中铁元素显+2价______________。

（6）5个氨分子______________。

37、某化学实验小组的同学利用下列实验装置制取氧气。请你回答有关问题:

（1）写出图中标示的a仪器名称：____________ 。

（2）酒精灯的作用是 ______________ 。

（3）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为_________（填字母序号、下同），若要收集一瓶较纯净的氧气，应选用的收集装置为______，该反应的文字表达式：_____

（4）若用过氧化氢溶液与二氧化锰混合，在常温下制取氧气，应选用的发生装置是_________，该反应的文字表达式为_____________。盛有氧气的集气瓶应________（选填“正”或“倒”）放置在实验桌上。

38、从古至今。铜及其化合物一直枝人类广泛应用。

一、对古代铜制品的认识

                    图-1

(1)先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），由此可知，雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜______（选填“大”或“小”）。

(2)雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应______（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧，使用完毕后可将灯罩合住即可将其熄灭，其原理是______。

(3)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。主要成分是碱式碳酸铜。写出铜生锈的化学方程式为______。该物质可用棉签蘸取______（填化学式）擦拭除去。

(4)铜锈成分非常复杂。考古专家将铜锈分为无害锈和有害锈，碱式碳酸铜是无害锈，而碱式氯化铜是有害锈，结构如图-2所示，无害锈能保护雁鱼灯的原因可能是______。

二、碱式氯化铜的制备

碱式氯化铜[Cux（OH）yClz]是绿色固体，难溶于水，能溶于稀盐酸和氨水，是重要的杀虫剂，以废铜屑（Cu和少量CuO）为原料制备碱式氯化铜的主要流程如下。

(5)“酸溶”时，为使废铜屑充分反应，可采取的措施有______。

(6)“酸溶”时的反应为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。“氧化”时铜单质全部转化为氯化铜，反应的化学方程式为______，该过程中反应温度不宜太高，原因是______。

(7)“转化”中滴入稀盐酸过量，碱式氯化铜的产量______（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

三、碱式氯化铜的组成测定

称取碱式碳酸铜和碱式氯化铜[Cux（OH）yClz]混合固体54.0g置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量如表。

                                                                         图-3

表：装置B和C的质量变化

资料：①加热到200℃以上，Cu2（OH）2CO3开始分解；加热到400℃以上，碱式氯化铜开始分解生成CuO、HCl和 H2O。

②浓硫酸、碱石灰可作干燥剂，碱石灰还能吸收HCl 和CO2。

(8)装置D的作用是______。

(9)表中m的值是______。Cux（OH）yClz中x：y：z=______。

(10)将装置A中固体继续加热到1000℃，发现固体质量减少4.0g后质量不再改变，则此过程中发生反应的化学方程式为______。

39、（8分）镁条在空气中易被氧化。有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.8 g，将该样品放入107.8 g稀硫酸中，两者恰好完全反应，反应过程中测得数据如下：

请计算（写出计算过程）：

（1）反应前后减少的质量是__________g，原因是______________________________。

（2）2.8 g样品中含氧化镁的质量是多少？

（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

40、某化学兴趣小组的同学，为了探究石灰石中碳酸钙的质量分数，做了如下实验：取石灰石15克，放入一个大烧杯中，加入120克稀盐酸，恰好完全反应（石灰石中的杂质不参与反应），烧杯中剩余物质的总质量为130.6克．试计算：

（1）实验中生成的二氧化碳气体的质量．

（2）参加反应的盐酸的溶质质量分数（已知碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．