银川2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是

A．加氧化铜   

B．加稀硫酸   

C．加热试管   

D．熄灭酒精灯   

2、“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、某化学反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是

A．反应前后原子的种类和数目都不变

B．乙属于氧化物

C．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不可再分

D．该反应中生成物丙和丁的质量比为5：8

3、下列生活中常见的物质中，属于氧化物的是

A．液氧

B．乙醇

C．干冰

D．洁净的空气

4、既有可燃性又有还原性的化合物是

A．C

B．CO

C．H2

D．CO2

5、如图所示，向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸，4～6中滴加无色酚酞溶液。下列说法正确的是

A．1中所得溶液的颜色为浅绿色

B．2中发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理

C．3中发生反应的基本反应类型为中和反应

D．4、5、6中无明显现象的是5

6、中国传统工艺是国之瑰宝。下列民间手工艺中主要发生化学变化的是

A．用彩纸剪刻窗花

B．用樟木雕刻匾额

C．用竹篾编制凉帽

D．用瓷土烧制陶瓷

7、食用含有"瘦肉精"（化学式为C12H18Cl2N2O）的肉对人体会产生危害，下列对“瘦肉精”的认识不正确的是

A．“瘦肉精"由碳、氢、氧、氮、氯五种元素组成

B．“瘦肉精”分子中碳、氢、氧、氮、氧五种元素的质量比为12：18：2；2：1

C．每个“瘦肉精"分子中含有35个原子

D．“瘦肉精"的相对分子质量是277

8、下列元素中，因摄入量不足而容易导致骨质疏松症的是

A．Fe

B．I

C．Ca

D．Zn

9、下列实验不能用质量守恒定律解释的是

A．5g蔗糖溶于10g水得到15g溶液

B．红磷在密闭容器中燃烧前后，总质量不变

C．铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量增大

D．某物质在空气中充分燃烧，只生成水和二氧化硫，则该物质一定含有硫、氢、氧元素

10、实验室有四个药品橱，已存放如表药品，现新购进的纯碱（Na2CO3），应将它存放在

A．甲橱

B．乙橱

C．丙橱

D．丁橱

11、2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关说法正确的是

A．铝锂合金的熔点比纯铝更高

B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差

C．铝锂合金的硬度比纯铝小

D．铝锂合金中的铝元素，是地壳中含量最多的金属元素

12、如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是

A．该反应属于置换反应

B．反应前后原子的种类和数目没有改变

C．生成物丙和丁都属于氧化物

D．参加化学反应的甲与乙的分子个数比为1：1

13、下列符号中，既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种物质的是

A．Cl

B．N

C．S

D．H

14、五羰基铁由分子构成，其化学式为Fe(CO)5。下列有关说法不正确的是

A．1个五羰基铁分子中含有1个铁原子

B．五羰基铁中碳、氧元素的质量比为1:1

C．五羰基铁由铁、碳、氧三种元素组成

D．五羰基铁中铁元素的质量分数最小

15、下列药品的存放或取用操作错误的是

A．

B．

C．

D．

16、为了方便记忆， 人们经常会给一些物质起个“俗名”。下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaOH       氢氧化钠     火碱

B．Ca(OH)2 氢氧化钙     石灰水

C．CaO     氧化钙     生石灰

D．NaCl   氯化钠     食盐

17、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是

A．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质

B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同

D．分子、原子不带电，但不带电的粒子不一定是分子、原子

18、化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是

A．白色的牛奶

B．红色的氧化汞

C．淡蓝色的液氧

D．淡黄色的硫

19、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列说法错误的是

A．x=13

B．该反应属于化合反应

C．物质丙可能是该反应的催化剂

D．该反应中乙和丁的质量变化之比为13：6

20、下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是

A．利用活性炭的吸附性可以淡化海水

B．碳在常温下化学性质不活泼

C．CO、CO2的组成元素相同，化学性质也相同

D．C60是一种新型化合物

21、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、2023年11月30日，国务院印发了《空气质量持续改善行动计划》，强调：“坚持稳中求进工作总基调，协同推进降碳、减污、扩绿、增长。”下列做法符合这一计划的是

A．工厂废气高空排放

B．工地配套防尘措施

C．推进农村垦荒伐木

D．发展重型柴油货车

23、以下有关氧气的说法正确的是

A．液态氧可用作火箭的燃料

B．往食品包装中充入氧气，可以防止食品变质

C．可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈

D．鱼能在水中生存，证明氧气易溶于水

24、下列有关科学家主要贡献的说法正确的是

A．拉瓦锡：发现元素周期律并编制元素周期表

B．张青莲：精准测量铟等元素的相对原子质量

C．门捷列夫：创立分子学说，奠定近代化学基础

D．阿伏加德罗：通过大量定量实验得出质量守恒定律

25、下列有关实验现象的描述，错误的是

A．氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧均为蓝色或淡蓝色火焰

B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．镁与稀盐酸反应产生气泡，同时放出大量的热

D．一氧化碳高温还原氧化铜时，红色粉末逐渐变为黑色

26、鉴别下列各组物质的方法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、硝酸钾溶解度曲线如图所示

①10℃时，硝酸钾的溶解度是____________g/100g水。

②某温度时，6.4g硝酸钾放入10g水中恰好形成饱和溶液，则该温度硝酸钾的溶解度是________g/100g水。

③如下图所示进行实验，分别采用不同方法(每种方法只改变一个量)，得到三个恰好饱和的溶液A1、A2、A3，且溶液质量依次减小。

I. 请定量说明“方法一”是_____________；

II. 请在溶解度曲线图中标出表示溶液A2的点，并标注“A2”_____________；

III. 溶液A1、A2、A3中溶质质量分数的大小关系是_______________。

28、用微粒的观点回答下列问题:

(1)氮气和液氮都是由________构成的。

(2)氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中，说明______。

(3)氧气、一氧化碳均含有氧元素，但氧气可供给呼吸，而一氧化碳有毒，是因为______。

(4)湿抹布擦过的桌面，一段时间后会变干________

29、自然界中的碳循环主要是通过CO2来实现的。如图是碳循环主要途径模式图。

(1)用科学的观点分析以上“碳循环”，其中正确的有______（填序号）

A．变化观：动植物都在参与碳循环

B．守恒观。碳循环过程中各元素质量守恒

C．平衡观：碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

D．微粒观：绿色植物的光合作用使自然界中氧原子的总数增加

(2)煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧释放出二氧化碳，是因为它们的组成中都含有______（填元素符号）。现代家庭主要使用天然气作为燃料，天然气燃烧时发生的化学反应方程式为______。

(3)“碳中和”是指通过各种形式抵消产生的二氧化碳，实现二氧化碳的“零排放”。中国承诺将在2060年前实现“碳中和”，目前正在研究的方法有：

海洋封存：利用庞大的水体，使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。

地质封存：将CO2压入特定的地质构造中。

矿石固化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等。

①海洋封存CO2会导致海水酸化的原因是______（用化学方程式表示）。近年来随着全球气候变暖海水温度升高，海水吸收二氧化碳的吸收率在下降，其原因是：______。

②地质封存时，二氧化碳分子之间的间隔会______。

③矿石固化过程中发生的化学反应属于______。（基本反应类型）

④在日常生活中，我们每一个人都应传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。你的做法是______（答出一条即可）。

30、分类是学习化学的重要方法

(1)初中化学有许多实验，若按照实验目的可将实验分为：物质发生化学反应条件探究，物质性质探究，物质含量探究等。下列实验中有两组实验目的是相同的，它们是__________，分类标准________。

(2)化学兴趣小组查阅资料发现广义的氧化还原反应是指有元素化合价升降的反应，按照此定义，化合反应、分解反应、置换反应中一定属于氧化还原反应的是__________反应，结合学过的知识分析，还原剂的元素化合价会__________（填“升高”或“降低”）。

31、建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。

图一请根据图中信息，回答下列问题：

（l）图一中，直接由分子构成的物质是______（填化学用语，下同）；直接由离子构成的物质中的阳离子是________，阴离子是_______。

（2）下列说法中正确的是（______）

A图二所示的原子在化学反应中容易失去电子

B图二、图三所示的原子，最本质的区别是最外层电子数不同

C当X为不同数值时，图四可能表示的是原子，也可能表示的是离子

D与元素的化学性质关系最密切的是原子核内的质子数

32、分类是化学学习和研究中常用的一种重要方法，分类标准不同所得分类结果也不同。现有A空气；B氯酸钾；C纯牛奶；D水银；E洁净的食盐水；F液氮；G冰水混合物，其中属于混合物的有：_______(填字母，下同)；属于氧化物的有：_______；属于单质的有_________。

33、按要求回答下列问题：

（1）2019年5月18日电，国内手台80吨液氧甲烷火箭发动机---“天鹊”发动机（TQ-12）日前试车成功，“液氧”属于__________（填“纯净物”或“混合物”）

（2）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生如下反应：一氧化氮+氧气→二氧化氮，该反应属于________（填写基本反应类型）

（3）因为氧气能___________，所以可用于登山、潜水、航空、医疗急救等。

（4）小明用实验室制得的氧气作如图所示的实验，铁丝绕成螺旋状的目的是_____，，铁丝的一端系一根火柴的作用是___；可以观察到的现象是：铁丝_____，生成了一种___色的固体。瓶中水的作用：_______。若发现铁丝不能燃烧，其原因是________（写出一点）该反应的符号表达式为___________。

34、如图是工业上制备氢气的某个反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。

请回答下列问题：

（1）该反应共涉及______种分子。

（2）该反应是否属于（  填“属于”或“不属于” ）  ______ 分解反应。

（3）通过该微观示意图从分子、原子角度解释化学变化的实质是__________________。

35、化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论。

（1）A实验是利用可燃物消耗瓶内的       ，使瓶内压强减小，通过烧杯中的水倒吸入瓶内的体积来推测空气里氧气的含量。

（2）判断B实验中发生化学变化的依据是       ；有关的化学方程式为   。

36、结合下列图示回答问题

(1)写出一条从图A中获得与数字有关的信息：_______。

(2)铬属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，它的中子数为_______。

(3)B—E中属于阳离子的是_______(填序号，下同)；属于同一种元素的是_______。

(4)F在化学变化中容易_______(填“得到”或“失去”)电子形成_______(填化学符号)，E和F组成的物质的化学式是_______。

37、同学们对蜡烛及其燃烧进行探究后，对酒精燃烧的产物产生了兴趣。围绕“酒精燃烧生成了什么?”开展探究。请你一起完成探究：

（猜想与假设）猜想一：酒精燃烧有水生成；

猜想二：酒精燃烧有二氧化碳生成。

（调查与研究）同学们了解到：学校实验室有95%的酒精和无水酒精以及必备的实验仪器和药品。

（设计实验）

同学们通过实验，验证了猜想一、二都正确。

（反思与评价）同学们实验中选择无水酒精而不选择含水的酒精的原因是 。

38、“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。

实验一：混制“富氧空气”。

(1)用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为______。

(2)如图1，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管______（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120 mL水，再通入氧气排出______mL水。

实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量。

用图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100 mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下。

①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为80 mL；

②用电点火装置点燃红磷，充分反应；

③打开止水夹，待右侧量简内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为38 mL。

回答问题：

(3)实验前，检查装置气密性的方法：______。

(4)操作②中可观察到现象：______。

(5)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为______。

(6)若操作①量筒读数时仰视，操作③量筒读数时俯视，则测得实验结果______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

实验三：研究“富氧空气”的应用

通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如下图：

(7)结合图3，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：______。

(8)结合图4，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：______。

实验四：空气中氧气含量的再探究

(9)化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定容器中剩余氧气与时间的关系如图5。下列说法正确的是______。

A．测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快

B．该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应

C．三个均为氧气过量

D．若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高

39、自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。

（1）上图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器。

①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料是石英砂，A层放置的材料最好是__________；

②该净水器A层放置的材料的作用是___________；

③你认为上述简易净水器______（填“可以”或“不可以”）将硬水变成软水，生活中将硬水变成软水将的方法是_______________。

（2）下图为过滤装置，根据实验回答下列问题：

①写出标号仪器的名称：a____________b__________ ；

②实验过程中玻璃棒的作用是____________________ ；

③过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是___________________。（答出一点即可）

40、用微粒的观点解释下列事实。

（1）碘固体有碘蒸气都是由碘分子构成的，碘固体和碘蒸气都能使淀粉变蓝______。

（2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体______。

（3）电解水与水蒸发的区别______。