张家界2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金、钢等多种合金。下列有关说法正确的是

A．合金中一定只含金属元素

B．铝锂合金的硬度比纯铝小

C．铝锂合金的熔点比纯铝更高

D．铝锂合金中的铝元素，是地壳中含量最多的金属元素

2、水是生命之源，下列有关水的说法正确的是

A．自然界的水取之不尽，用之不竭

B．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施

C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的

D．自然界的水可经过沉淀、过滤后即可得到纯水

3、醋酸（）是一种厨房常用的配料之一，下列有关醋酸的说法正确的是

A．醋酸由6种元素组成

B．醋酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为1：2：1

C．一个醋酸分子由8个原子构成

D．醋酸中氢元素的质量分数最大

4、用如图所示4个实验探究二氧化碳能否与水反应（实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥），下列说法正确的是（　　）

A．最终只有实验④中的紫色石蕊小花会变红

B．实验④就能说明二氧化碳与水发生了反应

C．由实验①④推断，实验④中有酸性物质生成

D．在实验④中，若对比小花放入集气瓶前后的现象，可以不必做实验③

5、下列有关空气的叙述中，正确的是

A．空气中氮气的质量分数约占78%，氧气的质量分数约占21%

B．目前列入空气质量监测标准的项目有二氧化硫，二氧化碳，二氧化氮等

C．空气的主要成分按体积分数由大到小依次为，氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体

D．可以通过分离液态空气的方法从空气中获得氮气

6、新课程标准要求学生承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是

A．该反应为分解反应

B．生成物的质量比为 44:18

C．丁物质中氢、氧元素的个数比为 1：1

D．甲醛分子由 1 个碳原子、2 个氢原子、1 个氧原子构成

8、下列关于“体温表液柱遇热读数上升”的微观解释正确的是

A．原子体积增大

B．分子间隔变大

C．原子间隔变大

D．分子个数增多

9、一定条件下，某化学反应的微观示意图如图所示，有关说法正确的是

A．该化学反应生成两种物质

B．参加化学反应的甲、乙分子个数比为1：3

C．该化学反应的反应物由原子直接构成

D．反应前后分子的总数未发生改变

10、归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是

A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂

B．离子都是带电的微粒，带电的微粒一定是离子

C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质

D．金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，所以化学性质有很大差异

11、如图为简易净水器的装置图。下列相关说法正确的是

A．小卵石、石英砂的作用为过滤，可以将硬水软化

B．活性炭的作用为吸附，可除去异味和色素

C．如图净水材料中，可回收重复使用的是活性炭

D．经净化后的水为纯水

12、仅从化学方程式就可以获得的信息是

A．该反应常温下就剧烈进行并放出大量热

B．反应物有刺激性气味而生成物没有气味

C．反应生成的N2和H2O质量比为1:3

D．化学反应前后原子种类和数目不会变化

13、市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为

A．+5

B．-1

C．-5

D．0

14、科学贵在创新，以下是对部分化学实验进行的改进，其中实验目与解释不对应的是

A．还原氧化铜——防止尾气对大气的污染

B．燃烧条件——防止燃烧产物污染空气

C．测定氧气含量——不用酒精灯点燃，使测定结果更精确

D．检验气密性——现象更明显

15、2022年北京冬奥会利用跨临界流体将水制得了“最快的冰”。下列关于“最快的冰”叙述正确的是

A．构成冰的是H2O

B．水分子不再运动

C．化学性质与普通水不同

D．水结冰是化学变化

16、我国传统陶艺的主要制作过程中，发生了化学变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、化学物质使世界异彩纷呈｡下列物质属于化合物的是

A．红色的葡萄酒

B．暗紫色的⾼锰酸钾

C．浅绿色的硫酸亚铁溶液

D．淡蓝色的液氧

18、习近平在全国生态环境保护大会上强调“全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化”。下列做法符合这一理念的是

A．节假日大量燃放烟花爆竹，增加节日气氛

B．鼓励开私家车出行，带动经济发展

C．大力开发和利用太阳能、风能等新能源

D．为满足社会用电需求，更多地进行燃煤发电

19、下列图像能正确反映对应关系的是

A．等质量的甲烷和酒精完全燃烧

B．等质量的镁、铜分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应

C．向盛有Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌

D．分别向等质量镁和锌中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量

20、2024年元旦假期，“北国冰城”哈尔滨火出了圈，“尔滨”宠溺南方“小土豆”甚至安排上甜味的豆腐脑。制作豆腐脑使用的葡萄糖酸内酯主要由葡萄糖（化学式C6H12O6）氧化而成，葡萄糖有甜味且有可燃性。下列有关葡萄糖的说法正确的是

A．葡萄糖分子是由碳、氢、氧三种元素组成

B．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成

C．葡萄糖中氢元素质量分数最大

D．葡萄糖完全燃烧的产物是CO2和H2O

21、下列气体极易与血液中的血红蛋白结合，导致人体中毒的是

A．CO

B．

C．

D．

22、将24gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的CuO，充分反应后，得到CO2的总质量为36g，则原混合气体中CO的质量分数为

A．17.5%

B．21%

C．66.7%

D．87.5%

23、人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可遵医嘱服用葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)口服液来补锌。下列说法不正确的是

A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成

B．葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大

C．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455

D．葡萄糖酸锌由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成

24、阅读材料完成下面小题：

硫酸铝钾在水中能电离产生金属阳离子和硫酸根离子，十二水合硫酸铝钾【KA1（SO4）2·12H2O】俗称明矾，在水中可生成A1（OH）3胶体，吸附悬浮杂质。如图是A1原子的信息。

【1】下列说法正确的是

A．A1原子的最外层电子数是3

B．A1原子的中子数是13

C．硫酸铝的化学式是A1SO4

D．A1在元素周期表中位于第二周期

【2】下列关于明矾说法错误的是

A．明矾是纯净物

B．明矾可用作净水剂

C．明矾净水的过程不涉及化学变化

D．硫酸铝钾在水中电离的金属阳离子是K+和A13+

25、下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法，不正确的是

A．都具有还原性

B．都可由碳和氧气反应生成

C．在一定条件下可相互转化

D．可利用澄清石灰水进行鉴别

26、腊八节有泡腊八蒜的习俗。泡腊八蒜要用到食醋，食醋中含有醋酸（CH3COOH），下列关于CH3COOH的说法不正确的是

A．属于化合物

B．相对分子质量为60

C．组成的元素均属于非金属元素

D．三种元素中碳元素的质量分数最大

27、阅读以下描述语句，选取数字序号填空。

①常温下氯化钠是一种白色固体②易溶于水③氯化钠不能燃烧④给氯化钠固体升温至801摄氏度，氯化钠固体熔化变为液态⑤向氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，反应生成氯化银白色沉

(1)描述物理性质：___________。

(2)描述化学性质：___________。

(3)描述化学变化的是：___________。

(4)描述物理变化的是：___________。

28、如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）溶解度随着温度升高而增大的是______物质，t1℃时A、B两种物质的溶解度为______g。

（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是______。

（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将______（填“增加”、“减少”或“不变”）。

29、请从下列物质中选择合适的物质,用相应序号填空。

①氢气 ②氧气 ③澄清石灰水 ④氮气 ⑤高锰酸钾

(1)最轻的气体是_______;

(2)能检验二氧化碳气体的是_______;

(3)通常为暗紫色固体的是_______;

(4)焊接金属时常用作保护气的是_______;

(5)能供给人体呼吸的是_______。

30、碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X表示转化中的另一种反应物。

（1）X物质为_____（填化学式1种即可）。

（2）检验二氧化碳时会发生反应①，其反应方程式为_____。

（3）打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②，其反应方程式为_____。

31、如图所示是探究燃烧条件的三个实验，请回答下列问题：

(1)实验一加热一段时间观察到_______；由此得出燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物。

(2)实验二用红磷、白磷探究燃烧的条件：水中的白磷没有燃烧的原因是______；要让水中的白磷燃烧，可采取的措施是______。

(3)实验三中在薄铜片上放有等量的木屑和煤粉进行实验，加热一段时间后观察到大屑先燃烧，说明木屑的________比煤粉低。

32、溶液在生活、生产中具有广泛的用途。

（1）20℃时，NaCl 的溶解度为 36g。配制此温度下 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。

①应称量氯化钠的质量为_________________。

②量取水时，应选择______________（填“10mL”或“50mL”）量筒。

③下列说法正确的是__________________填字母）。

A、称量氯化钠时，如果天平指针偏左，则会导致所配溶液溶质质量分数偏大

B、量取水时，如果俯视读数，则会导致所配溶液溶质质量分数偏小

C、所配溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

D、常温下将该溶液密封放置一段时间后，会出现浑浊

（2）KCl 和 KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是_____（填字母）。

A、甲表示KCl 的溶解度曲线

B、T2应介于 20℃~30℃

C、40℃时，将 25gKCl 加入到 50g 水中，可得到 75g 溶液

D、将 T2℃时甲、乙溶液分别降温到 T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙

（3）如图是利用海水提取粗盐的过程：

①图中 X 是_______________池（填“蒸发”或“冷却”）。

②根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_______________（填字母）。

A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B、在 X 中，海水中水的质量逐渐减少

C、在 X 中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增加

D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

33、汽车是现代生活中常见的一种交通工具:

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝   。

②我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是 （填字母）。

A．乙醇汽油是一种新型的化合物

B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得

C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

D．乙醇和汽油都是可再生能源

③用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为   。

④汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。工业上炼铁的简要流程如下：

请写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学反应方程式 、 、 。

34、实验室常用制取氧气的方法有A．加热氯酸钾和二氧化锰粉末B．加热高锰酸钾固体C．用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生氧气。其实验装置如下图所示。

（1）写出上图中指定仪器的名称：

①       ②     ③     。

（2）用上图中的装置A来制取氧气的方法有(填A．b或c) 。

（3）利用装置Ａ用高锰酸钾制氧气，棉花团的作用       ；试管口要在结束实验时要先   ，后 ，其目的   利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是   。

（4）用文字表达式表示高锰酸钾制取氧气的化学反应反应式 。

（5）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯其原因可能是: 。

35、用微粒的观点解释下列事实。

(1)碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝______；

(2)等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体______；

(3)空气是一种混合物______；

(4)取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号______。

36、做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，铁丝烧成螺旋状的目的是 ___________ ，铁丝的一端系一根火柴的作用是 ___________ ，预先在集气瓶底加少量水的作用是 ___________ 。

37、根据下列有关水的实验装置回答问题。

（1）甲装置中的净水方法利用了活性炭的_____________作用。

（2）乙装置中过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内璧，防止_______________；若过滤后的液体仍然浑浊，原因可能是_____________；

（3）丙实验中产生氢气和氧气的体积比是________________；写出电解水反应的化学方程式___________。

38、某化学兴趣小组设计了如图所示的三套实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（B、C装置中大试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25ml处。容器内红磷足量）  根据图示回答下列问题：

（1）图A、B、C中发生反应的化学反应方程式为__________。

（2）图A实验待集气瓶冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的量不足集气瓶容积的五分之一，造成这一现象的主要原因可能是__________（写一点即可）

（3）B与A相比，优点是___________（至少写一点），红磷熄灭，移去酒精灯，待试管冷却后打开B的弹簧夹，注射器的活塞应停在_______mL处。

（4）用C装置实验前，将注射器活塞前沿从25mL刻度处推至20mL刻度处，然后松开手，活塞仍返回至25ml刻度处，说明__________；用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结束,试管冷却。可观察到活塞最终停在_________mL处。

39、氧气和二氧化碳是两种重要的气体，请根据学过的知识作答：

①工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的________不同。二氧化碳的工业制法与实验室制法都选择了大理石，不仅因为这种原料含有________（填“钙元素”或“碳酸根”），而且来源非常广泛。

②根据所给的仪器回答问题

I．写出仪器名称，a ________、b _____________；

II.某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节下图中的旋钮_______（填“①”或“②”或 “③”）。

利用改正后的A装置制取氧气，反应的化学方程式：________________，若用装置F收集并粗略测出收集O2体积，还需在_________（填m或n）端接一个量筒以便测出排出的水的体积。G图是硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是_____________，该反应的化学方程式是_________________________；

III.实验室也能选用D装置作为氧气发生装置，反应的化学方程式是________，为了使反应能保持较平稳地进行，应该采取的措施是___________ ；

IV.B、C、D、E均可作为实验室制备CO2的发生装置，E装置制备气体的优点是__________，若用C装置制备CO2，操作时一定要___________，形成液封以免气体从长颈漏斗逸出；若用右图装置排空气法收集CO2，请在图中用箭头画出气体进出的方向_________。

V．用足量的石灰石和50克稀盐酸充分完全反应，制得二氧化碳为8.8克。试计算：

50克稀盐酸中所含HCl的物质的量（根据化学方程式列式计算）；________________

稀盐酸中HCl的质量分数为___________ 。

40、(1)A铁丝在氧气中燃烧的试验中，集气瓶中预先装少量水的目的是_________________.

(2)用量筒测定液体的体积，俯视液面时测量结果比实际值______。(填偏大，偏小，不变)