2025年西藏阿里地区初三下学期三检化学试卷

1、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

2、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

3、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

4、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

5、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

6、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

8、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

9、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

10、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

11、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

13、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

15、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

16、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

18、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

19、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

20、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

21、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

22、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

23、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

24、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

25、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

26、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

27、化学源于生活，生活中蕴含许多化学知识．

（1）洗涤剂能洗掉衣服上的油污，是利用了洗涤剂的_____作用．

（2）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是_____．

（3）检验所用的水是硬水还是软水的试剂是_____；生活中将硬水转化为软水常用的方法_____．

（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为_____．家里用的铁制品很容易生锈，防止铁生锈的方法是_____（写一条即可）

28、第24届冬奥会于2022年2月在中国北京和张家口举行。

(1)冬奥会火炬不仅要耐火抗高温还要能在极寒天气中使用，其外壳使用一种将碳纤维和高性能树脂结合在一起的新型材料， 强度高质量轻，该新型材料属于______材料。冬奥会火炬采用氢气作为燃料，体现了绿色办奥的理念，这体现的氢气燃料优点是______。

(2)冬奥会火种灯独具中国文化特色。火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，完全燃烧的化学方程式为______。

(3)冬奥会跳台滑雪裁判塔采用耐火候钢，这种钢材自带防火和防腐功能。铁制品锈蚀是铁与共同作用的结果。工业上用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是______。

(4)冬奥会实现所有场馆绿色电力全覆盖。下列获取电能的方式符合绿色电力技术的是______（填字母序号）。

A．风力发电

B．火力发电

29、请从C，H，O，S，Cl，Na，Fe等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：

（1）硫酸钠中的阴离子______；

（2）氯化铁中的阳离子______；

（3）写出一个能发生中和反应的化学方程式:_______

30、用化学用语填空。

(1)酸溶液中一定含有的阳离子是________。

(2)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是________

(3)生成的中和反应的化学方程式是________

31、如图是某反应的微观示意图。

（1）请写出参加反应的单质和化合物的质量比_____。

（2）已知次氯酸（HClO）为一种酸，次氯酸和氢氧化钠反应，生成84消毒液的主要成分次氯酸钠（NaClO）。写出该反应的化学方程式_____。

32、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：

请回答：

（1）A的化学式为________。

（2）反应②的化学方程式为________________；

（3）反应③的化学方程式为________________________。

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；充分反应后溶液的质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）用含杂质的铁10 g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100 g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g，求含杂质的铁中铁的质量分数_____________（写出计算过程）。

33、近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱，水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．

(1)自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、___、吸附和蒸馏等方法可以净化水；

(2)有些村庄打深井取用地下水，可用___区分地下水是软水还是硬水，生话中常用___的方法来降低水的硬度；

(3)王明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，观察到两电极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为___，电解水的化学方程式为___，正极的气体可用___来检验；

(4)“节约用水，从我做起．”请你任举一例生活中节约用水的措施：___．

34、化学就在我们身边。请从适当的物质，并用化学用语填空：

①天然气   ②二氧化碳   ③二氧化硫   ④生石灰   ⑤氯化钠   ⑥氢氧化镁

(1)生活中可用作干燥剂的是______。

(2)属于空气污染物的是______。

(3)可用作汽车燃料的是______。

(4)可用于治疗胃酸过多______。

35、回答下列与金属有关的问题。

（1）赤铁矿的主要成分可用化学式表示为_____。

（2）金属镁跟稀盐酸的反应可用化学方程式表示为_____。

（3）向溶质是AgNO3、Cu（NO3）2、KNO3的溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶液和金属滤渣，则滤渣中除一定含有的金属外，可能含有的金属是_____。

36、如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：

（1）A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而_________________， 其中溶解度受温度影响较大的是_______________________；

（2）已知t℃时，A物质的溶解度为w=30g。则t℃时， A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为__________%（保留到0.1%）；

（3）A物质混有少量B物质，可以通过_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶” ）提纯A物质

37、将H2、CO、H2O、NH3、CO2、N2分别依次通入浓硫酸、澄清石灰水、灼热的氧化铜，最后尾气中剩下的气体为(   )

A. N2 B. NH3、N2、H2O、CO2 C. N2、H2O、CO2   D. H2O、CO2

38、下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。据图回答问题：

（1）进行该反应的实验操作是按照以上_____（填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是_____。该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是_____。

（2）如图是某反应的微观示意图。从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是_____。

39、(1)某学习小组为测定M硫酸厂排放的废水中的硫酸含量进行如下实验：取50 g废水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液(假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应)，当废水pH________(填“＞7”“＝7”或“＜7”)时反应恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8 g，据此计算该废水中硫酸的质量分数为__________。

(2)M硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并产生硫酸钙，已知M厂每天用这种方法处理废水50吨，计算M厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙？

40、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答：

(1)P点表示的意义是：__________；

(2)分别将三种物质的饱和溶液从t2 ℃降至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：____；

(3)欲从含少量乙的甲中分离提纯甲，应采用的方法是：______；

(4)t2 ℃时，将50 g甲放入50 g水中，所得溶液的质量是__________g。