2025年云南大理州初三下学期二检化学试卷

1、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

2、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

3、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

4、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

5、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

6、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

7、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

8、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

9、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

11、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

12、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

14、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

15、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

16、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

18、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

19、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

20、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

21、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

22、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

23、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

24、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

25、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

26、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

27、书写方程式：（注意化学式、配平系数）

28、由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料主要含C、H两种元素)，他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。

(1)装置A中所发生反应的化学方程式为________________________________。

(2)装置B的作用是________________；仪器E中的现象是________________。

(3)若装置的玻璃管中放入的塑料试样质量为W g，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则W g该塑料试样中含氢元素的质量为________ g。(计算结果可为分数形式)

(4)若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

(5)若要测定塑料中碳元素的质量，需要在D和E之间再加一个类似于D的装置G，则G中盛装的药品为________________。

29、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。

（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_________性。

（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与______________接触而生锈。

（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为____________________________。

（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是________________。（填一种即可）

30、如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是   ．

（2）t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为     g．

（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是       ．

（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是       ．

31、（1）科学防护新冠病毒的常用做法是勤洗手、戴口罩、适当消毒。在日常防控新型冠状病毒中，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。

①从微观角度分析，新冠患者周围空气中存在一定量病毒，这是因为病毒微粒__________________的结果。

②佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的_________操作。

③口罩中的熔喷布纤维直径为1~5微米，这些具有独特的毛细结构的超细纤维空隙多、结构蓬松、单位面积纤维的数量和表面积增加，从而使熔喷布具有很好的________性。

（2）专家提示75%的酒精（主要成分C2H5OH）、84消毒液等可以使病毒灭活。84消毒液（有效成分为次氯酸钠（NaClO））和二氧化氯（C1O2）是常用消毒剂。

①酒精即乙醇，可以有效杀菌消毒，该过程是________（填“物理”“化学”）变化。

②NaClO中氯元素的化合价为________。

③C1O2属于________（填序号）。

A 混合物 B 化合物 C 氧化物

32、阅读下列科普短文。

葡萄酒是由葡萄汁发酵而成。葡萄汁中有大量的糖，在发酵过程中酵母菌会把它们转化成酒精（红酒的酒精度大多在8%~15%之间）。所以，发酵越充分，转化就越完全，最后的成品中酒精就越多，糖就越少。糖的残留量决定了葡萄酒的“干”度，“干红”是指糖含量很低的红葡萄酒，而含糖量高的叫做“甜葡萄酒”。但在右图的原料中有二氧化硫，我们知道它是一种有害气体，为什么会有二氧化硫呢？

葡萄汁的发酵是由酵母菌来完成，但还有一些有害菌也可以在其中生长。所以必须控制有害菌的繁殖。一方面在葡萄刚榨出汁，还未发酵之前，需要“保鲜”，否则有害细菌会把葡萄汁破坏掉；另一方面，葡萄汁一旦开始发酵，为避免细菌将糖全部转化为酒精，要在成为“干葡萄酒”之前，留下一些糖，就需要提前终止酵母菌的活动。

酿造好的葡萄酒依然有糖，同样可以成为细菌的乐园，它们继续生长，会改变葡萄酒的口味，还有可能会把酒精继续转化成醋酸，把葡萄酒变成“葡萄醋”。所以进一步灭菌是必不可少的。加热当然不行——加热固然可以灭菌，但会破坏葡萄汁的风味。所以，加入某种“保鲜剂”或者“防腐剂”，也就是不得已的事情。

人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧化硫。不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的其他化合物——各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫类似的功能。部分国家葡萄酒中二氧化硫含量上限标准如下表（1ppm=1mg/Kg=1mg/L）：

国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是，不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可见的危害。

根据以上信息回答下列问题：

（1）葡萄汁中有大量的糖，在发酵过程中酵母菌会把糖转化成酒精，其中糖和酒精都属于________（填“有机物”或“无机物”）。

（2）在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量二氧化硫的作用是________。

（3）下列物质能代替二氧化硫添加到葡萄酒中的是________。

A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．亚硫酸钠   D．氯化钠

（4）下列说法中，正确的是________。

A．细菌喜欢糖度高的环境。所以根据图表发现，甜葡萄酒中需要更多的二氧化硫

B．对于一个体重60Kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是42mg。

C．生活中常用的灭菌方法有加热、紫外光照射等

D．在发酵过程中酵母菌会把糖转化成酒精，如果继续发酵会转化成醋酸

（5）酒精有杀菌作用，请推测红酒中的酒精不能杀死细菌的原因是________。

33、物质由元素组成，请根据H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七种元素回答下列问题。

（1）某固体可以用于人工降雨，组成该固体的元素为______。

（2）A、B两种物质分别由1种或2种元素组成，进行如下实验。

① A物质的化学式为_______。

② B中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为______。

（3）如图所示，打开止水夹和胶塞，向放有少量固体C的甲中加入足量D的溶液，塞紧胶塞，观察到甲中有气泡，乙中溶液变浑浊。关闭止水夹，甲中无色液体流入乙中，乙中有气泡产生，浑浊液变为无色溶液。乙中溶液变浑浊反应的化学方程式为______；甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为___。

34、化学与我们的生产、生活紧密相连，下图是生活中常见的物品。

请回答下列问题：

(1)波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。硫酸铜中所含阴离子的符号是__________________，生石灰加水过程中会________(填“放”或“吸”)热，波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是___________________________________。

(2)发酵粉的发酵原理是发酵粉中的碳酸氢钠(NaHCO3)和有机酸遇水发生反应，产生CO2气体，气体在面团里形成许多小气室，使糕点疏松多孔。发酵粉中的碳酸氢钠还可以治疗胃酸(盐酸)过多症，其原理是__________________________________________(用化学方程式表示)。

(3)大理石(主要成分是碳酸钙)常用作装饰材料，其表面沾上污渍不适合用洁厕灵(呈酸性)清洗的原因________________________________________________。

35、农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。

（1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。

（2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

36、正确运用化学用语是学好化学的基础。请用化学符号完成下表中的空格

37、如图实验装置常用于实验室制取气体，请根据下图回答有关问题。

（1）写出编号所指仪器的名称：①_____，②_____。

（2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正：_____。

（3）用改正后的装置继续进行实验，现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____，发生装置应选择______（填代号），收集装置可选择_____（从D﹣F中选择，下同）。

（4）欲制取CO2，B装置相对于C装置的优点是_____。欲干燥CO2，应将气体通过G装置，G中应加入的药品是_____。

38、探究石灰石与浓盐酸反应产生的气体不能使饱和石灰水变浑浊的原因

查阅资料：Na2CO3与CO2、H2O反应生成可溶于水的NaHCO3；NaHCO3与HCl反应，与CO2不反应。

①写出装置A中的一种仪器名称______。

②反应中装置B内没有变浑浊，用化学方程式解释原因______。

③为证明CO2确实能与石灰水反应，在A、B装置之间增加C装置，装置的连接顺序是A→___B(填“a”b”)；其中盛放的试剂合理的是___(填选项序号)。

Ⅰ．浓硫酸；Ⅱ．NaOH溶液；Ⅲ．饱和Na2CO3溶液；Ⅳ．饱和NaHCO3溶液

④改进实验装置后，装置B中饱和石灰水变浑浊了，写出装置B中发生的化学方程式____。

⑤石灰石与稀盐酸反应(杂质不与稀盐酸反应)，固体质量减少12.5g，则生成二氧化碳气体___mol(通过化学方程式计算)。

39、胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19 g。某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛。医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？

胃舒平

缓解胃酸过多引起的胃痛

每片含0.26 g氢氧化铝

40、生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

（1）铝常用于制作导线，因为其具有良好的________。

（2）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜片上留下明显划痕，说明_______________。

（3）胃酸里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为________________________________________________。