2024-2025学年（下）玉树州九年级质量检测化学

1、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

2、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

3、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

4、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

5、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

6、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

7、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

8、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

9、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

10、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

11、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

12、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

13、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

14、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

15、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

16、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

17、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

18、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

19、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

20、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

21、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

22、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

23、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

24、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

25、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

26、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

27、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）下面是两种常用来治疗胃酸过多的药品的标签，请回答下列问题：

①胃酸的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）；

②氢氧化铝中铝元素的化合价为____；碳酸氢钠属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）；

③患有胃溃疡的患者不能选择B药品，理由是_______。

（2）现有“C、H、O、N、Na”五种元素，请按下列要求用化学式填空：

①可用于人工降雨的物质_______；

②实验室常用的燃料是_______；

③常温下呈液态且易挥发的碱_______；

④广泛用于玻璃和洗涤剂生产的盐是_______。

28、．请用适当的数字或化学符号填空：

（1）氧化镁   ；    

（2）硝酸根离子 ；  

（3）2个亚铁离子   ；  

（4）天然气的主要成分 ；

（5）二氧化氯中氯元素显 + 4价     。

29、请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）装置图中标号b的仪器名称是   。

（2）实验室用装置A和装置B都可以用来制氧气，虽然反应原理完全不同，但会用到一种相同的药品，该药品在两个反应中所起的作用   （填“相同”或“不同”），写出用装置A制取氧气的化学方程式 ，收集氧气时，不能选择的收集装置是   （填装置的字母编号，下同）。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的方程式为   ，可选择的发生装置为   。

（4）装置F有多种用途。若用装置F收集氧气，证明氧气已经集满的方法是 。

30、我们的衣、食、住、行都离不开化学。

（1）衣：以下服装、饰品中，主要由有机合成材料制成的是（填字母序号）__________。

A羊毛帽子   B蚕丝领带   C涤纶围巾   D塑料手套

（2）食：学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是__________（填字母序号）

A 糖类   B 油脂   C 维生素   D 蛋白质

31、水是生命之源，与生活生产关系密切．

（1）下列做法有利于保护水资源的是______（填编号）．

①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。

（2）饮用水的净化一般要经过三个阶段：储存、净化、输水。水库将雨水、河水、溪流水等储存起来，经过自来水厂净化过程后进入自来水管网输送给千家万户。进入水管网的水仍不是纯水。要经过进一步处理得到医疗上配制生理盐水的水，应采取的方法是_____________.

（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂，水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），下列描述不合理的是______（填序号）；

a．氧元素化合价发生了改变         

b．微粒的构成发生改变

c．微粒的化学性质发生了改变       

d.与水分子比它的电子数目发生了改变

（4）常温下，碘与镁化合时，速度很慢，若滴几滴水，则剧烈反应，生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾，水是该反应的催化剂。关于该反应中水的说法正确的______（填序号）；

①水的质量变小；②水的质量不变；③水性质不变；④水的化学性质不变；⑤水加快了该反应速率。

（5）水也可作反应物，写出常温下水通电分解的化学方程式___________。

32、葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。

（1）葡萄中富含的营养物质主要有糖类和_______。

（2）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化肥中的______肥。

（3）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：_____。

33、下图是配制50克5%的蔗糖溶液的操作

（1）需要蔗糖质量_________，需要水的体积__________。

（2）配制溶液的正确顺序是____________________该实验中玻璃棒的作用是__________________

（3）如果实验时量筒仰视读数，则所得溶液_______________5%。

34、物质的结构决定物质的性质，根据物质的结构可以预测物质的化学性质，并推测物质之间的相互转化。

(1)根据上表信息，结合所学化学知识，推断氯化锂（SrCl2）能与______（填物质的类别）反应，你预测的依据是______。

(2)已知金属（Sr）的活动性强于镁，请设计三种制备氯化锶的方案（要求含锶原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：

35、实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。

（1）除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的_______________。

（2）电解水实验中生成氢气和氧气质量之比为_________。

（3）测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏_________ (填“大”或“小”)。

36、写出下列变化的化学方程式:

（1）用稀硫酸除去铁锈的反应:___________。

（2）酒精完全燃烧的反应:_________。

37、某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据图，回答问题．

总结一：硫酸的化学性质

①写出氧化铁与硫酸的化学方程式   ．

②补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是   （用化学式表示）．

③能发生中和反应的化学方程式   ．

④为测定某硫酸中溶质的质量分数，甲同学取该硫酸样品50g，向其中加入过量锌粒，充分反应后收集到0.2克氢气，请完成下列计算与分析：

Ⅰ．收集到的氢气是：   mol

Ⅱ．计算：该硫酸中溶质的质量分数．   （根据化学方程式计算于上方空白处）

总结二：氢氧化钙的化学性质

（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl）

⑤乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈

  （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

⑥丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有   （酸碱指示剂除外）．请设计实验证明盐酸过量：   ，

⑦丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的

现象：   ； 反应后溶液中的溶质有   ．

38、根据如图回答有关问题：

（1）指出下列编号仪器的名称：a__、b__；

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__．可选用的发生装置是__（填编号）；将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，现象为__．

（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是NH4Cl（固）+NaOH（固）NaCl+H2O+NH3↑，据此设计出的发生装置可以是__，（填装置代号）若用F装置进行密封收集氨气，气流应从__端（填“c”或“d”）流入气瓶．

39、阅读思考并回答问题：

（1）水通直流电能发生分解反应，反应的化学方程式_____，负极得到16毫升气体，正极玻璃管应得到_____毫升气体。

（2）带锈的铁钉加入过量的盐酸中，开始观察的现象是铁锈逐渐消失且溶液_____，反应的化学方程式_____，反应一段时间后又会观察到有少量_____产生，反应方程式_____。

（3）长期存放石灰水的细口瓶中常常会有一层白色固体它是碳酸钙，产生的原因是用化学方程式表示_____，洗涤该试剂瓶时应该加少量_____反应方程式_____。

40、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：

（1）用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是__________；生成的蓝色沉淀是________。

（2）废水中一定含有的物质是__________(填编号)。

A．氯化物   B．硫酸盐   C．硝酸盐   D．碳酸盐

（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3]：

①金属X为__________，固体A中一定含有的物质为__________(写化学式)。

②B溶液中的溶质一定含有__________和__________(填字母)。

A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2

③第Ⅳ步反应的化学方程式为：___________________________。