2024-2025学年（下）珠海九年级质量检测化学

1、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

2、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

3、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

4、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

5、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

6、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

7、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

8、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

9、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

10、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

11、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

12、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

13、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

14、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

15、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

17、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

18、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

19、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

20、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

21、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

22、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

23、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

24、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

25、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

26、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

27、伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。

（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。

1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。

1897年，汤姆森通过实验发现了___________，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”_________中的观点。

1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由_________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。

（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样．对实验现象进行解释的过程叫做____。

原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了_________来表达他们的理论成果。

28、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．

①硬水可用 来区分，生活中可用   来降低水的硬度．

②硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式： 、   ．

29、实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：

（1）用A图所示装置进行电解水实验时，a管产生的气体是______，该实验能得出的结论是_____________。

（2）用B图所示改进装置进行实验的优点是____________________，若在实验过程中测得氧气含量偏大，可能的原因是:_________________.

（3）利用C图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，观察到的现象是___________．

（4）利用D图进行实验，写出甲烷燃烧的化学反应方程式:_________________________.

30、酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题:

（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式_____。

（2）服用含氢氧化铝[]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为_________。

（3）实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气，该反应的化学方程式为__________；检验氨气可用湿润的_________石蕊试纸（填“红色”或“蓝色）。

（4）溶液的酸碱性，对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH小于______为酸雨。测量雨水的pH时，应在白瓷板上放一小片pH试纸，然后__________，把试纸显示的颜色与_____比较，读出其pH值。

31、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）玻璃管中的现象是 ，写出反应的化学方程式 ．

（2）实验时，应   （填“先”或“后”）点燃酒精灯，应   （填“先”或“后”）通一氧化碳，目的是      ．

（3）该实验有缺陷，改进的方法是 ．

32、我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术发展做出杰出贡献。在制备纯碱过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合下表数据回答:

（1）在50°C时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为______，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40°C时，所得溶液溶质的质量分数会____(填“变小”、“不变”或“变大”)。

（2）根据表中四种物质的溶解度，回答下列问题：

①60°C时，分别向等质量的四种固体物质中加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是__。

②侯氏制碱法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氢钠和氯化铵中，先析出的是_______，理由是_______。

33、人们的衣食住行都离不开化学，请结合所学的化学知识填空。

（1）“衣”：某品牌男上衣服标签上标着“80%毛、20%氨纶”，氨纶属于_____纤维（填“合成”或“天然”）。

（2）“食”：食品包装袋中（如薯片）充有氮气，其作用是_____；薯片给我们提供的主要营养物质是_____。

（3）“住”：房屋装修后会在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，这是利用活性炭的_____性。

（4）“行”：自行车是绿色出行的交通工具，自行车支架表面刷油漆，是为了防止其与空气中的_____发生反应而生锈。

34、教你自制汽水！取一个干净的汽水瓶，瓶里加入约80%的冷开水，再加入蔗糖果味香精，然后加入2 g碳酸氢钠，搅拌溶解后，迅速加入3 g柠檬酸，立即将瓶盖压紧即可。(提示：碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳）

(1)喝了这类汽水饮料后会打嗝，其原因是__________________；

(2)小明向自制汽水中添加紫色石蕊溶液，发现_______________;

（3）小华将小明加紫色石蕊溶液后的液体进行加热煮沸后该现象仍然存在，原因是_______。

35、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气:_____________;

(2)工业上用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫:_____________;

(3)曾青(一般指硫酸铜溶液)得铁化为铜:_____________;

(4)用中和反应制取硫酸钡:_____________;

(5)一氧化碳还原赤铁矿(主要成分Fe2O3):_____________。

36、用化学符号填空：

（1）标出五氧化二氮中氮元素的化合价   ____；（2）保持氨气化学性质的最小粒子   ___；（3）氢氧化钠溶液中的阴离子   ____。

37、氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因 ①   。

下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：

探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质

小强方案：

探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度

小刚方案：

小刚实验方案中滴入过量的CaCl2溶液目的是   ⑤  

探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量

1、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案：

通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的含量（写出计算过程）

2、小军实验步骤如下

①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置

②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g

③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生。

④打开弹簧夹a， 继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g

……

实验分析：

（1）在小军实验中A装置作用是   ，

（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是 ，

（3）如果缺装置C,最终所测得氢氧化钠的含量将会   （填“偏高”、“不变” 、或者“偏低”）

38、氨气在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水.实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O,请根据如图所示回答：

（1）写出所标仪器的名称：①是___。

（2）A、B两装置均可供实验室制取氧气，与A装置相比较，用B装置的优点是__。

（3）实验室制取氨气应选择的发生装置是___（填写装置对应的字母）。

（4）写出用B装置制取氧气的化学方程式___。

（5）若选用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，要从反应后的残余物中回收二氧化锰，以下①~~④的操作步骤，①洗涤     ②烘干    ③过滤     ④溶解。你认为正确的顺序是____．

A ④③①②        B ④③②①       C ①②④③      D ①②③④

（6）将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是将气体通入下图所示的装置进行探究。

①实验室制CO2的化学方程式是__________。

②实验中发现装置H、K中的溶液变浑浊，I中溶液不变浑浊，则原石灰水不变浑浊的原因是___。

③装置I的作用是____________。

39、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶的钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：

（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g．那么一盒牛奶含钙至少   g（保留到0.01g）．

（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0.1%）．

（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？

40、水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．

（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水；

（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于浪费水的是 （填字母编号）；

A．洗手擦香皂时不关上水龙头

B．用洗菜水浇花

C．用洗衣水冲厕所

D．用自来水不断为西瓜冲水降温

（3）下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 （填字母编号）；

A．高锰酸钾 B．蔗糖 C．食用油

（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应将   能转化为化学能．

（5）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为 ．