2024-2025学年（下）雄安九年级质量检测化学

1、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

3、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

4、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

5、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

6、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

7、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

8、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

10、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

11、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

12、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

13、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

14、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

15、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

16、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

17、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

18、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

19、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

20、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

21、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

22、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

23、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

24、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

25、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

26、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

27、有一包黑色的氧化铜粉末中混有少量的木炭粉，现利用上述黑色粉末进行如下的实验：

（1）加入的试剂a是   ；

（2）固体b中肯定有       ；

（3）在滤液中加入铁粉反应生成气体的化学方程式为：   ．

28、建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。回答下列问题：

（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”。下图是硒元素的相关信息： 硒元素属于_________(填“金属”或“非金属”)元素，硒原子的核外电子数是______，相对原子质量是______。

（2）下图为 Na、Mg、Al 三种元素的原子结构示意图，Na、Mg、Al 三种原子的核外都有______个电子层。钠与氯气反应形成化合物时，钠元素的化合价为______。

（3）以下是某化学反应的微观过程示意图：

能说明该变化为化学变化的微观解释是__________________。

29、已知98%浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62%浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将   （填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有   （填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是   、   ．

30、张家界地区近期雨水不断，澧水河水浑浊，人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用，请你完成下列空白。

(1)自来水生产过程中，可用_________方法除去水中不溶性杂质。

(2)生活中可用_________来检验自来水是硬水还是软水，常用___________的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒。

31、近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所示，回答下列问题。

(1)图中标识的物质，属于金属材料的是________________(写出一种即可下同)，属于有机合成材料的是________。

(2)塑料矿泉水瓶应收入________(填“可回收”或“不可回收”)筒中。

(3)使用铝合金做内筒的优点是______________(写出1点即可)。

32、氯化钠在工农业上具有广泛的用途。

（1）测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。

取100g氯化钠溶液，加入足量硝酸银溶液，完全反应后得到28.7g白色沉淀。反应化学方程式为___；该氯化钠溶液的溶质质量分数是_________。

（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液Na2CO3溶液也呈碱性。

①配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1.04g/cm3），需要氯化钠的质量为_______g。

②用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是______。

A.先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码

B.先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠

③若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g质量分数为4%的氯化钠溶液。

Ⅰ．需要6%的氯化钠溶液的质量为_________g（精确到0.1g）。

Ⅱ．该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______。

33、用化学用语填空：

2个氮原子________；3个硫酸根离子_____________；尿素_____________；氧化镁中镁元素的化合价为+2价____________；常用的调味品____________；最简单的有机物____________。

34、某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：

（已知：●代表氧原子，○代表硫原子）

变化Ⅰ表示的宏观事实是_________变化 ；

变化Ⅱ表示的宏观事实是_________变化。

35、请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点(每个点只能连接1次)。

______

36、被认为是理想的清洁、高能燃料的是______；人体中缺乏______元素会引起甲状腺肿大。铝制品耐腐蚀的原因是______；铁螺丝钉生锈主要是铁与空气中的______反应的结果。

37、某化学学习小组借助下列装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。

（1）实验前可以用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是______；也可以用10%的H2SO4溶液清洗铁钉，请写出该反应的化学反应方程式______。

（2）已知试管剩余空间和导管的体积为31mL，导管截面积约为1cm2，形成稳定液柱时，液柱高度为8.2cm，则空气中氧气的体积分数为______%（保留小数点后一位）。

（3）小组同学利用传感器技术测定铁钉与不同溶液（浓度相等）接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如下图：实验所用三种溶液中，铁钉接触到______溶液更溶易生锈，根据三条曲线都是“先陡后缓”可知铁生锈的规律是______。

38、根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题。

（1）仪器①的名称是_____。

（2）若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气，你应选择_____装置组合（填序号），该反应的化学方程式为_____；其中二氧化锰是该反应的_____。

（3）某同学用石灰石与稀盐酸反应制取气体，他应该选择的发生装置为_____（填序号），他想知道该气体是否是二氧化碳，正确的检验方法是_____。

A 将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊

B 将燃着的小木条放在导管口看是否熄灭

（4）某同学用F装置收集氢气。他应该将氢气的发生装置与F装置的_____端相连（填“a”或“b”）。

39、现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）

（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？

（2）请说出肯定不含物质的理由。

（3）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。

40、.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：

(1)20 ℃时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35 ℃，此时溶液中溶质的质量分数是____________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取_______________的方法。

(3)而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取____________的方法。