2024-2025学年（下）海东九年级质量检测化学

1、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

2、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

3、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

5、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

6、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

7、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

8、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

9、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

10、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

11、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

12、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

13、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

14、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

15、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

16、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

17、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

18、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

19、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

20、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

21、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

22、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

23、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

24、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

26、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

27、如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线：

①℃时三种物质溶解度由大到小顺序是____________；

②要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在___________℃；

③℃时，25g X的饱和溶液中含有5g X，则此时X的溶解度是___________g/100g水；

④固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是____________；

⑤℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至℃，溶质质量分数由大到小顺序是________。

28、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。

(1)根据图一中四种粒子结构示意图回答问题。

①D中的x=_______________。

②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_______________(填序号)。

③A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_______________相同。

(2)镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请结合图二中的信息回答:

①金属镓_______________(填物理性质);

②镓的氧化物的化学式_______________。

③氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，般采用 GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为_______________。

29、硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用______________区分硬水和软水；若想制得纯水，可以用_________方法；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

30、（1）用化学符号填空：

①1个氧原子_____；②氯酸钾中氯的化合价_____；

③2个铁离子_____；④地壳含量最多的金属元素的氧化物_____．

（2）如图是某元素的原子结构示意图，该原子核外有_____个电子层，在化学反应中容易_____电子（填“得”或“失”），所形成微粒的符号是_____，该微粒与铜离子形成化合物的化学式为_____．

31、分析下列实验回答相关问题：

(1)实验A中，向两集气瓶中______，分析现象，得出呼出气体中氧气含量降低；

(2)实验B中，观察到______，证明燃烧需要可燃物接触氧气；

(3)实验C，向冷水和热水中分别加入等质量的品红，分析现象，得出的结论是______。

32、水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到a、b两支试管中产生的气体的体积比为________。

（2）图2实验中的实验现象是________________________________________；实验结束后，用pH试纸测集气瓶中的液体，其pH________（填“小于”“等于”或“大于”）7。

（3）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

①t1 ℃时，甲物质的溶解度为________g；此温度时甲物质的溶解度________（填“>”“＝”或“<”）乙物质的溶解度。

②将t2 ℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是（______）

A．蒸发溶剂　　　　B．降低温度

C．加溶质丙　　　　D．升高温度

③将等质量甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是（______）

A．都是饱和溶液

B．溶液质量：甲＝乙

C．溶质质量分数：甲>乙

D．溶剂质量：甲>乙

（4）将100 g 8%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数变为10%，求生成的氢气的质量____________（写出计算过程）。

33、写出下列物质转化的化学方程式

（1）碳酸氢铵在常温下分解_____；

（2）熟石灰与硫酸铵混合研磨_____；

（3）用一种碱和一种酸制取MgCl2_____；

（4）检验盐酸中的氯离子_____；

（5）湿法冶金的化学方程式_____。

34、酒精又称为乙醇，除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。用淀粉酿制乙醇的化学反应方程式是：(C6H10O5)n＋ nH2O 2nCH3CH2OH＋2nCO2↑

[注：(C6H10O5)n的相对分子质量是162n ]。计算（结果保留1位小数）：

（1）CH3CH2OH的相对分子质量是 ；

（2）100㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？

（3）假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L。若人体中血液占人体体重的10%（假设血液的密度是：1kg/L），则：

①．一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？

②．①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少？

35、在面对席卷全球的新冠肺炎疫情时，要学会运用化学知识提升自己的应急能力。

(1) 教室每天都用“84”消毒液消毒，其主要起消毒作用的物质是次氯酸钠(NaClO)，该物质中氯元素的化合价为____；向其水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明其水溶液呈_____(填“酸性”、中性或“碱性”)。

(2) 治疗“新冠病毒”。《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》提到，有条件可采用氢氧混合吸人气(氢气/ 氧气: 66.6%/33.3%) 治疗。使用过程中应该应该禁止明火；说明理由______。

(3) 某市售过氧乙酸消毒液中过氧乙酸含量为溶质质量分数为6%(密度为1.1g/mL)，用该过氧乙酸消毒液配制200g溶质质量分数为0.3%的过氧乙酸溶液进行喷雾消毒，需加水(密度为1.0g/mL)____mL。量取浓过氧乙酸溶液体积的所选用的仪器为_____填字母)。a50 mL 量筒    b胶头滴管  c10 mL 量筒

(4) 可用高温来消毒一些医疗器械，其主要原因是___________。

36、从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。

A．石墨     B．NaHCO3     C．酒精     D．稀有气体     E．NaOH     F．钛合金

(1)用于多种电光源的是______；

(2)可作干电池电极的是______；

(3)用作制人造骨的是______；

(4)能与油脂反应的是______；

(5)可治疗胃酸过多的是______；

(6)充分燃烧时，可生成两种氧化物的是______。

37、下面是实验室进行粗盐提纯的部分环节：

（1）过滤时，漏斗中液面必须_________

（2）蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，当________时停止加热；实验结束后，用________（填仪器名称）将蒸发皿从铁架台取下。

（3）某实验小组粗盐提纯结束后称量精盐，操作如下图所示。已知室温下NaCl溶解度为36g,请计算：若要将所得精盐全部溶解（杂质忽略不计），至少需要量取______mL水。

38、结合如图所示实验回答有关问题。

(1)A实验伸入红磷速度过慢导致进水量___。

(2)C实验热水作用___(写一点即可)。

(3)B实验气球的作用是___。

(4)D实验要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”的原因___。

39、微观示意图可以形象的表示物质发生的微观变化

(1)请在下图第一、三方框中把硫化氢在氧气中燃烧(2H2S+3O22SO2+2H2O)的微观示意图补画完整。______________

(2)在上述化学反应中，化合价不发生改变的元素是_________(填符号)

40、小李要测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，做了如下实验。

（1）量筒量取_______mL 98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配成100g 19.6%的稀硫酸。

（2）将上述配成的稀硫酸全部加入盛有10g合金样品的烧杯中，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。

①产生氢气质量为______g。

②该合金样品中铜的质量分数为_______。

③反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（写出解答过程，精确到0.1%）