自贡2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

2、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

3、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

4、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

5、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

6、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

7、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

8、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

9、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

10、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

11、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

12、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

13、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

14、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

15、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

16、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

17、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

18、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

19、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

20、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

21、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

22、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

23、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

24、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

25、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

26、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

27、如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为______（填“＞”、“＜”或“=”）。

(2)若固体乙中含有少量的甲，可用______方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

(3)在不改变溶剂量的情况下，要使丙的饱和溶液质量分数增大，可以采取的方法是______。

28、．请用适当的数字或化学符号填空：

（1）氧化镁   ；    

（2）硝酸根离子 ；  

（3）2个亚铁离子   ；  

（4）天然气的主要成分 ；

（5）二氧化氯中氯元素显 + 4价     。

29、完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。

（1）工业上用赤铁矿在高温条件下炼铁的原理：

，冶炼生铁的设备是   ；

（2）检验二氧化碳，将二氧化碳气体通入饱和石灰水：

  ，反应后溶液   (选填“饱和”或“不饱和”）；

（3）氯化铵晶体和熟石灰混合研磨会生成一种氨臭味的气体：

  ，检验该气体可用   试纸；

（4）用氨水中和硫酸厂排出来的废水：

  ，过程中废水的pH   (选填“变大”或“变小”）；

（5）美剧《越狱》中迈克为了用硫酸腐蚀医务室下水道用于逃生，于是用磷酸和硫酸钙反应制得磷酸钙沉淀和硫酸：

  ，这个反应属于   反应类型。

30、下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答：

(1)在C图中将相关粒子图形补充完整___________ ( “ ”表示氢原子， “ ”表示氧原子)

(2)此化学变化中没有发生改变的粒子是___________(填名称)；

(3)画出比氢元素多2个周期多1个族的元素的原子结构示意图___________。

31、人类的日常生活、工农业生产和科学研究都离不开水。回答下列问题：

(1)生活中区分硬水和软水，常用的物质是_____。

(2)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____(填序号)。

A．植物油

B．面粉

C．白糖

(3)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

①在______℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

②若A中含有少量B时，可用____的方法提纯A。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)

③t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复原温度后，溶液的质量为_____g。

④将t2℃时，分别将100gA、B的饱和溶液，蒸发掉10g水，所得溶液的质量大小关系是A____B(填写“＞”、“＜”、“=”)。

32、化学使我们生活的世界变得更加绚丽多彩

（1）写出相关的化学符号：

①最清洁的燃料___________；②最常用的溶剂___________；

③人工降雨的氧化物________ ；④医用消毒剂高锰酸钾中的阴离子________。

（2）化学与生活息息相关。

①防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的______________作用。

②用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是____（填“硬水”或“软水”）。

③蚊虫叮咬分泌蚁酸使皮肤奇痒难忍，可选用下列___（填字母序号）来涂抹止痒。

A．食醋                    B．稀氨水               C．NaOH溶液

④多步行、骑单车出行，能有效减少CO2、CO、SO2等气体的排放，这些气体中能造成酸雨的是：_________________；

33、如图所示是某物质的溶解度曲线，请回答：

（1）根据该物质的溶解度曲线你能获得的一条信息是__；

（2）将t2℃时该物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数为__．

34、化学使世界变得更加绚丽多彩。请从以下选择合适的物质用相关序号填空：

A 蛋白质      B 维生素    C 甲烷      D 烧碱      E 小苏打    F 熟石灰   G 硝酸钾

(1)常用于家庭燃料的是_________________

(2)用于改良酸性土壤的是_________________

(3)豆浆中的主要营养物质是_________________

(4)发酵粉的主要成分之一是_________________

(5)可以用来做复合肥的是_________________

35、宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。

（1）如图是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程。

①酚酞滴入氢氧化钠溶液中显___色，使之变色的离子是___（写离子符号）。

②将稀硫酸逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，并不断搅拌的原因是____，说明恰好完全反应的现象是____。

③已知水能较少量地解离为H＋和OH－且两微粒数相等。若稀硫酸过量1滴，请从微观角度解释，溶液显酸性的原因是_____。

（2）ClO2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。

ClO2与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如下：

参加反应的ClO2、HCN分子个数比为____，质量比为____。

（3）化学上有一种能将微观粒子数量与宏观物质质量联系起来的量，叫做“物质的量”，其单位是摩尔。1摩尔由分子构成的物质中含有6.02×1023个分子，1摩尔该物质的质量是以“g”为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。则1摩尔水中含有氢原子的数目为___个，1摩尔水中氧元素的质量为___g。

36、化学来源于生活，请用所学化学知识或化学符号回答下列问题：

(1)在抗击新冠肺炎疫情期间，我国采取了一系列有效的防控措施。进入人群密集或封闭场所应佩戴合格口罩佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的_________操作。口罩贴合鼻梁部位的铝条很柔软，铝条属于______（填“纯金属”或“合金”）。

(2)铁和稀硫酸恰好完全反应所得溶液中溶质______（填化学式）。

(3)3个铁离子_______。

(4)每年铁制品因为与空气中的________反应而发生锈蚀，造成铁制品浪费严重。

37、如图配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液请回答下列问题：

(1)配制氯化钠溶液的操作步骤如下：计算、称量、量取、___________。

(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右应 ______ 。(填字母)

A.增加适量氯化钠固体  B.减少适量氯化钠固体    C.调节平衡螺母

(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌的目的是_____________

(4)在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液溶质质量分数会____。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

38、实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石及以下仪器。请冋答下列问题：

(1)仪器③的一般用途是______，若利用上述药品和仪器制取二氧化碳气体，该反应的化学方程式为______。

(2)如图是某同学绘制实验室制取二氧化碳气体的部分实验装置图，左侧装置内的现象______。

(3)利用如图方法能收集到二氧化碳，是因为碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体使瓶内______，在压强差作用下气体沿导管逸出进入集气瓶内，空气被排出瓶外，从而收集到二氧化碳气体。

(4)若利用上述药品和仪器制取氧气，缺少的仪器是______；

(5)在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在瓶底放少量的水，其目的是______。点燃火柴后，待______时，将铁丝由瓶口向下缓慢伸入集气瓶内，可以观察到明显的燃烧现象。

39、（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室能制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取水的体积______ 。

（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为______（填字母序号）。

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是______（填序号）。

①氯化钠固体不纯   ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数   ④装瓶时，先用蒸馏水清洗细口瓶

（4）将与水混合溶解。装瓶贴标签放置，若装瓶过程中有溶液外溅，不会影响所配制溶液的溶质质量分数，原因是______。

40、H7N9型禽流感是一种新型禽流感，至今尚未有疫苗推出．达菲（C16H28N2O4•H3PO4）可用于H7N9的前期抗病毒治疗．生产达菲的主要原料﹣﹣莽草酸（C7H10O5）可从我国盛产的八角茴香中提取．可用以下方法从八角茴香中提取莽草酸：1、将粉碎的八角茴香用有机溶剂脱脂；2、用有机溶剂浸泡脱脂物料；3、过滤；4、用活性炭脱色；5、经真空减压蒸发浓缩后再过滤，得粗晶体．

（1）从八角茴香中提取莽草酸的过程中，用活性炭脱色是利用了活性炭的_____性；需经真空减压蒸发浓缩而不能直接在空气中加热蒸发，主要是为了防止加热时莽草酸被氧化，试写出莽草酸在空气中燃烧的化学方程式：_____

（2）给病人注射用的注射器由不锈钢制的针头和塑料制的针筒两部分组成．其中，塑料属于_____材料；医院里常用高温蒸煮的方法给医疗器械消毒，其原理是_____．