连江2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

2、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

3、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

4、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

5、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

6、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

8、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

9、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

10、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

11、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

12、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

13、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

14、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

15、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

16、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

17、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

18、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

19、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

20、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

21、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

22、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

23、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

24、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

25、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

26、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

27、燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的进步。

（1）原始人使用木柴燃烧释放的______________ 能烘烤食物，告别了茹毛饮血的野蛮时代。现在，人们仍然利用燃料燃烧蒸煮食物，家用液化气的成分之一丙烯(C3H6)燃烧的化学方程式为 ______________。从微观角度分析丙烯液化与丙烯燃烧两个过程的主要区别 _________。

（2）燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为______________ ，基本反应类型是______________ 。

（3）在大棚中燃烧沼气可以提高作物产量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示： .

①沼气属于___________________（填“纯净物”或“混合物”）。

②下列说法正确的有 ___________________（填标号）。

A参加反应的 与 的质量比为16∶32

B点燃沼气前，需要检验纯度防止发生爆炸

C该反应属于氧化反应

D生成的 可做气体肥料

（4）结合上述事例，谈谈燃烧的价值 ___________________________。

28、氢氧燃料电池汽车是一种真正意义上的“零排放，无污染”载运工具，是利用原电池原理，将氢气与氧气通过反应形成电流，并为电动机供电驱动车辆行驶。请回答问题：

（1）一些汽车车体采用铝合金制成，是因为铝合金与铁合金相比，其在物理性质上具有的优点是______(填字母)。

A 抗腐蚀性好

B 密度小

C 硬度大

（2）氢氧燃料电池汽车在行驶过程中的能量转化过程是________(用“→”表示)。

（3）工业上制取铝通常采用电解法，氧化铝在通电和催化剂条件下分解生成两种单质，请写出电解氧化铝的化学方程式________。

（4）氢氧燃料电池汽车相对于燃油汽车，不仅节约了________还减少了汽车尾气的排放。

（5）电动汽车中的导线材质都是铜。某兴趣小组同学想从铁和硫酸铜反应后的废液中回收金属铜，设计了如下方案，

试回答：

①固体A中一定不含________(填化学式)

②滤液B中一定含有的溶质________(填化学式)

29、金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。

(1)“一角”硬币的材料是铝合金。制造合金硬币不需要考虑的性质是______（填字母序号）。

A．硬度

B．耐腐蚀

C．导电性

D．导热性

(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是______（用化学方程式解释）。

(3)把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤渣的成分是______（填化学式）。

(4)镁粉、锌粉、铁粉组成的混合物 8g 和 100g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，则生成的的氢气的质量为______。

30、按要求用化学符号填空

（1）最简单的有机物_____；

（2）亚铁离子_____。

31、空气中含量最多的元素为_____，地壳中含量最多的元素为_____，地核中含量最多的元素为_____，太阳中含量最多的元素为_____，海水中含量最多的元素为_____；人体中含量最多的元素为_____．

32、选择下列适当的物质填空（填字母序号）：

A 氢气  B 小苏打  C 熟石灰  D 硝酸钾   E 维生素   F 硫酸  G 蛋白质  H 氢氧化钠

（1）理想绿 色能源_______；

（2）可用作治疗胃酸过多_______；

（3）鱼富含______；

（4）改良酸性土壤的是________；

（5）蔬菜、水果中富含_________；

（6）复合肥料_________。

33、硫酸是实验室常用的试剂，茜茜同学归纳出硫酸的五条化学性质如下图所示（连线表示相互反应）。

请根据图示回答下列问题。

（1）若将紫色石蕊溶液滴加到硫酸溶液中，溶液变_____色。

（2）B 不可能是_____（填序号）。

A Cu        B Fe        C Mg

（3）C 所表示的物质类别是_____。

（4）若 D 为碳酸钠，E 为澄清的石灰水，则 D 与 E、硫酸与 E 反应的化学方程式分别为_____、_____。

（5）向稀硫酸中分别逐渐加入下列物质，溶液 pH 几乎不发生变化的是_____（填序号）。

A H2O        B CuO 粉末        C NaOH 固体        D BaCl2 固体

34、如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

(1)t1℃时，A饱和溶液的溶质质量分数_______B饱和溶液的溶质质量分数。(填写“＞”、“＜”或“=”，下同)。

(2)t3℃时，欲配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，所需水的质量关系是A_______B。

(3)t3℃时，将A、B两种物质的等质量的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液的溶质质量关系是A_____B。

(4)t3℃时，将A、B两种物质的等质量的饱和溶液分别恒温蒸发掉等质量的水(不能将水完全蒸干)，所得溶液的溶质质量分数关系是A_______B。

(5)在t2℃时，将30gA加入50g的水中，得到溶液的质量是_______g。过滤后将溶液升温到t3℃，溶液的质量分数为_______。(结果保留至0.1%)

35、人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。请回答：

（1）我国最早使用的合金是______；

（2）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______；

（3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是______（填正确选项前的字母）；

A. 赤铜矿（Cu2O）    B．赤铁矿（Fe2O3）     C．软锰矿（MnO2）

36、根据图A、B、C三种物质的溶解度曲线回答：

（1）A、B、C三种物质有可能为气体的是 ．

（2）t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是       ．

（3）要在不改变溶质的质量分数的前提下使t2℃时B的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的方法是   ．

（4）现要配制t3℃时A物质的饱和溶液90g，需要A物质的质量为     ．

37、某兴趣小组为探究Mg、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图所示实验。

（1）甲试管实验的目的是______________________________________。

（2）丙试管中观察到的现象是_____________________________________。

（3）最终得出四种金属活动性：Mg>Zn> Cu>Ag，则丁试管中的试剂A、B分别为_________（写出一组即可）。

38、如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。开始通气时    ④变红，通气一段时间后①变红，②③始终不变色。

（1）能说明CO2密度比空气大的现象是________。

（2）①也能变红，说明微粒具有的性质是________。

39、海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

（1）上述提取Mg的过程中，加入试剂A后，分离溶液和沉淀B的方法是________。若沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为________。

（2）电解无水MgCl2可制取Mg，试写出相关的化学方程式：________________________。

40、实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．配制步骤为：

（1）需氯化钠固体和水的质量各多少克？_____

（2）量取水最好选择_____的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm3）．

（3）将氯化钠固体溶于水，用_____搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温，装瓶储存．

（4）若将100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量多少g？____