芜湖2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

2、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

4、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

5、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

6、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

7、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

8、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

9、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

10、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

11、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

12、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

15、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

16、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

17、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

18、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

19、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

20、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

21、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

22、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

23、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

24、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

25、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

26、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

27、工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质，反应中生成了一种空气含量中最多的气体和一种盐溶液。

（1）亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价_____。

（2）NH4Cl溶液与NaNO2反应的化学方程式为_____。

28、小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂．小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验．

第一步：制紫甘蓝汁．

①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入______浸泡一段时间；

②将①中得到的不溶物与液体分离，_____________(写具体做法)，得到了自制的紫甘蓝汁．

第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如表所示：

第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显

_____性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为______色，得出厨房清洁剂显碱性；小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂．

29、化学与生活息息相关一一“学习道路千万条，学好化学第一条”。

（1）铜和石墨都具有良好的_____性，可作导电材料。

（2）利用洗洁精具有_____功能， 能洗去餐具上的油污。

（3）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点_____ （ “高”或“低”）。

（4）喝下汽水后会打嗝，原因是_____。

（5）由生铁炼钢时，硅与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，写出该反应的化学方程式：_____。

30、我省煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷。

(1)请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：__________________________________。

(2)煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：

①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②________________________________________。

(3)下表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是____。

(4)下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是____。

(5)某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。这种既采煤又发电联合生产的优点是___________________________________。

31、请用化学用语回答下列问题。

（1）钾离子的符号是_____________。

（2）两个氢原子可表示为__________。

32、写出符合要求的物质的化学式。空气中含量最多的气体_______；配制农药波尔多液的盐_________。

33、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答：

（1）0℃时，三种物质中溶解度最大的是_____。

（2）t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是_____g。

（3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数关系为_____（用“＝”“＜”或“＞”符号连接）。

（4）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是_____（填一种即可）。

（5）如图2，将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的X和Y物质是_____（填序号）。

A 氯化钠和水

B 镁条和稀盐酸

C 硝酸铵和水

D 氢氧化钠和水

34、2021年在最美的季节里，我们为中国女足成功晋级而欢呼，继而中国女子“三大球”项目全部打进了奥运会。运动员顽强拼搏的精神感染着我们，请回答下列问题：

（1）有一种单质的分子形似足球，相对分子质量为720，写出这种单质的化学式______。

（2）运动员每天都要高强度的训练，女足的伙食从青椒炒牛肉到西红柿炒鸡蛋，从芹菜、菠菜到涮羊肉，基本上和寻常百姓家的伙食一样。其中牛羊肉富含的一种营养素的作用是构成______，是机体生长及修补受损组织的主要原料。其在胃肠道里与水反应，生成的______，其中一部分可被氧化，同时放出能量供人体活动的需要。

（3）种植西红柿时，可以在土壤中施加增强作物抗寒、抗旱能力的______（填化肥种类）。如果发现叶边缘发黄，可以施加一种农家肥，该农家肥的主要成分是______（填化学式）。

（4）运动员在剧烈运动、大量出汗之后，常会饮用一些含有______（填营养素，除水外）的运动饮料。被汗水浸湿的衣服上因为水的______（填一种实验操作名称）常出现白色的斑迹。

35、溶液与人们的生产生活密切相关：

（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_______（填字母）。

A 高锰酸钾            B 汽油            C 面粉            D 白糖

（2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是______（填化学式）。

（3）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_____（填字母）。

A 烧碱           B 硝酸铵            C 氯化钠            D 浓硫酸

（4）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是________（填 “甲”或“乙”）。

②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。

③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲________乙（填“<”、“=”或“>”）。

36、在反应前后有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应，如图是化学兴趣小组通过自主学习构建的四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。

（1）②代表的基本反应类型是______；

（2）任意写出一个不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的化学方程式______。

37、化学是一门以实验为基础的学科，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：

(1)A实验中，打开活塞，用___________分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体。

(2)B实验___________（填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。

(3)C实验中，能观察到的实验现象是___________。

(4)D实验过程中小气球的变化是___________。

38、据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

【查阅资料】

Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。

Ⅲ．2Cu + O2 + 2H2SO4  2CuSO4 + 2H2O

【实验方案】

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；②________________。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。

【问题讨论】

⑴ 由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是________；

⑵ 步骤II对应的实验现象是________________；

⑶ 步骤II所得溶液中，至少含有溶质有______种；

⑷ 步骤V的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如图所示。

① 图中“”所代表微粒的符号为________；

② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是________（写化学式）。

39、牙齿的主要成分为羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]。试回答：

(1)羟基磷酸钙中______原子的个数最多。

(2)________元素的质量分数最小。

(3)PO4(磷酸根)的化合价为__________。

(4)羟基磷酸钙的相对分子质量为______。

40、在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图(“”表示氧原子，“〇”表示氢原子)。

(1)从微观角度看，物质B是由______________构成的(选填“分子”或“原子”或“离子”)；

(2)该反应的基本反应类型为__________________；

(3)参加反应的A与B的粒子个数比为_________________；

(4)写出符合此反应的化学方程式_____________________________________；

(5)写出一条从此图中获得的信息______________________________________。