黑河2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

2、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

3、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

4、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

5、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

6、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

7、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

8、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

9、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

10、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

11、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

12、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

13、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

14、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

15、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

16、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

18、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

19、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

20、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

21、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

22、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

23、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

24、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

25、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

26、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

27、多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。

（1）微观角度:某化学反应的微观示意图如图 1 所示。回答下列问题：

Ⅰ该化学变化中发生根本改变的微粒是______________ (填“原子”或“分子”)。

Ⅱ参加反应的两种物质的分子个数比为_____________ (填最简整数)。

（2）能量变化角度:进行图 2 所示的实验，认识物质变化中的能量变化。

Ⅰ烧杯中加一定量的生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析生石灰的作用是_______________。

Ⅱ下列物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧的是______________(填字母符号)。

A氯化钠 B硝酸铵 C浓硫酸   D氢氧化钠

28、A～H是初中常见的物质，图甲所示是这些物质间的相互转化关系图．已知（1）H为蓝色沉淀；（2）图乙所示的是C、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）：（3）其中部分生成物和反应条件已省略．

请回答下列问题：

（1）E的化学式为   ．

（2）写出反应③的化学方程式       ．

（3）写出物质C的一种用途    ．

（4）反应/‚是（填“吸热”或“放热”）   反应．

29、如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据下图回答：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序是________（用“>”、“<”或“=”表示） ．

（2）将t2℃时相等质量的三种物质的饱和溶液分别降到0℃，析出溶质最多的是_________，

（3）当甲中含有少量乙时，为了得到纯净的甲，可采用____________的方法．

（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_________（用“>”、“<”或“=”表示） ．

30、硫酸铜的构成微粒有Cu2＋和________；在医疗上可用小苏打治疗胃酸(HCl)过多症，其原理是________________________(用化学方程式表示)。

31、Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应.写出氢氧化铝治疗胃酸过多症的化学方程式_________________；已知氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，试写出氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________。

32、化学与人类的生活密切相关。

（1）猕猴桃除含有猕猴桃碱、糖类、丰富的维生素C.果糖、柠檬酸、苹果酸、脂肪等多种有机物，还含人体所需17种氨基酸以及钙、铁、硒、铜等元素，被誉为“水果之王”。

每100g猕猴桃中主要营养成分的含量

①100g米饭提供的热量约为486千焦。从健康饮食角度看，你提出的合理建议是_____。

A 为了减肥，不吃饭       B 合理主食        C 多吃水果

②在猕猴桃的成分中，果糖实际上是糖类的一种。请写出另一种属于糖类的物质的化学式_____。

③猕猴桃中含有丰富的微量元素，请写出其中一种微量元素的名称及作用_____。

④猕猴桃中含有丰富的微生素C．微生素C对人体非常重要，缺乏它容易得_____。

A 夜盲症        B 甲状腺疾病       C 坏血病      D 佝偻病

⑤氨基酸是人体合成蛋白质必不可少的物质，它含有的主要元素有碳、氢、氧、_____。

（2）江苏省第十九届运动会今年下半年将在扬州举办。

①下列运动器材中，使用的主要材料属于塑料的是_____

A 游泳衣     B 乒乓球        C 运动鞋底        D 自行车赛车车架

②为了改善交通，提升城市形象，我们扬州近几年建起了多座很有特色的大桥。“万福大桥”便是其中一座，已成为了我们扬州的新地标。“万福大桥”主体属于钢筋混凝土结构，钢筋混凝土属于_____。

A 金属材料         B 合成材料        C.复合材料

③为了当好东道主，办好省运会，我们扬州人做了很多工作。你认为下列做法应该点赞的是_____。

A 大力发展体育公园，不仅可以健身，也绿化了环境

B 关闭所有工厂，减少污染物的排放

C 治理臭水河沟

D.大力推广新能源公共交通工具

33、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题.

(1)t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 ____ g乙，溶液达到饱和.

(2)t2℃时，比较两物质的溶解度大小 _____ .

(3)t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ___ (写出一种即可)

(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 ___

34、如图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题．

（1）如图所标物件中含有的金属单质是____（写化学式）（只写一种）。

（2）加压在小钢瓶中的液态二氧化碳喷出后能灭火．其灭火原理是_____和___。

（3）写出用稀盐酸除去钢瓶上铁锈的化学方程式________________。

（4）二氧化碳灭火器不能用于镁燃烧所引起的火灾，是因为镁可以在二氧化碳中燃烧，生成一种白色粉末和黑色的碳，写出该反应的化学方程式________________。

35、请按下列要求填空（填化学式）。

（1）农业中用来改良酸性土壤的碱__________；

（2）人体胃液中含有的酸__________；

（3）可用于配制生理盐水的盐__________；

（4）发酵粉主要成分之一的盐__________。

36、如图所示是某科技小组设计并制作的一只喷气船。将船浮在室内游泳池的水面上，打开漏斗的活塞，流下的盐酸与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体，塑料罐内气体迅速增大，气体从罐底小孔喷出，使船前进。请回答下列问题。

（1）用作金属盒的金属具有的性质__________；（写一条即可）

（2）写出盐酸与碳酸钠反应的化学方程式__________。

37、以下是研究实验室制取气体的装置图，请回答问题。

（1）写出图中标号仪器的名称:①_______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应方程式为___________。

（3）小明同学利用B和F装置制取一定量的氧气，他需选用的药品是___________。通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是_________。

（4）甲烷是密度小于空气,极难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取。制取甲烷应选用的发生装置_________（填字母符号，下同），得到较纯净的甲烷应选用的收集装置是_________。

38、小明对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行了实验探究。

实验1配制不同浓度的H2O2溶液

小明用下图1中的仪器将质量分数为30%的H2O2溶液配制成5%、10%的H2O2溶浓，实验过程中不需要的仪器是____(填序号)。

实验2探究H2O2溶液浓度对其分解反应速率的影响

（实验原理）

用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时发生反应的化学方程式是______。

（设计实验）

(1)x=________。

(2)实验中用图2装置来收集氧气，与发生装置相连的导气管是____(填序号)。

（实验结论）

根据实验数据t1> t2，可得结论：相同条件下，过氧化氢浓度越___，分解产生氧气的速率越快。

39、如图是与铁有关的部分实验，请回答下列问题。

（1）甲中获得铁的化学方程式是_____。

（2）乙中证明铁发生反应的依据是_____。

（3）丙中能发生反应的原因是_____。

40、通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：_______________________________、_______________________________________________________……等（写二条即可）。

（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥___________

等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：__________________________。

（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：_____________________________。

（4）5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。