曲靖2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

2、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

3、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

5、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

6、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

7、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

8、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

9、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

11、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

12、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

13、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

15、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

16、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

17、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

18、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

19、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

20、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

21、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

22、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

23、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

25、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

26、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

27、人体中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是_____；常用来培制糕点的小苏打的化学式是_____。

28、（1）如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图。

请根据图形信息回答问题：

①中C、O元素的质量比为_____；

②O2﹣核外电子数为_____；

③该过程的化学反应方程式为_______。

（2）物质之间存在着某种联系，请用“＞”“＝”“＜”“≥”“≤”填空：

①含碳量：生铁______钢；

②amL酒精与bmL水混合后的体积为cmL，则c______a+b；

③xg铜与yg氧气充分反应，得到zg氧化铜，则x+y_____z。

29、用化学用语回答下列问题。

(1)2个氢原子______；

(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质的原因是都含有______；

(3)生理盐水中溶质的化学式为______。

30、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的排序为_____；若t1＝20，则A属于_____（填“可溶物”或“易溶物”）。

（2）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的的溶质质量分数由大到小的顺序是_____。

（3）若要从含有少量B的A混合溶液中提纯A，可用的方法是_____。

（4）t1℃时，30g A物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是_____g。

31、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t2℃时，甲物质的溶解度为   ；

（2）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是   （填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法   ．（任填一种方法）

（3）将t1℃时甲和乙的饱和溶液同时升高t2℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是   ．

32、清明假期间，小明与同学一起去野炊，他准备了①米粉 ②牛肉 ③菜油 ④馒头 ⑤食盐 ⑥矿泉水等物品，请帮助回答：

（1）糖类物质主要存在于上述物品__________中。（填序号）

（2）从科学膳食、营养平衡的角度出发，你认为小明同学还需带含_____类营养素物质。

（3）野炊结束后，为了防止火灾，小明同学用冷水将所有火源全部浇灭，他利用的原理是____________________________________________。

33、请回答下列问题：

（1）胃液中有助于消化的酸是______；

（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的______性；

（3）依据给出的溶解性表，写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐______；

（4）由①，

②，

③

可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是______。

复分解反应前后，各元素的化合价是否发生改变？______

34、农业生产离不开化学。

（1）如果土壤呈酸性，应该加入_______________（填物质俗名）进行改良。

（2）化肥在作物增产中发挥着重要作用，某蔬菜基地欲配制 200kg 溶质质量分数为 8％的硝酸钾溶液，需要硝酸钾_______________kg。

（3）从化肥分类的角度判断，硝酸钾属于____________肥（填“氮”、“磷”、“钾”或者“复合”）

35、(1)如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题，干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成回答下列问题：

下列说法错误的是(填序号)_____。

A 石墨具有导电性

B C60是新型化合物

C 金刚石与C60中碳原子排列方式不同

(2)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料主要包括煤、天然气、_____。

(3)铁生锈主要跟空气中的_____、_____有关，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为：_____。

(4)青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就，上述制品不涉及到的材料是_____(选填序号)。

A 金属材料

B 合成材料

C 复合材料

D 天然有机高分子材料

36、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

（1）t1℃时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5，则该溶液属于________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水________；

（3）将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数关系为：甲______（选填“〉”、“〈”或“＝”）乙。

37、根据下列实验图示回答问题。

(1)图1烧杯中的短蜡烛先熄灭，体现二氧化碳的物理性质是______。

(2)用图2所示裝置验证质量守恒定律，反应结束后，天平指针______（填“偏右”或“偏左”或“不变”）。

(3)图3的实验目的是探究接触面积对反应速率的影响，该实验存在的问题是______。

(4)图4的实验目的是______。

38、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。

【查阅资料】：

①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式   。

②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；

③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；

④NaN3工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2＋N2O = NaN3＋NaOH＋X；则X的化学式为 。

【问题探究】：（一）测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数

（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示） ；

（2）某同学设计如图装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如下：

①写出锥形瓶中发生的反应方程式：   ；

②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为 。

【问题探究】：（二）测定某工业级样品中NaN3的质量分数

小谈同学精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置测定其质量分数。

已知2NaN3 → 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水， ，说明气密性良好。

（2）使用冷水冷凝的目的是： 。

（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应。 常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。

A.100 mL   B.1 L C.2 L

（4）计算工业级样品中NaN3的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）。

39、下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

(1)20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是______；

(2)50℃时，向50g水中加入50g A固体，所得溶液中溶质的质量为_______g。

(3)下列说法不正确的是___________。

①将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数从大到小的顺序是B ›A=C

②将50℃的C的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数不一定发生变化

③A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A

④50℃时，将等质量的A、B、C三种物质分别加水完全溶解配制成饱和溶液，A所需要的水最少

⑤分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出

40、2018年12月12日，“嫦娥四号”经过110个小时的飞行之后，在距离月球仅100公里的位置实现了完美“太空刹车”。

（1）四氧化二氮（N2O4）用作火箭中的氧化剂，其中氮元素的化合价为_____。

（2）嫦娥四号上的“月面微型生态圈”是一个由特殊铝合金材料制成的圆柱形罐子。如图是铝在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。

①铝的相对原子质量为_____；X的数值是_____。

②通常铝制品很耐腐蚀的原因是_____（用化学方程式表示）。

（3）在“月面微型生态圈”里的植物会产生氧气，供蚕“消费”。其反应的化学方程式为：6CO2+6H2OX+6O2，则X的化学式是_____。