丽江2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

2、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

3、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

4、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

5、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

6、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

7、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

8、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

9、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

10、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

11、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

14、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

15、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

16、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

17、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

18、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

19、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

20、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

21、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

22、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

23、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

24、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

25、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

26、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

27、2019年年末，高传染性“新冠肺炎”在我国部分地区流行，全国上下“万众一心，众志成城，抗击新冠”。进行合理的药物消毒是预防新冠病毒感染的重要手段之一。过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3，根据过氧乙酸的化学式填空。

（1）过氧乙酸中所含元素质量分数最小的是：_____________（写元素名称）。

（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比：_____________（最简整数比）。

（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数_____________。（结果精确到0.1%）

（4）126克过氧乙酸中含氧元素的质量为__________克。（计算结果保留整数）

28、根据金属的化学性质并结合表中信息，填写下表空白。

29、2010年“中国水周”的主题是：“严格水资源管理，保障可持续发展”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下相关问题：

（一）水是人类生活不可缺少的物质．

（1）天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有（填序号）_____．

①带铁圈的铁架台，②酒精灯，③漏斗，④玻璃棒，⑤量筒，⑥烧杯，⑦滤纸．

（2）若想检验某天然水是硬水还是软水，采用的方法是加入_____（写字母编号）．

A 食盐水  B 肥皂水  C 石灰水  D 自来水

（3）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：

（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）

根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式_____．

（4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是_____（填序号）．

A 大量使用化肥农药   B 工业废水处理达标后排放

C 广泛使用含磷洗衣粉   D 生活污水直接排放

（二）水是化学实验中的常用试剂．

（1）通常条件下水的沸点是100℃，随着压强增大，水的沸点会逐渐升高．下图是研究水沸点的实验．夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合可能是_____（填序号）．

（2）请按要求写出与水有关的化学方程式：

①有水参加的化合反应_____；

②有水生成的复分解反应_____．

（3）实验室中的下列各组固体物质，只加入水不能鉴别的是_____．

A 碳酸钠和碳酸钙，B 氢氧化钠和氯化钠

C 氯化钠和氯化钾，D 硝酸钾和硝酸铵．

30、周末小雅妈妈用“加铁酱油”做了“红烧肉”，其中“加铁酱油”中的“铁”是指_____（填“元素”或“原子”），炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是_____。饭后她用洗洁精清洗了餐具，这是利用了洗洁精的_____作用；用硬水洗衣服，既浪费肥皂也洗不干净衣服，生活中常用_____中的方法降低水的硬度。

31、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：

（1）医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布，聚丙烯属于______（填“金属材料”或“有机合成材料”）；

（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。

（3）在燃气灶上煮汤，若锅底易出现黑色，则需要______（填“调大”或“调小”）炉具的进风口；

（4）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，大量二氧化硫释放到空气中会导致雨水的pH______，形成酸雨。

（5）自热米饭中的发热剂主要是生石灰，请用化学方程式表示其发热原理______，自热米饭包装的保鲜膜除了可以阻止食物的水分流失，还能隔绝______，防止食物腐败。

32、世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起_____作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是_____。

33、请回答下列问题。

(1)“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示：(③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)

a.④中超滤膜的作用是_____。 (填字母)

A．去除有害菌和部分病毒 B．吸附杂质 C．除去较大的不溶性杂质

b.若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取_____方法。

(2)西瓜可清热解暑、除烦止渴，下图列出了西瓜的营养成分。

“钙、磷、铁、锌17.4mg”其中不属于人体微量元素的是 _________（写出一种）。

(3)若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是_______；（填字母）

A．食醋（pH＜7）

B．食盐水（pH=7）

C．肥皂水（pH＞7）

34、室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：

⑴由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是___________（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。

⑵在C处溶液中加入石蕊，溶液呈___________。

⑶B处溶液的溶质是___________（填化学式）。

⑷B到C的过程中溶液的pH逐渐___________（填“增大”或“减小”或“无变化”）。

⑸在A点溶液中加入硫酸铜溶液，现象为____________，化学方程式为____________________。

35、将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图，按要求填空。

(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为 ___ 。

(2)40℃时，M物质的溶解度为 ___ 。

(3)A、B、C三点所对应的溶液，一定为饱和溶液的是 ( ) (填字母)。

(4)将C状态的溶液稀释成40%的溶液，应加水 ___ g。

36、现有六种物质：①小苏打、②干冰、③熟石灰、④酒精、⑤二氧化硫、⑥活性炭，请选择相应物质的序号填空：

（1）造成酸雨的气体是_____；

（2）实验室中常用的燃料是_____；

（3）可用于人工降雨的是_____；

（4）可做净水吸附剂的是_____；

（5）发酵粉的主要成分之一是_____；

（6）改良酸性土壤的碱是_____．

37、某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为 _____ （填序号，下同），其中操作错误的是 _____ 。

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 _____ ，需称取氯化钠 _____ g.

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是 _____ （填序号），读数时视线要与量筒内 _____ 保持水平。

A 10mL B 25mL C 50mL D 100mL

（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 _____ （填序号）。

A 氯化钠固体不纯 B 用生锈砝码称量 C 装瓶时有少量溶液洒出 D 溶解时烧杯内壁有水珠

38、实验是学习化学的重要途径，请结合下图回答问题。

（1）仪器名称:①__________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为___________，用装置C制取二氧化碳相对于B的优点是______。

（3）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是:

方法一:将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；

方法二:将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；

方法三:将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

①方法一: 制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用_______________

(填装置编号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用:______，____。

②方法二:为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置________(填装置编号)中加入_______以除去其它杂质气体。

③方法三:制氮气的化学方程式为:_________。

④绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价:_________。

39、某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5g．（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）

(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸，需加入水的质量为__________g．

(2)计算样品中碳酸钙的质量分数．(结果保留到0.1%)

40、根据下表数据，回答问题。

(1)20℃时KNO3的溶解度是_______g；

(2)使接近饱和的KNO3溶液变饱和溶液，可采用的方法是_________(填一种即可)；

(3)NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是__________ (选填“蒸发结晶”或降温结晶”)。