西双版纳2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

2、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

3、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

4、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

5、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

6、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

7、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

8、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

9、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

10、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

11、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

12、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

13、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

14、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

15、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

16、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

17、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

18、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

19、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

20、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

21、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

22、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

23、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

24、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

25、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

26、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

27、写出下列的化学符号。

(1) 硝酸中的阴离子__________；

(2) +5价的磷形成的氧化物______________；

28、化学与生产、生活密切相关。请用化学方程式表示下列有关反应。

（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了_____。

（2）正常雨水呈酸性的原因_____。

（3）用小苏打治疗胃酸过多症_____。

（4）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应_____。

29、水是生命之源，我们应该了解水、爱护水．

（1）目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，可用________检验地下水是硬水还是软水．

（2）净化地下水可用简易净水器，其中活性炭起________作用．

30、质量守恒定律的发现对化学的发展做出了很大的贡献。

（1）利用下列各组试剂在密闭容器中进行实验，可以验证质量守恒定律的是_____。

A 蔗糖和水   B 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液   C 白磷和空气

（2）根据微观示意图回答下列问题。在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①A，B，C，D四种物质中，属于氧化物的是_____（请用化学式表示）。

②写出该反应的化学方程式______________________________。在该反应中，生成C和D的质量比为_____。

（3）工业上制取氮化硅的化学反应原理是（氮化硅），则氮化硅的化学式为_____。

31、（6分）结合下图所示实验装置，回答下列问题。

（1）图中b仪器的名称：b   。

（2）如用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为：   ；如用D装置收集O2，应在气泡   时开始收集。

（3）如用E装置收集O2，则气体应从     （填“c”或“d”）端通入。

（4）如选择E装置采用排水法收集O2，则气体应从   （填“c”或“d”）端通入。

（5）实验室制取二氧化碳改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的最大优点是 。

32、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

(1)P点的含义是__________。

(2)t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_____（填写“能”或“不能”），此时溶液的质量为_______。

(3)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。

(4)将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 。（填写选项序号）

A．c＞a=b

B．a=b＞c

C．a＞b＞c

D．b＞a＞c

33、水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。

（1）净水时，利用活性炭的_______性除去水中的色素和异味。

（2）下列各组固体能用水区分的是________。

A 纯碱、小苏打

B 磷矿粉、尿素

C 淀粉、白糖

D 氯化钠、硝酸铵

（3）碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。

（4）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解解度请回答。

①根据上表数据分析NaC1与KNO3的溶解度相等的温度在______(填字母)之间。

A 10°C- 20°C

B 20°C-30°C

C 30°C -40°C

②若NaCl中混有少量的KNO3提纯NaC1的方法是______。

③某同学取NaCl、KNO3中的种物质，按下图所示进行实验。

该同学所取的固体物质为____，W的值为________。

34、港珠澳大桥的顺利开通，增强了国人的民族自信，推动了我国在合金领域的研究。

（1）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。硬铝比铝的硬度_____（填“大”或“小”）。

（2）镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al2是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_____ （任写一个化学方程式）。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于_____（填“物理”或“化学”）变化。

35、结合验证铁、铜、银活动性的实验，回答下列问题：

（1）将铜丝和铁丝分别放入相同的浓度的稀H2SO4中，依据__________现象，可以判断Fe的活动性比Cu强；

（2）将铜丝放入AgNO3溶液中，Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为__________；

（3）利用下列各组试剂及生成物，能验证Cu、Fe、Ag活动性顺序的是__________。

  A．Ag、Fe、CuSO4溶液   B．Cu、Ag、FeSO4溶液   C．Fe、AgNO3溶液、Cu

36、低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。请回答：

（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是____________；

（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na=_________________。

37、进行如下图所示微型实验，研究金属的性质。

(1)A中发生反应的化学方程式为____。

(2)C中铜不与硫酸亚铁溶液反应，其原因是____。

(3)若要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，依据的现象是_____。

38、据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

【查阅资料】

Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。

Ⅲ．2Cu + O2 + 2H2SO4  2CuSO4 + 2H2O

【实验方案】

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；②________________。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。

【问题讨论】

⑴ 由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是________；

⑵ 步骤II对应的实验现象是________________；

⑶ 步骤II所得溶液中，至少含有溶质有______种；

⑷ 步骤V的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如图所示。

① 图中“”所代表微粒的符号为________；

② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是________（写化学式）。

39、当皮肤上出现小伤口时，可用双氧水（即过氧化氢溶液）进行消毒。在消毒时常观察到有气泡产生，原因是人体内的过氧化氢酶（CAT）能催化分解双氧水，反应的化学方程式为________。

40、根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据，分析回答下列问题．

（1）10℃时，氯化钠的溶解度是_____g

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响_____（填“较大“或“较小“）

（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，所得溶液是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．

（4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是_____．