台州2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

2、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

3、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

4、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

5、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

6、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

8、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

9、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

10、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

12、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

13、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

14、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

15、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

16、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

17、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

18、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

19、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

20、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

21、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

22、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

23、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

24、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

25、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

26、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

27、下图是氯、钙元素在元素周期表中的信息，C是一种原子的结构示意图。

（1）图C中X数值是__________； D、E、F中与C中元素化学性质相似的是_________（填序号）。

（2）写出图B中元素形成离子的符号_____________；D、E、F中表示离子的是________②（填序号）。

（3）F中元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式为__________；A与B两种元素的本质区别是_____________。

28、盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。

（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。

①所配稀盐酸中溶质的质量为______g。

②已知浓盐液密度为1.19g/cm3，量取上述配制所需盐酸用到的仪器是______（填字母）。

a．10mL量筒b．50mL量筒c．试管d．胶头滴管

③测定所配稀盐酸的酸碱度方法：先将pH试纸放置在______，______，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读取待测试液的pH。

（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是______。

29、我们的衣、食、住、行都离不开化学。

（1）衣：以下服装、饰品中，主要由有机合成材料制成的是（填字母序号）__________。

A羊毛帽子   B蚕丝领带   C涤纶围巾   D塑料手套

（2）食：学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是__________（填字母序号）

A 糖类   B 油脂   C 维生素   D 蛋白质

30、氢氧化钠广泛应用于制皂、石油、造纸、纺织和印染工业。

(1)氢氧化钠溶液中的阳离子的符号是________。

(2)氢氧化钠固体露置在空气中质量会________(填“减少”、“不变”、“增加”)。

(3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===“X”＋H2O，则X的化学式为_____________________________________。

(4)向久存变质的氢氧化钠溶液中加适量的氢氧化钙，可以将生成的碳酸钠除去，该反应方程式为________________________________________________________________________。

(5)使用NaOH时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴________。

31、用化学知识可以解释许多生活生产中的问题和现象。

(1)“腌笃鲜”是苏州的一道时令美食。下列制作“腌笃鲜”的食材中，能提供蛋白质的是_____(填字母序号).

(2)学校餐厅中有自热米饭，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反应的化学方程式_____。

(3)食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过_____操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。

(4)将煤转化为水煤气的主要反应的微观示意图如下:

①该反应的化学方程式为_____，工业上进行这一转化的优点是_____。

②水煤气在不同催化剂作用下，可以合成重要的有机物甲醇(CH3OH)等多种不同的物质。上述信息说明:_____，生成物不同。

32、某学校中午的营养餐如表所示

(1)其中富含糖类的是____________。

(2)炒菜时使用铁强化酱油，可以预防____________。

A．佝偻病   B．贫血   C．发育不良

(3)用铁锅炒菜有利人体健康，工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)来炼铁，该反应的化学方程式为____________。现有含160t Fe2O3的赤铁矿，理论上可得到铁的质量为___________t。

33、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

(1)P点的意义是______________________________。

(2)t2℃时，将30g a物质加入到50g水中不断搅拌，最终形成溶液的质量是______。

(3)在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________________。

34、请用学过的知识回答下列问题：

（1）化学与生活息息相关，请从水、碳酸氢钠、植物油、生石灰几种物质中，选择适当的物质完成下列各题。

①最常用环保的溶剂是_____，

②可用于做干粉灭火器的是_____。

（2）天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体，因此正常雨水的pH_____7（选填“＞”或“=”或“＜”）。

（3）端午节吃粽子是我国的一项传统民俗，制作粽子的原料有：糯米、瘦肉、食盐等，上述原料的主要成分不属于有机化合物的是_____。

（4）在蒸馒头和炸油条时，碳酸氢钠既可以除去发酵过程中产生的酸（假设为HCl），又能起发泡作用，写出反应的化学方程式_____。

35、氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含杂质)进行如下实验：

（1）制备氧化铜

①步骤I的目的是除去不溶性杂质，操作依次是溶解、过滤。其中过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和     ，玻璃棒的作用是   。

②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体，操作顺序是b→      →      →d（填序号）。

a．过滤   b．加热浓缩   c．冷却结晶   d．洗涤干燥

③将CuSO4·5H2O晶体加热最终获得纯净CuO的过程中，观察到蓝色晶体先变为     色，最终变为    色。

（2）探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，该气体能使带火星木条复燃。结论     ，反应方程式为 。

②取3.2 g CuO粉末隔绝空气加强热，除产生一种无色气体外，还残留2.88 g砖红色固体则其化学式为   。

36、化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题:

（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是___________。

（2）米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有___________，食用后成为人体提供能量。

（3）铁制品生锈是铁与___________共同作用的结果。

（4）银锌纽扣电池放电时，将化学能转化为电能，主要发生的反应为:Zn+X+H2O═Zn（OH）2+2Ag，反应物X的化学式为________________。

37、下图是实验室常用的仪器，请据图回答问题：

（1）仪器①的名称是___________ 。

（2）实验室用高锰酸钾制备并收集氧气，除酒精灯外，还需要从上图中选择的仪器是______（填序号），反应的化学方程式为___________________。

（3）如果要回收上述实验中的二氧化锰，需要进行溶解、过滤、洗涤、干燥，其中在过滤中玻璃棒的作用是_____________。

38、某同学在实验室里将碳酸钠溶液逐滴滴入盛有氯化钙和稀盐酸混合溶液的烧杯中，边加边振荡，有关实验现象如图所示。

（1）由O点到B点，实际上是加入的碳酸钠跟氯化钙或稀盐酸中的__________反应；

（2）与A点对应的溶液质是____________；

（3）判断D点后加入碳酸钠已经过量的实验操作是____________；

（4）实验结束后烧杯内的剩余物（未过滤）可用于____________；

A除去氯化钙溶液中的少量盐酸

B制备少量的氢氧化钠溶渡

C除去NaCl溶液巾的少量BaCl2

39、观察下列课内实验回答问题。

（1）实验一得出CO2的化学性质有 _________________ ;

（2）实验二中的，通过铜片上的白磷和红磷实验现象的对比，可得出的燃烧的条件之一是 ___________ 。

（3）实验三中能验证铁生锈需要氧气的试管是 ___________ （选填甲、乙、丙）

40、请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

⑴从分类角度：空气属于___________________（填“混合物”或“纯净物”）。

⑵从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。

①用“”可表示的微粒是____________________（填名称）。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是__________（填标号）。

⑶从变化角度：已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是______________________________________________________。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是_______________。

（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图4所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为____________。

②Ⅱ中反应的化学方程式为____________________________。

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ_____________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

⑸从环保角度：下列保护空气措施合理的是_______（填标号）。

A.工厂通过加高烟囱直接排放废气

B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式