锦州2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

2、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

4、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

5、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

6、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

7、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

8、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

9、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

10、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

11、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

12、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

13、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

14、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

15、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

16、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

17、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

18、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

19、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

20、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

21、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

22、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

23、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

24、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

25、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

26、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

27、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而________，例如________；少数固体物质的溶解度受温度的影响_______，例如_______；极少数固体物质的溶解度随温度升高而______，例如________。

28、（10泸州12）．（1）青少年在身体发育阶段一定要注意均衡膳食。下列元素：铁、钙、碘含量过高或过低都会对身体造成影响，其中缺    会引起贫血，缺    会引起甲状腺肿大和呆小症。

（2）“低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要尽量少，减低二氧化碳排放量，从而减少大气污染，保护环境。下列做法符合“低碳生活”理念的是        （填序号）。

①节约使用天然气      ②提倡使用一次性木筷     ③大量砍伐森林数目

实验室常用石灰水吸收多余的二氧化碳的化学方程式为                      。

29、我省海洋资源丰富，可以从海水中提取镁。流程如下：

现有含氯化镁9.5%的卤水500t，上述流程中，镁元素的损失总和为10%,经上述反应后可制得镁_______________t。

30、完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题：

（1）钢铁厂用CO 还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：_____；

（2）某工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：_____， 溶液由无色变为_____色；

（3）光亮铁钉投入稀盐酸中：_____，实验现象为_____；

（4）将铜丝浸入硝酸银溶液中：_____，基本反应类型是_____。

31、化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

（1）氯化钠是重要的调味品，是由______（选填“分子”“原子”或“离子”）构成的。

（2）活性炭能去除水中的臭味，主要是利用活性炭的______性。

（3）市面上有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是______。

（4）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是______。

（5）银锌纽扣电池放电时，______能转化为电能。

32、用H、N、O三种元素组合出下列物质(填写符号)：

(1)人体含量最多的物质____

(2)一种酸____

(3)一种碱_____

(4)一种盐______

33、结合KNO3和NaCl的相关数据和溶解度曲线，回答下列问题。

(1)20℃时，溶解度较大的物质是______；

(2)根据NaCl的溶解度表可知，从海水中提取氧化钠，通常采用的方法是______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；

(3)一份含有55克硝酸钾和10克氯化钠的固体混合物：

①要将该固体完全溶解，至少需要加入______g 60℃的热水；

②要将上述溶液降温到20℃，过滤，得到的晶体的化学式是______；

(4)将60℃时等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液，分别降温到20℃，对降温后溶液的分析中正确的是______。

A．所得溶液均为饱和溶液

B．溶剂的质量：KNO3＞NaCl

C．溶液中溶质的质量分数：KNO3＞NaCl

D．溶液的质量：KNO3＜NaCl

34、向AgNO3、、Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤液中滴加稀盐酸时，产生大量气泡。则滤液中一定含有的金属离子有________，滤出的固体中一定含有________， 有关反应的化学方程式为________。（任选一个方程式即可）

35、具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。

（1）初中化学实验室常用于固定和支持各种仪器的是___________。

（2）吸取少量液体试剂可用的仪器是___________。

（3）往试管中加入块状固体，应先将该仪器___________（填“平”“立”或“斜”）放。

（4）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现_____________时，停止加热。

（5）倒液体时，先取下瓶塞，瓶塞__________于桌面上，拿起试剂瓶时标签向着手心，其目的是防止___________。

36、烟道气中含有大量，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品。用生产甲醇的微观示意图如下，请回答：

（1）在上述反应涉及的物质中，属于有机物的是________（填化学式）。

（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取乙的化学方程式是________。 “捕捉”：在高压条件下，将烟道气中的溶解于甲醇，得到的甲醇溶液，加压的目的是________。

（4）用生产甲醇的反应中，当甲、乙的分子个数比为________时，两者恰好完全反应；反应前后，物质的质量总和________（填“相等”或：不相等）。

37、为了证明酸碱中和反应有水生成，重庆一中兴趣小组进行了如下实验探究。

（查询资料）

①无水乙酸（CH3COOH）是一种液态的有机酸，能与碱发生反应；

②无水硫酸铜是白色固体粉末，遇水变成蓝色； 取甲、乙、丙三只洁净的试管，分别加入不同试剂，如图所示：

（1）该实验过程中无水硫酸铜的作用相当于_____（填序号）；

A 催化剂    B 指示剂    C 反应物    D 生成物

（2）同学讨论后一致认为实验装置还需要改进，应该在试管上方加橡皮塞，其理由是___，若不加橡皮塞，则需要增加“丁”试管，其探究实验的方法是_____；

（3）改进后，若试管_____（填试管序号）中固体变蓝，表明无水乙酸和 NaOH 固体反应产生水，方程式为 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。无水乙酸也能 与水垢（主要为 CaCO3）反应，请写出方程式______ 。

38、根据图示回答问题。

（1）仪器①的名称是________；

（2）实验室制取二氧化碳，所选择的发生装置是_______（填标号），该发生装置还可以用于如下哪些实验_________；

A、实验室制氢气；B、实验室用高锰酸钾制氧气；C、工业制二氧化碳；D、工业制氧气。

（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。已知氨气（NH3）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室制取并收集氨气，所选择的装置是_______（填标号）。

39、铁是常用的金属材料。兴趣小组的同学对某铁制品中铁的质量分数进行了测定。 称取3 g铁屑,缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液,直到过量(假设除铁以外的物质都不与硫酸反应),实验数据如图所示。 请计算:

（1）该铁制品中铁的质量分数(最终结果保留到0.1%);

（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数。

(要求有计算的过程) （3）恰好完全反应时所得溶液的质量为多少？

40、分析下列化学反应，回答有关问题。

①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（1）通常情况下，含有碳酸根（CO32-）的盐与稀盐酸反应都生成盐、水和 ________；

（2）依据上述反应规律，写出碳酸钾与稀盐酸反应的化学方程式__________；

（3）欲鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色粉末，你的实验操作是________。