台东2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

2、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

3、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

4、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

5、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

6、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

7、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

8、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

9、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

10、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

11、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

12、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

13、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

14、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

15、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

16、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

17、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

18、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

19、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

21、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

22、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

23、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

24、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

25、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

26、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

27、用高锰酸钾制取氧气并进行如图所示实验。

（1）实验室用高锰酸钾制氧气时，其反应的化学方程式为_____。

（2）如图实验中水的作用是_____。

28、2008年5月12日汶川大地震牵动全国人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题．请你运用以下资料及所学的化学知识为灾区人民提供饮水安全常识．

【资料在线】我国生活饮月水的标准

（1）除去水中难溶性的固体物质可用   的方法．

（2）①测定水样的pH可选用   ．（填标号）

A．酚酞溶液   B．pH试纸   C．石蕊溶液

②检验水样是硬水还是软水，可用的物质是   ．

（3）符合感官和化学指标的水还不一定是安全的饮用水，理由是   ．

29、硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，其化学性质与碳元素有相似的地方。硅主要用来制作高纯半导体（芯片、CPU等）、耐高温材料、光导纤维通信材料、有机硅化合物、合金等，广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、能源、化工、纺织、食品、轻工、医疗、农业等行业。

根据所学知识和上图所示的信息，回答问题：

（1）化学上“Si”能表示硅元素，表示一个硅原子，还能表示______；硅元素化学性质与碳元素相似的原因是______；硅元素和氯元素组成的化合物的化学式为______；

（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这个变化是化学反应，其变化过程的微观解释是______；

（3）1993年，结构和性能与C60相似的Si60诞生了，Si60的硬度超过了金刚石的硬度。下列关于Si60的说法不正确的是______。

A．它是由分子构成的物质        B．它的一个分子中含有60个原子

C．相对分子质量是1680       D．它是含硅的化合物

（4）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属铈是一种银灰色的金属，粉末在空气中易自燃，能与稀硫酸反应，生成硫酸铈，其水溶液为微红色。铈元素在周期表的相关信息如图所示。

① 铈原子的核内中子数为______；

② 铈与稀硫酸反应，产物中铈元素化合价为+3，反应的化学方程式为______，反应的现象为______。

③ 硝酸铈铵，分子式为(NH4)2Ce(NO3)6，常用作氧化剂用于电路腐蚀及生产其它含铈化合物。(NH4)2Ce(NO3)6中Ce 元素的化合价为______。

30、稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。下图是钪在元素周期表的信息及其离子结构示意图。回答下列问题:

（1）钪元素位于元素周期表的第_______周期，钪土（氧化钪）的相对分子质量为_______。

（2）钪的化学性质与铝相似，能与热水反应生成氢氧化钪和氢气，写出化学方程式__________。

（3）工业上用钪土与酸反应制备钪盐。请写出钪土与盐酸反应的化学方程式__。

31、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线、回答下列问题。

（1）P点的含义是____________________。

（2）30℃时，将25g的甲加入到50g水中，充分溶解所得溶液中溶质与溶液的质量比______。

（3）50℃时，等质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中，所含溶剂最多的是_______。

（4）若要将50℃时乙的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可以采用的方法是_______。

（5）将10℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到50℃，所得溶液溶质质量分数从小到大的顺序是_______。

32、为防止病毒感染，学校为各个教室配发了消毒液，如图，其有效成分为次氯酸（HClO）。

（1）次氯酸属于_____________。（填“氧化物”、“酸”或“碱”）。

（2）次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下分解产生HC1和O2，该反应的化学方程式为：_______________。

33、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有氮气、干冰、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质，用化学式填空：

（1）俗称烧碱的是________。（2）有时家庭做馒头会用到的物质是_________。

（3）可用于人工降雨的是________。（4）人体胃液中含有的成分是________。

（5）充入食品包装袋内用于防腐的是________。

34、化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是_____。

（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是_____。

（3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是_____。

（4）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防_____。

35、“三大合成材料”指的是_______________、_______________、_______________。

36、请用化学用语填空。

（1）某微粒的结构示意图为，该微粒的符号_____。

（2）保持过氧化氢化学性质的最小微粒_____。

37、某化学兴趣小组利用以下实验对酸的化学性质进行探究。回答下列问题：

(1)实验Ⅰ中红色褪去的原因是___________。

(2)实验Ⅱ中，用___________（填仪器名称）向点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是___________（填“a”或“b”）。

(3)实验Ⅲ中，为了验证石灰石为碳酸盐，试剂X的名称是___________。

(4)实验Ⅳ中，①、②均可观察到的现象是___________，

②中发生反应的化学方程式为___________。该反应的基本反应类型为___________。

38、白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧．以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，该实验说明燃烧需要的条件是_____。

（2）通过实验2可以测定_____，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到_____的现象时，可达到该实验目的。

（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是_____。 

（4）综合分析上述三个实验，以下说法正确的是_____。（填①～⑥序号） 

①实验1中的热水只起隔绝空气的作用

②实验2中红磷可以换成木炭

③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好

④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用

⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体

⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂。

39、某粒子的结构示意图为（n≠0），请完成下列两题：

（1）图中的“m”表示_____。

（2）若该粒子表示一个原子且n＝3时，则m＝_____。

（3）若m＝17，则n的值可能为_____。

（4）若m＜10+n，则该结构可表示的符号有_____（最少填两个）。

40、实验室要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下：

(1)计算：需要氯化钠的质量为_____g，需要水的体积为_____mL。

(2)称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用_____移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是______，直到天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是_______。

(3)量取水：用______(选填“10 mL”“50  mL”或“100 mL”)的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。

(4)溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。

(5)转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。