昌江2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

2、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

3、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

4、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

5、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

6、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

7、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

8、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

9、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

10、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

11、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

12、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

13、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

14、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

15、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

16、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

17、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

18、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

19、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

20、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

21、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

22、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

23、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

24、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

25、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

26、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

27、燃烧是我们非常熟悉的化学反应．下图是用实验方法来探究燃烧的条件。（已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。）

（1）通过观察到铜片上的白磷①燃烧、热水中的白磷②不燃烧的现象，得出燃烧的条件之一是 ；

（2）红磷燃烧的化学方程式为

（3）要使铜片上的红磷也燃烧需要进行的操作是   ；

（4）下列操作能使水中的白磷②燃烧的操作是   。

A．把热水加热至沸腾

B．用玻璃管在水下对着白磷吹空气

C．用玻璃管在水下对着白磷吹氮气

D．用玻璃管在水下对着白磷吹氧气

28、全国各地进行新农村建设，宽敞的马路两旁都装上了太阳能路灯。太阳能路灯 是利用太阳能进行照明的装置。太阳能路灯由太阳能电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成。

（1）太阳能电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是_____（填序号）①原子②分子③离子

（2）蓄电池白天将_____能转化为_____能储存起来。

（3）铝制灯柱不易生锈的原因是_____（用化学方程式表示）

（4）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是_____（填序号）。

A 硅电池板    B 铝合金灯柱    C 塑料灯罩     D 钢质防盗螺丝。

29、小红在配制50 g 5%氯化钠溶液时，以下操作会导致氯化钠质量分数小于5%的是_____(填序号)。

A 用量筒量取水时俯视读数

B 在称量前，指针稍向左偏移便进行称量

C 装瓶时部分溶液洒出

D 用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了

30、某同学绘制了氮元素的化合价—类别二维图，如图所示。

(1)“X”代表的物质类别是_______。

(2)请用“▲”在化合价—类别二维图中标出NH4NO3所处的位置_____。

(3)汽车尾气是城市空气的污染源之一、治理方法是在排气管上装一个“催化转化器”，它能使CO和NO反应生成无毒的CO2和N2，该反应的化学方程式为_______。

(4)氮的氧化物有多种，其中有一种为无色有甜味的气体，经测定该物质的相对分子质量等于44，其中氧的质量分数约为36.36%，其化学式为_______。

31、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：

（1）温度为_____℃时，A与C物质的溶解度相等；

（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是_____（填字母代号）；

（3）t2℃时，把A、B物质各25g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是_____（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入_____g该溶质。

32、金属材料在生产生活中十分广泛。写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式_____________________________________；每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是_______________________；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有_____________________。

33、实验室可选用下列装置进行多种气体的制取和性质验证的实验．

回答下列问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①   ；②   ．

（2）利用A装置制取O2，写出发生反应的化学方程式 ，收集装置应选用 ．

（3）制取H2应选用 装置，收集装置应选用 ．

（4）某同学选用C装置制得的CO2，并将制得的CO2通过澄清的石灰水中，未见浑浊．分析原因可能有下列两种情况：

a．可能是错用了较浓的盐酸，使制得的CO2中混入氯化氢气体，使生成的沉淀溶解，沉淀溶解的化学方程式为   ；

b．可能生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca（HCO3）2，此反应类型为   ，为了判断是否是a种原因，应选用上述 装置（填装置编号）．为了判断是否是b种原因，他将未见浑浊的溶液加热，出现了沉淀，同时产生了气泡，写出产生此现象的化学反应化学方程式   ．

34、化学用语是学习化学的重要工具，按要求用化学用语填空：

（1）2个氮原子___；（2）2个氢氧根离子__；（3）一种常见的钾肥__（任写一种）。

35、化学与我们的生活密切相关。

(1)某地区学生营养午餐摄入标准值(每人每天)如表所示。

①糖类和表中的蛋白质、___________能够为人体提供能量。

②下列食物中富含淀粉的是___________。(填序号)

a土豆      b牛奶      c豆油

③缺___________(填元素名称)可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病。

④人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和___________。

(2)材料对我们生活的影响越来越大。

①下列属于金属材料的是___________，属于合成材料的是___________。(填序号)

a镁铝合金    b聚乙烯     c钢筋混凝土     d塑料

②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是___________。(填序号)

a表面涂油      b食盐水浸泡       c表面镀铬

36、请你用具备的化学知识回答下面的问题：

（1）武德合金制作保险丝，利用了_____。

（2）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，原因是_____。

（3）硫酸铜用于游泳池内水的消毒，利用了_____。

（4）汽油洗去衣服上的油污，原因是_____。

37、A～F为初中常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙中的2～3种元素组成．

（1）气体A、B由两种相同元素组成且可以相互转化．A常用于冶炼金属，它的化学式为_____．若B在高温条件下转化成A的反应是化合反应，该反应的化学方程式是_____．

（2）固体C和固体D含相同金属元素．用它们的混合物完成如图所示实验．

已知：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

固体C和固体D                     固体全部消失                 先产生气泡后出现沉淀

回答下列问题：

①E的化学式是_____．

②加入F的溶液产生气体的化学方程式是_____．

③最终得到的溶液中的溶质是_____．

38、某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程中如下图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为________（填序号，下同），其中操作错误的是_______。

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______________，需称取氯化钠__________g。

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内_________保持水平。

A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100mL

（4）取上述溶液10g加水________g，可稀释得到3%的NaCl溶液。

（5）若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____________（填序号）。

A.氯化钠固体不纯   B.用生锈砝码称量

C.装瓶时有少量溶液洒出   D.溶解前烧杯内有少量水

39、随着生活水平的提高，我国肥胖特别是青少年肥胖人数不断增多。脂肪在人们心中的地位每况日下，甚至达到“痰脂色变”。有人不断做抽脂手术，要求医生将身体上的脂肪尽量抽尽，你认为这种行为科学吗？为什么？

40、查阅资料发现，氯化铵固体与亚硝酸钠固体混合加热也能制取氮气。反应的化学方程式如下：。利用此原理，静香同学想粗略测定某氯化铵样品中氯化铵的质量分数，设计了如下实验。（样品中的杂质不参与反应）实验步骤：（已知室温时，氮气的密度等于1.25g/L。）

①按如图连接仪器，检查装置气密性。

②将0.6g样品与足量NaNO2充分混合，并放入试管。在500mL规格的量筒内装满水后倒扣在水槽内。

③充分加热药品，并收集氮气。

④反应结束时，先熄灭酒精灯，并保持装置不动。

⑤等到实验仪器温度降至室温，将导管从量筒中取出。

⑥读取量筒内水的体积为276mL，进行计算。

（1）利用图示所用方法收集氮气，体现氮气具有______的性质。  

（2）小夫同学认为静香同学的实验步骤设计存在问题，你支持谁的观点______。（若你支持小夫同学的观点请简要说明理由，若支持静香同学的观点不需再做其它说明。）

（3）试根据以上数据，计算该样品中氯化铵的质量分数______。（计算结果保留至小数点后1位）

（4）你认为以下操作可能导致测定的氯化铵质量分数偏小的是______（填写序号）

a．加热药品不充分   b．实验仪器没有冷却到室温   c．读数时俯视读数