五指山2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

2、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

3、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

4、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

5、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

6、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

7、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

8、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

9、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

10、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

11、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

13、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

14、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

15、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

16、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

17、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

18、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

20、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

21、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

22、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

23、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

24、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

25、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

26、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

27、下图是某反应的微观示意图。

（1）反应物中含硫元素物质的化学式 ________，生成物中氧化物的化学式为_________;

（2）上述反应的化学方程式为_____________________;

（3）上述反应属于基本反应类型中的_________反应。

（4）气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如下图，请在方框中补全相应微粒的图示______________。

28、按要求用正确的化学符号填空：

(1)2个氮原子________ (2)铵根离子_________(3)地壳中含量最多的金属元素_______(4)5个氧分子_________

29、铁、铝、铜是人类使用最多的三种金属。

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能是因为其表面易形成一层致密的保护膜，该保护膜的成分是_____（填化学式）；

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）；

（3）工业用磁铁矿炼铁的化学方程式是_____；

（4）向FeSO4、CuSO4 的混合溶液中投入一些铝粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡产生。则滤液中一定不含_____（填溶质的化学式）。

30、金属铝放入氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式是：_____。

31、化学与生活密切相关。某品牌设100g巧克力中营养成分的含量如下表：

（1）蛋白质属于_____（填有机物或无机物）

（2）摄入_____元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病。

（3）该巧克力成分中还缺少维生素，可通过食入_____补充。

32、选择下列物质的序号填空

①氢氧化铝 ②熟石灰 ③石灰石 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥浓硫酸

（1）能用于改良酸性土壤的是_____。

（2）胃里含有的能帮助消化的物质是_____。

（3）铅蓄电池中含有的酸是_____。

（4）通常用于建筑材料的是_____。

（5）是一种胃药的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是_____。

（6）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是_____。

33、被国外友人称作“新四大发明之一“的高铁，大大方便人们的出行。

（1）图中标示的物质中为金属材料的是_____（填序号），动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用铜的延展性和_____性。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁车厢内常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为_____。

（3）修建铁路所斋的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。从效益和环保角度考虑，通常选用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4），请写出高温条件下利用CO还原Fe2O3的化学方程式：_____。

34、钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，造成钢铁锈蚀的原因是     ．不同的钢铁制品防锈的措施不同，为了避免菜刀生锈可以采取的方法有       （只答一条即可）．

35、在当下热播的电视剧《人民的名义》中，达康书记在省委召开的环境综合治理扩大会议上指出：工厂废液应变废为宝并处理达标后才能排放。某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，某课外小组要从废液中回收铜，并得到铁红（主要成分是Fe2O3），要求全过程不引入其它金属元素，设计实验方案如图所示，回答下列问题：

（1）在步骤①中，操作a的名称是____________。

（2）步骤①、②、③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是_________（填序号）。

（3）步骤④中，如果发生的是一个分解反应，且生成物为两种氧化物，则另外一种生成物应该是____________。

（4）铁红是炼铁的主要原料，工业上用CO和铁红炼铁的化学方程式是________________。

36、氢氧化钠是实验室常用的一种试剂，

(1)配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：

①计算：需要NaOH的质量是8g：

②称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后__________（按操作先后顺序，填标号），直至天平平衡。

A.用药匙添加氢氧化钠固体                           B.按需要添加砝码、移动游码

③量取：用__________（填仪器名称）量取水92.0mL。

④溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。

(2)取上述配制所得的氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是____________。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒（粒子数目不作要求：不考虑空气）____________。

(3)某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。

①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是____________。

②OA段发生的化学方程式为____________。

③计算废水中含硫酸的质量是__________g。

37、如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：

（1）A实验热水中的白磷并不燃烧，原因是_____。

（2）B实验中证明酸碱恰好中和的现象是_____。

（3）C实验中澄清的石灰水刚开始没有变浑浊，一段时间后开始变浑浊，原因是_____。（答一点即可）

（4）D实验过程中，除待测的两瓶气体体积相同外，还需控制_____相同，所观察到的现象是_____。

38、如图是加热碱式碳酸铜的实验装置图。回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：

①_____，②_____，③_____。④起支撑作用的仪器是：_____。

（2）该装置实验之前，气密性的检验方法是：_____。

（3）加热后，可以观察到试管中_____ 色粉末变成_____色，试管壁上出现_____，同时可以看到澄清石灰水_____。

（4）用文字表达式表示碱式碳酸铜加热反应的过程_____。

（5）实验结束时，先把导管从烧杯中移出，再熄灭酒精灯。原因是：_____。

39、学习化学可以帮助我们解决生活中的许多间题。请你来解决厨房中的以下问题：

(1)除去热水瓶中的水垢，可选用厨房中的______。

(2)锅里的油着火了，可采取的灭火措施是______。

(3)用大颗粒盐制盐水，为使其尽快溶解，可采用的两种方法是______、______。

(4)区分食盐和纯碱，除品尝外，还可选用厨房中的______。

40、实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．配制步骤为：

（1）需氯化钠固体和水的质量各多少克？_____

（2）量取水最好选择_____的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm3）．

（3）将氯化钠固体溶于水，用_____搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温，装瓶储存．

（4）若将100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量多少g？____