亳州2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

2、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

3、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

4、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

5、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

6、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

7、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

8、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

9、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

10、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

11、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

12、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

13、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

14、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

15、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

16、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

17、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

18、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

19、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

20、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

21、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

22、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

23、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

24、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

25、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

26、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

27、某同学配制溶质质量分数为的溶液，准备了图示实验用品，回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④______（填步骤名称）。

（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是______（填名称）。

（3）计算所需的质量为______。

（4）量取蒸馏水的操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应的刻度线时，改用______（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是______（填字母）。

（5）若用观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）若将质量分数为的氯化钠溶液（密度为）稀释成质量分数为的溶液（该溶液的密度和水的密度均为），需要加水______。

28、用化学用语表示：

(1) 磷元素_______； （2）3个亚铁离子 ____； (3) 3个氮原子______

(4)氢氧化铁中铁元素的化合价为+3____;(5) 3个氢氧根离子________;

29、化学是一把双刃剑，有利也有弊。 生活中，人们利用铁生锈原理制作“暖宝宝”， “暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理就是利用铁生锈时会放出热量。

（1）“暖宝宝”中发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与     、    等物质共同作用才会生锈；

（2）推测发热剂成分中氯化钠的作用是   ；

（3）钢铁锈蚀的危害很大，请你列出两种减缓钢铁锈蚀的方法：     ，   。

30、“每逢佳节倍思亲”中国的传统节日很多。请用所学化学知识回答下列问题：

（1）除夕——除夕夜做团圆饭要用到水，生活中常用________区分硬水和软水。

（2）春节——贴春联，放鞭炮，春联用墨书写的原因是：________，写出放烟花时镁粉燃烧的化学方程式：________.

（3）端午节——吃粽子，插艾草，能闻到粽香艾草味是因为________.

（4）中秋节——吃月饼，赏圆月，月饼主要由面粉制成，面粉富含的营养素是________。

31、“有约不来过夜半,闲敲棋子落灯花。”诗中“灯花”是蜡烛_______(填“爆炸”“完全燃烧”或“不完全燃烧”)产生的炭附着在烛芯上的现象;家用液化石油气与石蜡属于同类别物质,欲使其燃烧不产生“灯花”现象的方法是______;若厨房着火,应立即移走液化石油气罐,这样做的理由是____。

32、近些年来，安全事故频发，生活中我们要运用所学化学知识，积极采取防范措施。

（1）危险化学品，是指具有易燃、易爆、有毒、有害、有腐蚀性和放射性等特性，在运输装卸和储存保管过程中易造成人员伤亡和财产损毁而需要特别保护的化学物品。下列属于危险化学品的是__________；

A 浓硫酸 B 水银 C 氢气 D 白磷

（2）危险化学品的贮存有着严格的规定，必须贮存在经公安部门批准设置的专用化学危险品仓库中，且贮存化学危险品的建筑物、区域内严禁吸烟和使用明火。请从燃烧条件的角度分析严禁吸烟和使用明火的原因：_____。

33、请用化学用语填空。

(1)空气中含量最多的气体是________。

(2)缺乏会引起龋齿的元素________。

(3)2个铵根离子_________。

(4)画出氮离子的结构示意图__________。

34、氢氧化钠是实验室常用的一种试剂，

(1)配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：

①计算：需要NaOH的质量是8g：

②称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后__________（按操作先后顺序，填标号），直至天平平衡。

A.用药匙添加氢氧化钠固体                           B.按需要添加砝码、移动游码

③量取：用__________（填仪器名称）量取水92.0mL。

④溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。

(2)取上述配制所得的氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是____________。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒（粒子数目不作要求：不考虑空气）____________。

(3)某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。

①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是____________。

②OA段发生的化学方程式为____________。

③计算废水中含硫酸的质量是__________g。

35、写出相应的化学符号或者符号意义：

（1）氩气_____；

（2）_____；

（3）2个汞原子_____；

（4）硝酸铜中显蓝色的离子_____；

（5）标出氢氧化铁中铁元素的化合价_____。

36、用化学用语填空

（1）纯碱_____________；

（2）硫酸根离子____________

37、在实验室里，可以利用下图装置制得铜。

（1）写出A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式________。

（2）A、B中观察到的现象是什么________?

（3）该实验装置还有不足之处，请写出一种具体的改进方法________。

38、利用下列仪器进行气体的制取实验，请根据要求填空。（夹持仪器已省略）

（1）编号A的仪器名称是_____。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的发生和收集装置应选_____（填仪器编号）组合，反应的化学方程式是_____。

（3）用ADEF组装的发生装置_____（填“能”或“不能”）用于实验室制二氧化碳，该装置_____（填“能”或“不能”）达到随时可使反应发生或停止的目的。

（4）12.5g含碳酸钙80%的大理石与足量的盐酸反应，计算生成二氧化碳的物质的量（根据化学方程式计算）_____。

39、从化学的视角认识生活中的有关问题。

（1）米和面中含有的主要营养素是_____。

（2）人体骨骼和牙齿中含有的钙元素属于_____（填“常量元素”或“微量元素”）。

（3）用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“_____”。

（4）小苏打可以治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为_____。

（5）王强家菜地里的蔬菜叶子发黄，根据所学化学知识，你建议他购买_____（填序号）。

①硝酸铵（NH4NO3） ②氯化钾（KCl） ③尿素[CO（NH2）2]④磷矿粉[Ca（PO4）2]

40、将锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。

（1）若滤液中只含有一种溶质，分析滤渣的成分。

（2）若滤渣中含有两种金属，则滤液可能呈什么颜色？写出发生反应的化学方程式。（一个即可）