基隆2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

2、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

3、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

4、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

5、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

6、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

7、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

8、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

9、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

10、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

11、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

12、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

13、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

14、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

15、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

16、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

17、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

18、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

19、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

20、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

21、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

22、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

23、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

24、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

25、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

26、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

27、根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答下列问题：

（1）M点表示的含义是__________。

（2）50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为__________。

（3）将丙的不饱和溶液转化成饱和溶液的方法__________（答一种即可）。

（4）20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

28、现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。

(1)该同学得出猜想②的理由是_______________________。(用化学方程式表示)

(2)该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有______。其反应的化学方程式是____________________。

(3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？______(填“对”或“不对”)，你的理由是________________________

29、超市里出售的麦片中含有微量极细的还原铁粉，饮用这种麦片后，铁在胃液（含盐酸）中反应生成亚铁盐和氢气。请用化学用语填空：

（1）2个氢分子__。

（2）3个氢离子___。

（3）铁在胃液中生成的亚铁盐的化学式_____。

30、农业生产与化学知识紧密相关。

（1）经测定，某农田土壤pH=7.5，该土壤显______性；

（2）农业生产离不开化学肥料。下列属于复合肥的是______（填字母序号）。

A硝酸钾 B尿素[CO(NH2)2]

C碳酸氢铵 D磷酸二氢铵(NH4H2PO4)

（3）下面对玉米秸秆处理办法符合“绿色化学”理念的是___（填字母）。

A就地焚烧       B发酵后作农家肥     C粉碎造纸     D制造沼气

31、用编号填空：①熟石灰 ②硫酸铜 ③稀硫酸 ④生石灰

（1）清除金属表面铁锈  

（2）改良酸性土壤  

（3）配制波尔多液的盐  

（4）可用作干燥剂的是   ．

32、生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料．

（1）部分地下水含较多   物质称为硬水；酸雨中因含有 导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是 ；保持水的化学性质的最小微粒是 （填化学式）．

（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是   （填字母序号）．

a．配制0.9%的生理盐水   b．生石灰变成熟石灰

（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是 （填字母序号）

a．CuSO4，Na2SO4 b．NaCl，Na2SO4

（4）光催化分解水的过程是将光能转化为   能．电解水制氢时，在与直流电源   极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是 ．

33、请用化学用语回答下列问题。

（1）钾离子的符号是_____________。

（2）两个氢原子可表示为__________。

34、化学就在我们的身边，化学与生活密切相关。

（1）采用生物发酵制得，可做医疗上的消毒剂和燃料的是_____（写化学式）。

（2）皮蛋是大家喜欢的食品，但皮蛋往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质），因而吃皮蛋时，要加点_____（选填“米酒”“食盐”或“食醋”）以减少苦涩味，这是应用了_____原理。

（3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是_____（填序号）

A 紫色石蕊溶液      B pH试纸           C 无色酚酞溶液

（4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是_____。

35、水是一种常见的溶剂，如图是硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）t2℃时，分别将 30g 硝酸钾和氯化钾加入到 50g 水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到 0.1%）。

（2）图 2 是硝酸钾溶液的实验情况。若保持溶液的质量不变，操作 I 为_____。

（3）下列有关说法不正确的是_____。（填字母）

A ①与②的溶质质量可能相等

B ②与③的溶质质量分数一定相等

C 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：   硝酸钾＞氯化钾

D 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾

36、向各装有50g水的A、B、C烧杯中分别加入30g、48g、48gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________（填字母）。

（2）烧杯C中溶质的质量分数为___________。

（3）图2能表示NaNO3溶解度曲线的是____________（填“甲”或“乙”）。

（4）由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，下列对所得溶液的叙述正确的是__________（填字母）。

A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲＝乙

C溶液质量：甲>乙   D溶质质量分数：甲>乙

37、分析下面两个基础实验，回答问题：

实验一：粗盐中含泥沙等不溶性杂质。粗盐提纯操作步骤如图1所示。

（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是______。

（2）如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有______（填标号）。

A．过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘

B．倾倒液体时，液面超过滤纸的高度

C．实验中滤纸被划破

（3）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现______时，应停止加热。

实验二：配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：

（1）计算：氯化钠质量和水的体积。（水的密度：1.0g/mL）

（2）称量：如图2所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量______g。

量取：选择量程为______（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒。

（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解。

（4）装瓶、贴标签：请填写图3所示标签。

（反思）（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，按图4方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（6）若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中不需要用到的仪器有______（填字母序号）。

A．量筒        B．漏斗        C．玻璃棒        D．托盘天平

38、实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

（1）需氯化钠的质量为_____g；配制时应选择_____（选填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需水的体积。

（2）某同学按如图所示步骤依次操作：

以上操作中会导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的步骤是_____（填字母序号）。

（3）操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是_____。

（4）若改用20%的氯化钠溶液和水配制上述溶液，需要20%的氯化钠溶液质量是_____g。

39、小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属 X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下

回答下列问题：

（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是____；

（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是________；

（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______.

40、工业上常用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．现取NaCl溶液180g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.8gH2．请计算NaCl溶液中溶质的质量分数．