和田地区2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

3、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

4、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

5、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

6、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

7、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

8、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

9、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

10、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

11、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

12、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

13、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

14、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

15、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

16、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

18、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

19、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

20、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

21、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

22、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

23、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

24、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

25、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

26、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

27、请用化学用语填空。

（1）标出过氧化氢中氧元素的化合价___；

（2）碳酸钠___；

（3）2个铁离子___；

（4）m个铂原子___。

28、请根据初中常见的物质和反应，回答以下问题：

(1)汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_______ 性。

(2)汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝________________。

(3)常在实验室中用作干燥剂的液体是(写名称)____________ ；常用作烹调作料的是(写化学式)________  。

29、化学与生活密切相关。某品牌设100g巧克力中营养成分的含量如下表：

（1）蛋白质属于_____（填有机物或无机物）

（2）摄入_____元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病。

（3）该巧克力成分中还缺少维生素，可通过食入_____补充。

30、氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨气还用于环境治理。

（1）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O。试写出该反应的化学方程式     。

（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3＋NH4Cl，其生成物NH4Cl的相对分子质量为   ，NH4Cl中氮元素的质量分数为   （精确到0.1％）。若上述NH4Cl中氮元素的质量为2.8t，则NH4Cl的质量为    t。（精确到0.1）

（3）在细菌作用下，用氨气处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3＋5CH3OH＋12X 3N2＋5CO2＋19H2O，上述反应的X处应填入的化学式为   。

31、家庭用天然气作燃料（用化学方程式表示）_____。

32、作图法是对实验数据处理和分析的一种常用方法。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）在t1时，甲的溶解度_____（填“＞”、“=”或“＜”）乙的溶解度。

（2）t2℃时，70g a甲物质溶于100g水中所形成_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）。

（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数会_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

33、用化学用语表示：

（1）3个氨分子__________；（2）氦气___________；（3）亚铁离子__________；

（4）金刚石____________（5）过氧化氢中氧元素的化合价为-1价__________。

34、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：

(1)温度为________时，A与C物质的溶解度相等；

(2)将t1时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2，有晶体析出的是_________(填字母代号)；

(3)t2时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是________(填字母代号)，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入___________g该溶质。

(4)若A中含有少量B，应用______________法提纯。

(5)图中__________物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似。

35、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。用化学用语填空：

(1)2个氢原子：___________。

(2)1个硝酸根离子___________。

(3)高锰酸钾中锰元素显+7价：___________。

36、(1)如图所示，试管内装有某液体，试管口套有一个气球(密封良好)，气球内放有某固体(纯净物)，当把气球内的固体物质与试管中的液体混合时，气球胀大。

请回答下列问题：

①如果固体为黑色氧化物，请写出该氧化物名称和液体的化学式：氧化物名称是____，液体化学式是__。

②如果固体是盐类，试管中液体是盐酸，请写出符合要求的盐化学式_______。(填一个)

③如果固体为单质，试管中液体是盐酸，请写出符合要求的单质的化学式_______。(填一个)

④如果试管内的液体为水，则气球内的固体物质可能是_______、_______(至少填两个)。

(2)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

①Zn(NO3)2溶液和ZnSO4溶液都含有大量_______。(填离子符号)

②向ZnSO4溶液中加入过量的镁，反应的化学方程式为_______。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：

：_______。：_______。：_______。

③在溶液中能与ZnSO4反应而不与Zn(NO3)2反应的物质有_______。(任举一例)

37、同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验．

溶液配制：用50g30%的H2O2溶液(密度为1.13/cm3)配制5%的H2O2溶液(密度约为1g/cm3)．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的__．

A、托盘天平   B、烧杯  C、漏斗   D、量筒   E、胶头滴管

气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2．请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由_____(合理即可)，该反应的化学方程式为___．待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为_____

性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：

把点燃的木条伸入集气瓶中，实验现象是______；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺旋状 _________，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是________．通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈．

38、Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，可用于制颜料、药物等，但很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，氧化过程中白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀。因此在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。现用铁片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水等试剂制取少量的Fe(OH)2，装置如图。

（1）检查气密性。关闭阀门A和B，让1中液体进入到容器2中。虚线框所在装置，发生的反应的化学方程式是____________________________。

（2）待容器2中充分反应较长时间后，再打开阀门A，关闭阀门B，应出现的现象是________________________。

（3）实验完毕，关闭阀门A和B，制得的Fe(OH)2在容器______（选填“3”或“4”）中。

（4）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密闭，其主要原因是_______________________。

39、实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

40、分析下列化学反应，回答有关问题。

①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（1）通常情况下，含有碳酸根（CO32-）的盐与稀盐酸反应都生成盐、水和 ________；

（2）依据上述反应规律，写出碳酸钾与稀盐酸反应的化学方程式__________；

（3）欲鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色粉末，你的实验操作是________。