郑州2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

2、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

3、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

4、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

5、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

6、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

7、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

8、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

9、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

10、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

11、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

12、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

13、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

14、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

15、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

16、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

17、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

18、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

19、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

20、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

21、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

22、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

23、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

24、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

25、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

26、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

27、高锰酸钾是一种暗紫色的固体，可溶于水．溶于水时电离成为K+和MnO4﹣．加热干燥的高锰酸钾，可以制得极纯的氧气（4KMnO44MnO2+2K2O+3O2↑）．回答下列问题：

（1）上述变化所属的基本反应类型是_____．

（2）KMnO4中，锰元素的化合价为_____．

（3）高锰酸钾的物理性质有（任写一点）_____．

（4）上述反应的生成物中，属于氧化物的有_____．

（5）将紫色的高锰酸钾溶液滴入水中，发现它在水中扩散开来，这说明钾离子和高锰酸根离子_____．

（6）t℃时，KMnO4的溶解度为6g．则t℃时，要将6g KMnO4固体完全溶解，最少需要水_____g．

28、铁锈的主要成分是____，将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是____，过一段时间，还能观察到的现象是 ____，请写出有关反应的化学方程式：____，____．

29、“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题：

（1）从物质变化角度分析，三种循环中属于化学变化的是_________（填字母序号）；

a 水循环   b 氧循环   c 碳循环

（2）从分子角度看，水循环主要是由______________的运动引起的，水循环既实现了水___________又完成了水资源的重新分配。氧循环的重要反应之一——光合作用，是水分子与二氧化碳分于在光和叶绿素作用下，生成葡萄糖分子（C6H12O6）和氧气分子，写出该反应的化学方程式_________________；

（3）用化学观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是_______________（填字母序号）；

A 变化观：每个人都在参与碳、氧循环

B 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒

C 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

D 微粒观：绿色植物的光合作用是使自然界中的氧原子总数增加

（4）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。上图中消耗二氧化碳的途径有_____________（填数字序号），近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡。

30、罗小明家的厨房铺的是大理石台面，一天妈妈发现台面上有一些铁锈斑迹，便使用稀盐酸去擦拭，结果锈迹擦掉了，但大理石台面也变的粗糙了，试写出有关的化学方程式：

(1)_____

(2)_____．

31、新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AIN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。

32、酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜。为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题。

（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶盖。依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质。如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为______________。

（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是____________。

A、 稀盐酸       B、 酚酞溶液 C、 CaCl2 D、 Ca（OH）2

（3）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是__________。

A 硫酸      B 氯化钡         C 硫酸铜            D 碳酸钠

（4）为了吸收二氧化碳，氢氧化钠溶液比氢氧化钙溶液好，理由是__________。

（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是__________。

33、现欲配制70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，该实验的部分操作如下图所示：

（1）需要称取氢氧化钠的质量是14g（使用了砝码和游码），若称量时出现了右盘高的现象（如图A），接下来的操作应该是___________；

A．向右移动游码   B．左盘中增加氢氧化钠   C．左盘中减少氢氧化钠

（2）若按照图B的方法量取水，会使配制的溶液质量分数______(选填“偏大”或“偏小”)；

（3）D中所贴标签有一项内容不正确，请加以改正___________；

（4）若要将已配好的70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，稀释成10%的氢氧化钠溶液，需要加水__________g。

34、（1）用化学用语表示：①2个铝离子_____②3个氧分子_____．

（2）用下列物质的序号填空：

A 硫酸铵    B 熟石灰   C 碳酸氢钠    D 肥皂水    E 明矾    F 酒精

①可作燃料的是_____；  ②常用于区分硬水与软水的是_____；

③可作净水剂的是_____；④可用于改良酸性土壤的是_____；

⑤可作氮肥的是_____．

35、(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_____色，pH____7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是________________，溶液的pH______________________（填“增大”或“减小”）。

(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用_________的方法。

36、同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行研究。

（1）写出上述化学方程式 ，反应后溶液中一定有 。对可能含有的物质进行探究。

（2）确定废液中是否含有盐酸：

①选用如图所示物质X是酸碱指示剂中的 溶液。

②向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸。

（3）确定废液中是否含有Na2CO3，可选用 测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3。

（4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。

（5）按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是   。

37、在粗盐提纯并计算产率的过程中，其中有下列几项操作：①过滤、②溶解、③蒸发、④称量

(1)正确的先后操作顺序应该是（填序号，可重复）______。

(2)在粗盐提纯实验中，进行______时（填操作名称）用到仪器C；此实验除用到铁架台、铁圈和以上提供的仪器外还缺的仪器是______。

(3)得到的食盐产率偏低的可能原因是______（填序号）。

①未待固体充分溶解就过滤②过滤或蒸发时有液体飞溅

③蒸发时没有蒸发至干④滤液浑浊就进行蒸发操作

38、为了制取 CO2 气体并验证其性质，小周同学设计并进行了图 1 所示的实验，请根据要求回答有关问题。

（1）仪器①的名称是_____，实验室制取并收集二氧化碳气体应选用的装置组合是______（填图 1 中装置字母的代号）；

（2）小陆同学是位善于动脑筋的学生，他将小周中的装置 B 进行了改进（如图 2 中的 I），这样改进后，装置的主要优点是___________；

（3）小陆同学用其改进的装置收集了两试管的 CO2 气体，用来验证 CO2 与氢氧化钠溶液反应，她设计的实验装置如图 2 中的 II，请回答：

①同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，观察到现象是__________；

②写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式___________；

③实验结束后，小陆想知道其滴入的 NaOH 溶液是否已完全反应，于是她往试管中滴加酚酞溶液， 请问她的方案是否合理，_____________（填“是”或“否”），理由是_____________。

39、)铁制品表面常有锈，铁生锈是因为铁与空气中的________和________发生了化学反应。铁锈可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式是________________________________；铝制品表面几乎无锈，原因是________________________(用化学方程式表示)。

40、从微观角度解释下列现象：

（1）金刚石和石墨的物理性质差异很大______；

（2）固体碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝______。