锡盟2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

2、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

3、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

4、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

5、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

6、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

7、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

8、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

9、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

10、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

11、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

12、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

13、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

14、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

15、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

16、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

17、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

18、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

19、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

20、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

21、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

23、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

24、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

25、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

26、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

27、SO2和SO3是硫的氧化物家庭中的两名成员．

（1）SO2中硫元素的化合价是_____；SO3中硫元素和氧元素的质量比是_____．

（2）要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数之比为_____．

（3）2013年冬，“雾霾”笼罩中国．其中飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降．它与空气中的SO2，O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气中的酸度增加，环境污染更为严重．则飘尘所起的作用是_____．

28、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：

(1)金沙江流经丽江市，沿线景观独特，旅游资源丰富。“五•一”期间小明家去金沙江沿线旅游。

①小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为___________。

②小明从金沙江带回一瓶水，为检验这瓶水的硬度，可向水中加入___________。生活中，常采用___________的方法来降低水的硬度。

③回家后，小明用洗洁精清洗餐县上的油污，是因为洗洁精具有___________作用。

(2)2018年3月22日是第26届“世界水日”，也是第31个中国水周首日，我国宣传的主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”。请列举生活中节约用水的方法（合理即可）___________。

(3)如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。

①M点表示的含义是___________（合理即可）。

②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。

③t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是___________g

④t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。

29、化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

⑴星期天小明和班里的几个同学到郊外去野炊。 

①早上出门时，小明选择了一件腈纶衬衣，它是由________（填“天然”或“合成”）材料制成的。

②上午游玩时，闻到了远处扑鼻的花香，说明了__________________。

③中午他们准备的食物和饮料有：咸味烤饼、牛奶、烤肉串、米饭、矿泉水。从均衡膳食角度，还需要补充的食物是___________。

④下午离开时，他们用泥沙覆盖火堆，使火熄灭。这种灭火方法的原理是__________。

⑵为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题。

①物质C是由________构成（填“分子”、“原子”或“离子”）。

②以上4种物质中属于氧化物的是__________（填字母序号）。

③该反应中C、D两种物质的质量比为_________。

④D物质在空气中燃烧的化学方程式为：____________。

30、化学使世界变得绚丽多彩。

(1)请从C、H、O、Na、Ca五种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用语。

①人体中最多的物质_____________；②一种补钙剂___________；

③炼铁炉中的还原性气体_________；④纯碱中的阴离子________。

(2)下图是某品牌家用燃气灶结构图解：

①图中属于金属材料的有_______(填一种即可)。

②燃气灶所用燃气有煤气、天然气、液化石油气等。天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式___________。

③熄灭燃气灶的方法是关闭阀门，其依据的原理是______。

31、在上个月我校举行的缤纷体育节系列活动中运动健儿们沉着参赛，稳定发挥，在春季的田径运动场上绽放青春．

(1)下列用品中，主要含有有机合成材料的是___；

A 橡胶跑道   B 纯棉运动服   C 铅球

(2)赛前食堂为同学们准备了各种早餐：炒青菜、鸡蛋、蔬菜粥、馒头．其中蛋白质含量最高的是___；

(3)裁判员高举发令枪，枪声一响，产生大量白烟(枪中火药的主要成分是一种暗红色固体)，请写出化学方程式___；

(4)比赛准备工作时，小颖发现铁质的起跑器生锈了，她想用稀盐酸来除铁锈，请写出反应方程式___．

32、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图所示：

对实验进行分析并回答：

(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其________(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。

(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________________，观察到澄清石灰水的现象是________________。

(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是______________；实验后“停止通CO”与“停止加热”的顺序是____________。

33、用化学用语填空：

（1）两个镁离子_____；

（2）空气中含量最高的气体_____。

34、现有四个常见化学名词：①乳化、②结晶、③溶解、④氧化，将上述各化学名词填在与之相对应的空格中（只需填序号）：

（1）用汽油洗去衣服上的油污_____

（2）铝表面会形成一层致密的保护膜_____

（3）洗洁精洗去餐具上的油污_____

（4）硝酸钾饱和溶液降温后有固体出现_____．

35、地铁的开通为人们的出行带来了便利。作为文明的长沙市民我们应该做到“文明出行，安全出行”下列物品不宜携带乘坐地铁的是_____。

A 矿泉水

B 氢气球

C 酒精喷雾

D 臭豆腐

36、豆浆，中国传统饮品，是大豆用水泡涨后磨碎、过滤、煮沸而成。豆浆营养非常丰富，且易于消化吸收。与牛奶不同，豆浆是非常具有中国民族特色的食品，广泛流行于华人地区。豆浆中含有的异黄酮(其化学式为C15H10O2)具有防癌功能。

①异黄酮属于___(填“有机物”或“无机物”之一)。

②异黄酮由___种元素组成。

③异黄酮分子中氢、氧原子的个数比为___。(填写最简整数比)

④异黄酮中碳、氢元素的质量比为___。(填写最简整数比)

⑤异黄酮中所含元素质量分数最小的元素是___。(填写元素符号)

37、供氧呼吸面具中的制氧剂主要成分是过氧化钠（Na2O2）。同学们用过氧化钠代替制氧剂在呼吸面具中使用一段时间后，对固体成分展开研究。

【查阅资料】Na2O2能分别与H2O和CO2反应生成O2，并放出大量的热量。

方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑

②2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2↑

【猜想假设】固体可能为：①       ； ② NaOH和Na2CO3；

③ Na2O2和Na2CO3； ④ Na2O2和NaOH和Na2CO3。

【定性研究】实验Ⅰ：取少量固体于试管中，加足量水，       ，证明固体中有Na2O2。

实验Ⅱ：取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，证明固体中含有Na2CO3。

实验Ⅲ：取少量固体于试管中，加足量水，手摸试管感觉发烫，证明固体中含有NaOH。

实验Ⅳ：取少量固体于试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液，过滤。向滤液中加入酚酞试液，溶液变       ，证明固体中含有NaOH。

【反思评价】上述根据现象得出结论正确的实验是       。

【定量研究】定性研究遇阻，同学们决定用定量测定法研究该固体成分。

取2.62g固体于烧杯内，加入20克蒸馏水，固体完全溶解后烧杯内物质总质量为22.3g。继续向烧杯中加入澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥并称量得固体X克。

【实验结论】当X的数值范围是       时，猜想假设④成立。

【延伸拓展】（1） 用该方法测得的Na2O2含量偏大，你认为原因是     。

（2） 现有质量为M的CO、H2的混合气体，将其充分燃烧后的产物通过足量的质量为N的Na2O2固体，充分反应后固体质量为       。

38、以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。

（1）标号为B的仪器名称是______。

（2）在实验室里，用加热高锰酸钾的方法制取氧气并检验氧气的性质。

①可以选用上图中的B、E、G、I、K、N、O、P和______来组装装置;

②当有15.8g高锰酸钾完全分解时，理论上能制得氧气________g

③检验瓶内气体是O2时出现的现象是______。

④检验氧气性质:用坩埚钳夹持红热的木炭插入氧气中的操作方法_______。

39、根据下列装置回答问题。

(1)请写标号仪器的名称：a______________。

(2)用高锰酸钾为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为__________(填字母，下同)，发生装置应作的改进是_____________，反应的化学方程式为_________________。

(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为__________________，可选用的发生装置是_______，若用F装置收集氢气，气体应从________端通入(填“b”或“C”)。

(4)已知：氨气极易溶与水，且与水反应生成氨水，氨气难溶于氢氧化钠溶液。

①碳酸氢铵是一种常用的氮肥，受热易分解，生成氨气、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为__________。

②检验碳酸氢铵分解后的气体中含有二氧化碳，下列方案可行的是___________(填序号)。

③甲图可用于分离碳酸氢铵分解产生的气体并回收氨气，广口瓶中应盛放的液体是_________，装置需要作怎样的改进才能达到实验目的？请用铅笔在答题卡相应位置画出。 _________________

40、天然气本身是一种无色无味的气体，但在用户使用的天然气中往往加入少量有特殊气味的乙硫醇，加入乙硫醇的作用是_______。