昭通2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用下列各组物质序号填空：

A．16O、17O和18O

B．CH4和CH3CH2CH3

C．氕、氘和氚

D．正丁烷和异丁烷

E．CH3CH2OH和CH3-O-CH3

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同系物的是___________。

3、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与果糖F．与；G．与。

（1）同位素________________；

（2）同素异形体_______________；

（3）同系物_______________；

（4）同分异构体________________；

（5）同一物质________________。

4、如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

已知：

(1)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。

①Na2O2的性质_______(填序号)。

a．只有氧化性 b．只有还原性   c．既有氧化性又有还原性

②Na2O2 以氧化性为主，Na2O2 加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是 ________ (填序号)。

a．S2-   b．S   c． d．

(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是 ______ (填化学式)。

②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为______。

5、NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是______________

6、如图所示的烧杯中盛放的都是稀硫酸

（1）其中能形成原电池的是：_________ ；

（2）该原电池的正极是：_____；正极反应式：________ ；负极是：_______；负极反应式：_______。

7、回答下列问题：

(1)在2L的恒温恒容密闭容器内，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图一所示，从反应开始至4min时，B的平均反应速率为____，该反应的化学方程式为____。

(2)已知拆开1mol氢气和1mol氧气中的化学键分别需要消耗436kJ和496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键释放出463kJ的能量。H2和O2反应生成H2O的能量变化如图二所示。

请回答：

①E1=____kJ。

②H2和O2反应的热化学方程式____。

③已知：H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ∙mol-1，则18gH2在一定条件下完全燃烧生成液态水的∆H=____kJ∙mol-1。

(3)钢铁在潮湿空气中很快被腐蚀，是由于钢铁表面的水膜里溶解了氧气，形成了无数微小的原电池，其正极上发生的电极反应是____。

8、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中___________，过滤；

c．向滤液中___________，过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

（2）反应II的化学方程式是___________。

（3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2.则样品中纯碱的质量分数是___________%(保留1位小数)。

9、根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在方框中）。_________________

供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液

供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片

电极材料及电极反应式：

负极材料：______________，电极反应式：___________________，

正极材料：______________，电极反应式：___________________，

电解质溶液：__________________。

10、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

(1)蛋白质、淀粉、脂肪三类营养物质中水解的最终产物能与新制Cu(OH)2 悬浊液反应的是______，制造肥皂的主要原料是______。

(2)蛋白质水解的最终产物是______。

(3)下列有关说法中正确的是______。

A.蛋白质中只含C、H、O三种元素

B.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

C.糖类并不都有甜味

D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

E.甘油可通过油脂的水解获得

(4)淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生______。

11、以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图：

(1)步骤①使用的方法是分馏，分馏是利用原油中各组分的___________不同进行分离的过程。

(2)聚丙烯可表示为，其重复结构单元即它的链节是___________。

(3)乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如下图。

已知：H2C=CHOH不稳定

I.①的反应类型是___________。

II.B的结构简式是___________。

III.④的化学方程式是___________。

12、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。

（1）方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为___。

（2）方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应式___。

（3）方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案及现象(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：___。

13、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_________________。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为_________(填”>””<”或”=”)。

(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为________。

(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中A的浓度不再改变 C．容器中气体密度不变 D．

(6)平衡时A的转化率为__________。

(7)平衡时混合气体中B的体积分数约为______________。

(8)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为__________。

14、铝及其化合物在医药、食品、污水处理等多个行业有重要作用。以高岭土(主要成分为Al2Si2Ox(OH)y，合有SiO2，Fe3O4、NiO等杂质)为原料，制备Al2O3的一种流程如下：

已知部分金属离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示：

(1)Al2Si2Ox(OH)y中x、y的值可能是 _______ (填字母)

A.7、2 B.5、4     C.6、3      D.3、8

(2)过程I中形成的滤渣主要成分为_______(填化学式)。

(3)过程II中，加入双氧水的目的是_______。

(4)过程III中形成NiCO3的化学方程式_______。检验溶液3中铁元素是否沉淀完全的方法是_______。

(5)在过程IV中，试剂X应选用_______(填字母，a.氨水，b.NaOH溶液，c.澄清石灰水)，写出对应反应的离子方程式_______。

15、氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。

(1)污水生物脱氮过程中，在微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为___________。

(2)已知反应 2N2O(g)2N2(g)+O2(g)   ΔH=-163 kJ·mol -1 ，1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 945 kJ、498 kJ 的能量，则 1 mol N2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_____kJ。

(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0~20min 时段，反应速率 v(O2)为_____mol·L -1 ·min -1。

②若N2O起始浓度c0为 0.150 mol·L -1 ，则反应至30 min时N2O的转化率α=______。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0 =0.150 mol·L -1 )______v(c0=0.100 mol·L -1 )（填“＞”“＝”或“＜”）。

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则 T2_______T1（填“＞”“＝”或“＜”）。当温度为 T 1 、起始压强为p0，反应至 t 1 min 时，体系压强 p=______（用p0表示）。

(4)碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步 I2(g)2I(g)      （快反应）

第二步 I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g) （慢反应）

第三步 IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）

实验表明，含碘时N2O分解速率方程 v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5 （k 为速率常数）。下列表述正确的是__________（填标号）。

a．N2O分解反应中，k(含碘)＜k(无碘)

b．第一步对总反应速率起决定作用

c．第二步活化能比第三步大

d．I2浓度与 N2O分解速率无关