1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、(1)下列3种不同粒子H、
H、
H,表示______种元素,_______种核素,
H、
H、
H互称为_________。
(2)写出第2周期VA族元素单质的电子式:_______。
(3)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为__________,反应类型是________。
3、结合元素周期律和元素周期表的有关知识,用化学用语回答问题:
(1)在第三周期元素及其单质和化合物中,原子半径最小的元素是______;氧化性最强的单质是_______,还原性最强的单质是_______;最强的碱是_______;形成的两性化合物有_______、_______。
(2)卤族元素氢化物中最稳定的是______,还原性最强的是_______。
(3)请总结同周期、同主族元素性质递变规律是(至少两点)______________、___________。
4、按要求填空:
下列物质:①新制Fe(OH)3胶体 ②液氨 ③氯气 ④氯化钠 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦硫酸 ⑧熟石灰[Ca(OH)2] ⑨氢氧化钠溶液 ⑩氯化铵
(1)能导电的是__,属于电解质的是__,属于非电解质的是__,属于强电解质的是__。
(2)只由离子键构成的化合物是__,只由极性键构成的化合物是__,由离子键和极性键构成的物质是__。
(3)属于离子化合物的是___,属于共价化合物的是___。
5、某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。
(1)实验前检查装置气密性的方法为______________。
(2)检验实验中生成气体的实验操作是 _____________。
(3)写出试管中发生的化学反应方程式________________
6、利用图中的装置可以验证某无色气体气体中是否含有CO2和SO2,可供选择的药品有:品红溶液、溴水、酸性KMnO4、NaOH溶液和澄清石灰水。
(1)A中所装试剂为_________,作用______;
(2)B中所装试剂为_________,作用______;
(3)C中所装试剂为_________,作用______;
(4)D中所装试剂为_________,作用______。
7、NO2与水反应的方程式___________
8、下列物质中:(1)Na (2) Br2 (3)NaOH (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)CH3COOH (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。属于电解质的是____________ , 属于非电解质的是 ______________,能导电的是______。(用序号填写)
9、现有下列9种微粒:11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2+、5626Fe3+、168O2、168O3。按要求完成以下各题:
(1) 11H、21H、31H分别是氢元素的一种________,它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是________。
(3) 5626Fe2+的中子数为________,核外电子数为_______________________。
(4)上述9种微粒中有________种核素,含有________种元素。
10、现有下列10种物质:①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2。试用以上编号填空。
(1)只有非极性键的是____________________________。
(2)只有极性键的是_____________________________。
(3)只有离子键的是_____________________________。
(4)既有离子键又有极性键的是___________________。
(5)属于离子化合物的是________________________。
(6)属于共价化合物的是_________________________。
11、根据元素周期表回答下列问题:(填写元素符号或化学式)
(1)非金属性最强的元素是_____,在反应中易____(填“得”或“失”)电子;
(2)第3周期中,原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)是__,非金属性最强的元素是____;其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____。
(3)ⅤA族中,原子半径最小的元素是_____,其气态氢化物为_____。
(4)C、Si、S三种元素中,适合做半导体材料的是_____。
12、滴定法是化学上常用的定量分析的方法,滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等.
Ⅰ.甲化学兴趣小组用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液,图1是滴定操作示意图,图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置.请回答下列问题.
(1)仪器A的名称是___________________.
(2)第1次滴定消耗标准液___________________mL.
(3)已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为2000 mL.第2、3次滴定数据如下表所示.通过计算得待测NaOH溶液的浓度是________mol/L(保留四位有效数字).
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积(mL) | 滴定前盐酸的体积读数(mL) | 滴定后盐酸的体积读数(mL) |
2 | 20.00 | 2.24 | 22.26 |
3 | 20.00 | 1.50 | 21.48 |
(4)该滴定实验用酚酞做指示剂,到达滴定终点的现象是___________________.
Ⅱ.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定,测定了某工厂废水中游离态氯的合量.实验如下:
①取水样10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL的KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴.
②将自己配制的0.010 mol·L-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中,调整液面,记下读数.
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,试回答下列问题:
(5)步骤①发生的化学反应方程式为__________________,加入的指示剂是__________________.
(6)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大,造成误差的原因可能是____________(填字母序号).
A 配制标准Na2S2O3溶液定容时,加水超过刻度线
B 锥形瓶水洗后直接装待测水样
C 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
D 滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数
E 装标准Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
13、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6g,使其完全溶解恰好需要200mL3.0mol/L的FeCl3溶液。假设溶液反应前后体积不变,试计算:(注意:无计算过程不给分)
(1)混合粉末中铜的质量___________;
(2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度___________。
14、下列几种物质:
①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2
(1)只含有离子键的是(选填序号,下同)________。
(2)含有共价键的离子化合物是________。
(3)属于共价化合物的是________。
(4)熔融状态时和固态时,都能导电的是________。
(5)HClO的电子式________。
15、在容积为2.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随着温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:
(1)反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~30s时段,反应速率v (N2O4)为__________;反应的平衡常数K1为__________。
(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c (N2O4)以0.0010 mol·L-1·s-1的平均速率升高,经16s又达到平衡。
①T_________100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是______________________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2______________________(计算结果保留两位有效数字)。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积增大一倍。平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是___________________________________________________。
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