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延边州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、(1)下列3种不同粒子HHH,表示______种元素,_______种核素,HHH互称为_________

    (2)写出第2周期VA族元素单质的电子式:_______

    (3)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为__________,反应类型是________

  • 3、结合元素周期律和元素周期表的有关知识,用化学用语回答问题:

    (1)在第三周期元素及其单质和化合物中,原子半径最小的元素是______;氧化性最强的单质是_______,还原性最强的单质是_______;最强的碱是_______;形成的两性化合物有______________

    (2)卤族元素氢化物中最稳定的是______,还原性最强的是_______

    (3)请总结同周期、同主族元素性质递变规律是(至少两点)_________________________

  • 4、按要求填空:

    下列物质:①新制Fe(OH)3胶体 ②液氨 ③氯气 ④氯化钠 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦硫酸 ⑧熟石灰[CaOH2] ⑨氢氧化钠溶液 ⑩氯化铵

    1)能导电的是__,属于电解质的是__,属于非电解质的是__,属于强电解质的是__

    2)只由离子键构成的化合物是__,只由极性键构成的化合物是__,由离子键和极性键构成的物质是__

    3)属于离子化合物的是___,属于共价化合物的是___

  • 5、某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

    (1)实验前检查装置气密性的方法为______________

    (2)检验实验中生成气体的实验操作是 _____________

    (3)写出试管中发生的化学反应方程式________________

  • 6、利用图中的装置可以验证某无色气体气体中是否含有CO2SO2,可供选择的药品有:品红溶液、溴水、酸性KMnO4NaOH溶液和澄清石灰水。

    (1)A中所装试剂为_________,作用______

    (2)B中所装试剂为_________,作用______

    (3)C中所装试剂为_________,作用______

    (4)D中所装试剂为_________,作用______

  • 7、NO2与水反应的方程式___________

  • 8、下列物质中:(1)Na (2) Br2 (3)NaOH   (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)CH3COOH (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。属于电解质的是____________ 属于非电解质的是 ______________,能导电的是______(用序号填写)

  • 9、现有下列9种微粒:11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2+5626Fe3+168O2168O3。按要求完成以下各题:

    (1) 11H、21H、31H分别是氢元素的一种________,它们互称为________

    (2)互为同素异形体的微粒是________

    (3) 5626Fe2+的中子数为________,核外电子数为_______________________

    (4)上述9种微粒中有________种核素,含有________种元素。

  • 10、现有下列10种物质:①CO2 KCl CaBr2 O2 NH4Cl Ca(OH)2 N2 HBr NH3 Na2O2。试用以上编号填空。

    (1)只有非极性键的是____________________________

    (2)只有极性键的是_____________________________

    (3)只有离子键的是_____________________________

    (4)既有离子键又有极性键的是___________________

    (5)属于离子化合物的是________________________

    (6)属于共价化合物的是_________________________

  • 11、根据元素周期表回答下列问题:(填写元素符号或化学式)

    1)非金属性最强的元素是_____,在反应中易____(填“得”或“失”)电子;

    2)第3周期中,原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)__,非金属性最强的元素是____;其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____

    3)ⅤA族中,原子半径最小的元素是_____,其气态氢化物为_____

    4CSiS三种元素中,适合做半导体材料的是_____

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、滴定法是化学上常用的定量分析的方法,滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等.

    .甲化学兴趣小组用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液,图1是滴定操作示意图,图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置.请回答下列问题.

    (1)仪器A的名称是___________________

    (2)1次滴定消耗标准液___________________mL

    (3)已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为2000 mL.第23次滴定数据如下表所示.通过计算得待测NaOH溶液的浓度是________mol/L(保留四位有效数字)

    实验编号

    待测NaOH溶液的体积(mL)

    滴定前盐酸的体积读数(mL)

    滴定后盐酸的体积读数(mL)

    2

    20.00

    2.24

    22.26

    3

    20.00

    1.50

    21.48

     

    (4)该滴定实验用酚酞做指示剂,到达滴定终点的现象是___________________

    .乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定,测定了某工厂废水中游离态氯的合量.实验如下:

    ①取水样10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mLKI溶液(足量),滴入指示剂23滴.

    ②将自己配制的0.010 mol·L-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中,调整液面,记下读数.

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,试回答下列问题:

    (5)步骤①发生的化学反应方程式为__________________,加入的指示剂是__________________

    (6)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大,造成误差的原因可能是____________(填字母序号)

    A 配制标准Na2S2O3溶液定容时,加水超过刻度线

    B 锥形瓶水洗后直接装待测水样

    C 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗

    D 滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数

    E 装标准Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6g,使其完全溶解恰好需要200mL3.0mol/L的FeCl3溶液。假设溶液反应前后体积不变,试计算:(注意:无计算过程不给分)

    (1)混合粉末中铜的质量___________

    (2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度___________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、下列几种物质:

    MgCl2 H2O Al H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2

    (1)只含有离子键的是(选填序号,下同)________

    (2)含有共价键的离子化合物是________

    (3)属于共价化合物的是________

    (4)熔融状态时和固态时,都能导电的是________

    (5)HClO的电子式________

  • 15、在容积为2.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随着温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

    (1)反应的ΔH_______0(大于小于”)100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~30s时段,反应速率v (N2O4)__________;反应的平衡常数K1__________

    (2)100℃时达平衡后,改变反应温度为Tc (N2O4)0.0010 mol·L-1·s-1的平均速率升高,经16s又达到平衡。

    T_________100(大于小于”),判断理由是______________________________

    列式计算温度T时反应的平衡常数K2______________________(计算结果保留两位有效数字)

    (3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积增大一倍。平衡向__________(正反应逆反应”)方向移动,判断理由是___________________________________________________

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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