曲靖2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)在一定条件下X2与Y2反应生成XY3，若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________。

(3)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

①f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用具体微粒符号表示)。

②元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为___________。

③b、c、d三种原子的得电子能力大小顺为___________(用具体微粒符号表示)。

④cdei分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是___________

3、的热稳定性强于，是因为水分子间存在氢键。（______）

A.正确   B.错误

4、书写化学方程式。

(1)丙烯与溴化氢在催化剂作用下反应：_______；

(2)1，3-丁二烯与溴单质在60℃发生1，4-加成反应 ：_______；

(3)苯与浓硫酸、浓硝酸的混合物，在100-110℃时发生二取代反应 ：_______；

(4)烈性炸药TNT的制备反应：_______；

(5)苯与乙烯在催化剂作用下制备乙苯：_______；

5、根据要求，回答下列问题

I.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应均为2H2+O2 = 2H2O。

(1)工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。

(2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其正极的电极反应为________。

(3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应为_______。

II.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，O2-可在固体电解质中自由移动。

(1)NiO电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)外电路中，电子是从_________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。

(3)Pt电极的电极反应为__________。

6、现有下列物质:①He;②N2;③H2O2;④CaO;⑤NaHCO3;⑥NH4Cl;⑦Na2O2;⑧SiO2;⑨MgCl2;⑩KOH。请用序号填空:

（1）只含离子键的物质是______________;

（2）只含共价键的物质是______________;

（3）既含离子键又含共价键的物质是______________;

（4）只含极性键的物质是______________;

（5）既含离子键又含非极性键的物质是______________;

（6）不存在化学键的物质是______________;

（7）属于离子化合物的是______________;

（8）属于共价化合物的是______________。

7、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)=v(A);反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；

A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、气体总的质量保持不变   C、C的总质量保持不变 D、混合气体总的物质的量不再变化 E、混合气体总的密度不再变化  F、混合气体平均分子量不再变化

(3)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为________；

(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，

8、1mol烃在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗标准状况下168L氧气。通过计算确定该有机化合物的分子式______。

9、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)

(2)E、F、G三者互为___________。A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________，其反应类型为___________。

(4)有机物H的一氯代物有___________种。

(5)写出由D转化成的化学方程式___________。

10、某兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

①称取19.6g莫尔盐配成100 mL溶液。

②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下：H++Fe2++MnO4-Fe3++Mn2++H2O(未配平)

（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=____，溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。

（2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___。

（3）由第②步实验的反应可知还原性：Fe2+___(填“>”或“<”)Mn2+。

（4）计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。_____

11、(1)系统命名法给下列有机物命名：

______

(2)某烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的化学式为______。

(3)完全燃烧0.2mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，实验结束后，称得浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g。则：

①该烃的化学式__________；

②写出其可能的结构简式：__________

12、实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：

(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________。

(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是____________________。

(3)反应中浓硫酸的作用________________________________。

(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_______________________。

(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层。

(6)该反应的化学方程式为______________________。

(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________。

13、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，

请回答下列问题：

(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________mol/(L·s)。

(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________mol/L。

(3)反应开始到10s，Y的转化率为_________。

(4)反应的化学方程式为__________。

(5)10s之后，该反应达到________________状态。

14、CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol−1

该催化重整反应的ΔH=________kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压

某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为___________________________。

素材1：研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。根据以上素材回答下列问题：

（2）该电池的负极是________，负极反应式是_____________________________。

（3）正极现象是_______________________________________________。

（4）放电时OH－向_____________(填“正极”或“负极”)移动。

15、浓硝酸具有不稳定性，实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的__________(填“无色”或“棕色”)试剂瓶中，铜与浓硝酸反应的方程式___________