昆明2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。

A. 铝片、铜片   B. 铜片、铝片 C. 铝片、铝片   D. 铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出A电极反应式：______；该电池在工作时，A电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为____。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将______(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_______；若该电池反应消耗了6.4gCH4，则转移电子的数目为_____。

3、（1）已知断开1 mol N≡N键需要946 kJ的能量，断开1 mol H—H键需要436 kJ的能量，生成1 mol N—H键放出391 kJ的能量，试计算生成2 mol NH3时会________(填“放出”或“吸收”)________kJ能量。

（2）当在相同的条件下向容器中充入1 mol N2和3 mol H2时，它们反应对应的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值，原因是__________________________。

4、已知一定条件下，金刚石转化为石墨释放出能量，则金刚石比石墨稳定性______（填“强”、“弱”），等质量的金刚石和石墨充分燃烧均生成二氧化碳，____________放出热量多。

5、氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。

(1)氨气可作脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，一定条件下发生反应：6NO。能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.容器内混合气体的总质量不再变化

B.容器内混合气体的总压强不再变化

C.容器内N2的物质的量分数不再发生变化

D.容器内

E.单位时间内，键断裂的同时生成5mol键

(2)肼()是火箭的高能燃料，燃烧时发生反应：N，已知某些化学键的键能如表：

则1mol在氧气中完全燃烧生成和的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

(3)一定条件下，在5L密闭容器内发生反应：，n(NO2)随时间变化如表所示，用表示0~2s内该反应的平均速率为_______。

(4)为了提高合成氨的物料利用率和工作效率，科学家们正在制作合成氨原电池。如图为合成氨原电池的原理图，则电极b为_______。(填“正”或“负”)极，正极发生的电极反应式为_______。

6、下列反应属于放热反应的是______；属于吸热反应的是_______。

A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

F．氢气还原氧化铜

G．葡萄糖在人体内氧化分解

H．钢铁制品生锈的反应

7、已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：

（1）A、B、C分别是什么物质：A是___，B是__，C是____，F是___（填化学式）

（2）写出A和B生成D的化学方程式：____________________________，向D溶液中加入________溶液可看到溶液变血红色。

（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：________________________。

8、填写下列空白：

(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：________，该同位素原子在科学研究中有着重要的用途，该用途是_____________

(2)原子序数为113的元素在元素周期表中的位置________。

(3)在、、、、、中有_______种核素

(4)在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、 、三种核素。

①、、、四种核数最多可以组成______种水分子

②请画出微粒的结构示意图：__________________。

③现有11g由和组成的水分子，其中含中子数为_____mol，电子数为______个。

9、（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：

H2O_________

MgBr2__________

（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：

CO2___________Na2O2________ H2O2________

（3）A+、B+、C-、D、E 5种离子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：

A．A++ C- → D + E   b．B++ C- → 2D 。据此回答下列问题：

①写出A反应的离子方程式________；

②写出A+、C-离子的电子式：A+________ C-__________。

10、发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

(1)肼和二氧化氮反应的化学方程式为______________。

(2)已知拆开1 mol H-H 键、1mol O- H(g)键、1 mol O=O 键分别需要的能量是436kJ、463 kJ、496 kJ，则O2与H2反应生成2 mol H2O(g)所释放的热量为____________kJ。

11、A、B、C、D、E 5种短周期元素的原子序数依次增大,上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期,化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液,且C与NaOH溶液反应可产生气体,E单质常温下为黄绿色气体。

(1)写出下列元素的名称:

C.________,D.________,E.________

(2)写出AB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式:

______________________________________________________。

(3)写出C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:

_____________________________________________________。

12、如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，请回答下列问题：

已知：FeCl3易升华，遇水剧烈反应。请回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为_______________；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。

(2)为使D装置中进入纯净干燥的氯气，B中盛装试剂是__： F 装置中的试剂是_____________，其作用是_____________________。

(3)D中发生的化学反应方程式为_______________________。

(4)G是尾气处理装置，反应离子方程式为__________________________。

(5)实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2，但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式__________________。(已知被还原为Mn2+ )

13、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下：将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为___________；氢气达到平衡时的转化率是___________（保留小数点后一位）；N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为___________。

14、某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，其实验方案如图所示：

(1)合金与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)方案中途径②的离子方程式________________________________________________，

D中加入适量盐酸的离子方程式为________________________________________________。

(3)滤渣F的主要成分为____________________

(4)CuSO4溶液中获得胆矾的操作为蒸发浓缩，_____________、过滤_，洗涤、自然干燥。

15、化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展。

(1)已知在2L的恒容密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

请回答下列问题：

①该可逆反应的化学方程式可表示为_______。

②用物质B来表示的0～2s内的平均反应速率为_______。

③从反应开始到2s末，A的转化率为_______。

(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持容积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率_______。

(3)汽车尾气中含有大量的氮氧化物，为减少汽车尾气的污染，应逐步向着新能源汽车方向发展。肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。

①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极上的电极反应式为_______。

②电池工作时，移向_______(填“a”或“b”)电极。

③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。