曲靖2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示：

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是________。

a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

b.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

c.甲、乙溶液中的pH均增大

d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加

(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_________，原电池工作过程中，电流由_________(填“铜片”或“锌片”)经导线流向___________(填“铜片”或“锌片”)；溶液中的向________(填“正极”或“负极”)移动。

(3)当甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为_________，生成的氢气在标准状况下的体积为________。

(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是__________。

a.甲中铜片换成锌片

b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触

c.甲中稀硫酸用乙醇代替

3、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、________。

(2)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_________。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________(填序号)。

①

②

③

4、写出下列正确的化学方程式

(1)乙醇催化氧化反应：___________；

(2)苯与浓硝酸发生硝化反应：___________；

(3)乙醇与钠反应：___________；

(4)乙烯与水的加成反应：___________。

5、下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题。

①O2 ②NaHSO4 ③NH4C1 ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2S这些物质中，

（1）只含共价键的是___；

（2）只含离子键的是___；

（3）既含共价键又含离子键的是___；

（4）属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。

6、有下列原子：①12C；②39K；③40Ca；④13C；⑤14N；⑥40Ar。请回答下列问题（填写相应的序号）：

（1）互为同位素的是___。

（2）中子数相等，但质子数不相等的是___、___。

7、以下12种为中学化学中常见的物质：

①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4　⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2   ⑩Fe(OH)3　⑪NaOH　⑫NH3·H2O

请按下列分类标准回答问题。

属于电解质的是____________，属于酸的是____________，属于碱的是__________，其中属于难溶性碱的是____________，属于难溶的盐是________________。

8、写出下列化学电源(原电池)的电极反应式。

(1)镍镉电池的反应方程式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O =Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，氢氧化钾溶液为电解质溶液。

①负极________________________；②正极_________________________。

(2)镍氢电池的反应方程式：MH＋NiOOH=M＋Ni(OH)2，MH为吸附了氢原子的储氢合金(最常用储氢合金为LaNi5)，氢氧化钾溶液为电解质溶液。

①负极___________________；②正极___________________。

(3)锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料，使用非水电解质溶液的电池。因易产生爆炸，民间已不再使用。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2=LiMnO2。

①负极_________________________；②正极______________________。

9、①与；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是______。

（3）互为同分异构体的是______。

（4）互为同素异形体的是______。

10、下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y 为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

a   b   c   d   e

(1)ⅡA 族元素的最外层电子数______

(2)ⅦA 族元素氢化物的沸点______

(3)O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径______

(4)第三周期元素的最高化合价______

(5)第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半径______

11、用化学用语回答下列问题

(1)写出二氧化碳分子的电子式___________；写出氮气分子的结构式___________。

(2)A+、B-、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B-C+D，则A的电子式___________。比较C和D的稳定性的强弱∶___________(用化学式表示)。

(3)用电子式表示MgCl2的形成过程___________

(4)①CaBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He；只含有离子键的是(用序号回答)___________，含有共价键的离子化合物是(用序号回答)___________，含有非极性共价键的共价化合物是(用序号回答)___________，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)___________。

12、德国化学家凯库勒认为， 苯分子的结构中碳碳间以单 、双键交替排列结合成环状。为了验证凯库勒观点的正误，某学生设计了以下实验方案(尾气吸收装置已省略)：

实验步骤：

①按如图所示的装置连接好仪器，        ；   

②在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞；

③打开止水夹K1、K2、K3；

④反应结束后，关闭 K2 ， 将b插入烧杯D 的蒸馏水中，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶a 中；

⑤观察实验现象。

请回答：

(1)步骤①中，应补充的操作为 ________。   

(2)烧瓶A中所发生反应的化学方程式为_________。   

(3)装置B的作用为__________。

(4)证明凯库勒观点错误的实验现象为________。

(5)A中得到的粗产品经过一系列除杂操作后 ，获得苯和溴苯的混合物，将二者进行分离的操作名称为__________

13、为了净化汽车尾气，目前工业上采用CO与NO在催化剂的作用下反应转化为无害气体的工艺：。某实验小组在实验室进行模拟实验。250℃条件下，在5L恒容密闭容器内通入等物质的量的CO和NO，测得n(CO)随时间的变化情况如下表：

回答下列问题：

(1)0～2s内用N2表示的反应速率是_______。

(2)平衡时CO2的物质的量浓度为_______。

(3)达到平衡时，反应前后总压强之比p(前)：p(后)=_______。

(4)达到平衡时，NO的转化率为_______。

14、某卤块样品的主要成分为MgCl2、FeCl3、FeCl2，一实验小组以该样品为原料。按如下流程制取铁单质和氧化镁(假设杂质不参加反应)。

已知部分金属离子沉淀的pH如下表:

回答以下问题:

(1)流程①通入Cl2反应的离子方程式为_________；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围_____＜ pH＜____。

(2)沉淀A是_________________；分离沉淀A和滤液的操作名称是______，该滤液中的主要溶质为_______和 _______(填化学式)。

(3)工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______（填正确答案的字母）。

A. 物理分离法 　B. 电解法. 　C. 热还原法 　D. 热分解法

(4)流程④产生的气体是CO2，其反应的化学方程式为_________。

15、天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1，相关物质的燃烧热数据如表所示：

则ΔH1=__kJ·mol-1。

（2）以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图：

①甲池是将___能转化为___能的装置，乙装置中电极A的名称是___。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）。

②甲装置中通入CH4的电极反应式为___，乙装置中电极A(石墨)的电极反应式为___，丙装置中D极的产物是(写化学式)___。

③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移___mol电子。均匀搅拌丙池，所得溶液的c(OH-)=___(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入___(写化学式)。