鞍山2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、乙醇的官能团名称是___，结构简式为___。

3、(1)在①NH4Cl ②H2 ③CaCl2 ④O2 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦D2 ⑧O3 ⑨12C ⑩14C(填序号，下同)只含有离子键的是______________ ，属于同素异形体的是____________ ，属于离子化合物的是_________________。

(2)联氨(又称肼 N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

①联氨分子的电子式为_____________，结构式为________________。 

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(其中某一产物为 NaCl)，反应的化学方程式为______________。

4、书写下列热化学方程式

（1）使氯气和水蒸气通过灼热的炭层，生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应，当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，写出热化学方程式： ______。

（2）已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式： ______。

（3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式： ________。

5、（1）为了防止氯化亚铁溶液氧化变质，常在其中加入____，反应的离子方程式是_____；

（2）除去铁粉中的铝粉，可用过量的_______溶液，然后过滤，反应化学方程式为_________。

6、（1）用大苏打（硫代硫酸钠）和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响。写出相应反应的化学方程式______________________。

（2）已知大苏打溶液与反应时，转移电子。该反应的离子方程式是______。

7、300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=______。 已知K300 ℃<K350 ℃,则ΔH______0(填“>”或“<”)。

(2)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_______________________________。

8、离子化合物都属于电解质，且属于强电解质。（______）

A.正确   B.错误

9、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期 ______＞______＞H2O、HF。

(2)化合物的毒性： PH3＞NH3 ； H2S______H2O；  CCl4_____CF4  (选填＞或＜)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色

A、①③⑤   B、①②③ C、 ②③④   D、③④⑤

10、请写出以下物质或微粒的电子式：

①HCl___________________

②NH3__________  

③NaOH____________

11、一定温度下，在2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，由图中数据分析，反应物是____，t2时，N的浓度是_______________；若t2=1 min，从反应开始到t2 ，M的平均反应速率为_____________； 该反应的化学方程式为______；在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持______(填“相等”或“不变”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物质的反应速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化学计量数之比。

12、(1)如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，可收集下列中的____________（填序号，下同）气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的________气体。

① NO  ②NH3 ③SO2 ④ NO2

(2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由______口导入气体可收集NO气体，其原因是 ____________________________________________。

(3)实验室通常制备氨气的化学方程式 ______________________________ 。

13、在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：

（1）此时在导线上有________摩尔电子通过？

（2）Zn片溶解的质量是________？

（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是________？

14、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。

试回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中，通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液进行过滤，最后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。写出加入盐酸后滤液中可能发生反应的离子方程式：____________。

(2)海水中提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。 从离子反应的角度考虑，向母液中加入石灰乳的作用是_______________。

(3)海水中的镁元素处于_________(填“游离态”或“化合态”)，从海水中提取氯化镁的反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应，用电解法冶炼金属镁的反应_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，原因是_____________。

(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为_________(填字母)。

A. N2      B. CO2      C. H2          D. O2

15、 溴化钙是一种溴化物， 用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、

制冷剂等。制备CaBr2 ·2H2O的主要流程如下：

(1)与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是_______________________________。

(2)加入M的目的是________________________________。

(3)操作II的步骤为蒸发浓缩、____________________、洗涤、干燥

(4)将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式________________________________________。

(5)制得的CaBr2：2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5. 00g 样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2.00g 固体，则CaBr2 2H2O的质量分数为________________________。