四平2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应，2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，

(2)若降低温度，则v(正)____，v(逆)____.(填“加快"或“减慢"或“不变”)

(3)在0到3min中内X的反应速率为____

(4)达到反应限度时X的转化率为____，注：物质的转化率= ×100%

3、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

表中所列元素中：

属于短周期元素的有_____________________________________（填字母，下同）；属于主族元素的有__________________________________________；e元素在元素周期表中的位置是第__________周期第__________族。

4、下表是元素周期表的一部分，阅读表格回答问题：

（1）元素③的原子序数为___________，被选做相对原子质量标准的核素是___________（填核素符号）；

（2）①与②、③、④、⑦、⑧形成的化合物中，最稳定的是___________（填化学式）；表中所示元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________（填化学式）；

（3）请画出元素④与⑤按原子个数比1︰1组成的淡黄色固体物质的化学式___________；

（4）请写出⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥的单质反应的离子方程式___________。

5、(1)相对分子质量最小的有机物的电子式_____；食醋中有机物的结构简式_____；糖尿病患者尿液中所含糖类的名称_____。

(2)下列实验有何现象：将碘酒滴到一片新鲜土豆上_____。滴加3滴浓硝酸在一小块新鲜鸡皮上_____。

6、按要求填空。

(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。

①金刚石和石墨

②D和T

③12C和13C

④O2 和O3

⑤CH4 和CH3CH2CH3

⑥CH2 = CHCH3  和CH2 = CH2

⑦CH3CH(CH3)CH2CH3  和CH3(CH2)3CH3

⑧和

同系物：___________；同分异构体：____________。

(2)现有：①干冰  ②金刚石   ③NH4Cl  ④Na2S四种物质，熔化时不需要破坏化学键的是_____(填序号)；NH4Cl中存在的化学键类型为____________。

(3)向一定量的Fe、FeO 和Fe2O3  的混合物中加入60mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(标准状况下)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为_____mol。

7、下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

（1）写出R单质分子的电子式___。

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是__ (填化学式)。

（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为___。（用元素的离子符号表示）。

（4）写出A的单质与水反应的化学方程式___。

（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是___，它位于元素周期表中第___周期、第___族。

8、将下列物质进行分类：①与；②O2与O3；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；⑥乙醇与二甲醚，并对各组物质的异同点进行分析，用数字序号回答问题：

(1)互为同素异形体的是_______________。

(2)互为同分异构体的是_______________。

(3) 属于同一化合物的是_______________。

9、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

10、在①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氟氯烃中，造成酸雨的主要因素是______含量的增加；全球气候变暖是由于______含量的急剧增加；造成臭氧空洞的主要物质是______(以上均要求填序号)

11、按要求填空：

Ⅰ. 初步分离或提纯下列各组物质，应选用方法的哪一种？(填选项字母)

A. 萃取    B. 加热    C. 重结晶    D. 分液    E. 过滤    F. 蒸馏 

(1)除去食盐水中的泥沙__________

(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾__________

(3)分离水和汽油___________

(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物___________

(5)从溴水中提取溴单质_________

Ⅱ.用离子方程式解释以下实验现象

(1)少量的SO2气体能够使NaAlO2溶液产生浑浊：______________________________________

(2)稀硝酸无需加热就能腐蚀铜片：__________________________________________________

12、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶中加入过量乙醇、浓硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。开始缓慢加热圆底烧瓶，回流50分钟。待反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，依次用水、饱和Na2CO3溶液和水洗涤，分液后的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体。最后进行蒸馏，收集77~78℃馏分，得到乙酸乙酯产品5.28g。

(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)仪器A的名称是________

(2)在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是_______

(3)在洗涤操作中，Na2CO3溶液洗涤的主要目的是_______

(4)本实验中，乙酸乙酯产品的产率为_____

13、在100℃时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中,发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

请填空:

（1）该反应的化学方程式为____________。达到平衡时N2O4的转化率为____________,表中c2____________c3;a____________b(填“>”“<”或“=”)。

（2）在0~20s内,N2O4的平均反应速率为____________。

14、金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。

(1)金属铜常用的冶炼方法是____(填序号)；

A.热分解法    B.热还原法    C.电解法    D.湿法冶金

(2)工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下：

①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_____吸收。

a.浓 b.稀   c.溶液    d.氨水

②用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____(填离子符号)。

③由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____。

④在100mL稀的混合液中，和物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，向该混合液中加入32g精铜粉，该反应的离子方程式为___；所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是___mol/L。

(3)己知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是___，写出C中发生反应的化学方程式：___。D中收集到的物质是____。

15、有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀，由钛铁矿钛的一种工业流程为：

（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价___价，反应①化学方程式为___。

（2）反应②的化学方程式为TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），该反应中每消耗12gC，理论上可制备TiCl4___g。

（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式___，该反应属于___（填基本反应类型）

（4）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___（填名称），由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的___（填序号）

A HCl BNaOH CNaCl DH2SO4