鹰潭2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、牛奶长时间放置会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为

回答下列问题：

(1)写出乳酸分子中官能团的名称：____________。

(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：____________。

(3)写出足量乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：____________。

(4)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成具有环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：____________。

(5)乳酸不能发生的反应类型是____________(填序号)。

A．氧化反应　　　B．取代反应

C．加成反应　　　D．酯化反应

3、CH4-CO2催化重整不仅可以得到CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:

(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H＞0

①有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填字母）。

A 高温低压     B 低温高压    C 高温高压    D 低温低压

②在体积恒定的密闭容器中进行该反应并达到平衡状态，若此时改变条件使平衡常数K值变大，该反应___（填字母）

A. 一定向正反应方向移动        B. 重新达到平衡后正反应速率增大

C. 一定向逆反应方向移动        D. 重新达到平衡后逆反应速率减小

③某温度下，在体积为2L的容器中加入2 mol CH4、1mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，CO2的体积分数为_____

(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

①由上表判断，催化剂X___Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_______

②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是___（填标号）。

A. K积、K消均增加

B. v积减小、v消增加

C. K积减小、K消增加

D. v消增加的倍数比v积增加的倍数大

4、（1）写出BaSO4的名称：____，写出乙烷的结构简式：____。

（2）写出碳与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：____。

5、元素周期表是进行化学研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中①～⑨代表9种元素。请回答下列问题：

（1）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___（填物质的化学式）。

（2）上述元素中最稳定的简单氢化物是___（填物质的化学式），请用电子式表示其形成过程：___；②④⑥形成的1：1：1型化合物的电子式为___。

（3）下列推断正确的是___（填选项字母）。

A.⑨的单质可能为白色固体

B.⑧的单质能与水剧烈反应生成氢气

C.①、⑥的简单氢化物之间反应的产物中既含离子键又含极性键

6、在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）A点处，v(正)_______v(逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。

（2）图中表示O2变化的曲线是______。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

a．容器内压强保持不变 b．v(NO)＝2v(O2)

c．容器内的密度保持不变 d．v逆(NO2)＝2v正(O2)

（4）能使该反应的反应速率增大的是______。

a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

7、为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①~⑩按要求作答。

(1)⑩的原子结构示意图为___________________。

(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为_______________。

(3)④和⑤的简单离子半径较大的是________(填序号)。

(4)③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为________________。

(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍，则该元素是_________(填序号)。

(6)把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为__________________。

(7)写出一个能证明⑧的非金属性小于⑨的离子方程式____________________。

8、四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2(SO4)3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。

（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是___溶液。

（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是___（从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）。当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是___溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是___溶液。

（3）若取（1）中确定的溶液2mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是___。

9、乙烯、苯是重要的有机化合物。请根据题意填空:

(1)在工业上，可以用____(填名称)的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平；

(2)乙烯的摩尔质量是_______g/mol，乙烯通入溴水中，溶液_____(填”褪色”或“不褪色”)；

(3)反应+Br2+HBr属于__________(填有机反应类型)。

10、第Ⅱ族和第Ⅶ族元素单质的熔沸点，随原子序数递增变化的规律相同。（______）

A.正确   B.错误

11、(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。

A. 铝片、铜片   B. 铜片、铝片 C. 铝片、铝片   D. 铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出A电极反应式：______；该电池在工作时，A电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为____。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将______(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_______；若该电池反应消耗了6.4gCH4，则转移电子的数目为_____。

12、某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：

资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

（1）ⅰ中反应的离子方程式是__________________________________________。

（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__________________________________。

（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__________________现象，得出氧化性Br2＞I2。

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。

补做实验Ⅲ的目的是___________________________________________________。

（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出Cl2、Br2、I2氧化性由强到弱的顺序为_____________。

（5）实验室的氯水都是实验前新制备，其制备的方法是将氯气通往蒸馏水中使其充分溶解而得到。实验室可用如图装置来制备氯水，下列对于该实验说法正确的是___________。

A．甲装置中所用药品为浓盐酸和二氧化锰

B．若在装置乙、丙之间增加一个如图(a)所示装置，制备的氯水更纯净

C．为提高氯水的制备效率，可在丙装置中的长玻璃管下端接一个如图(b)所示的多孔球

D．为了充分吸收尾气并防止倒吸，丁装置可选用如图(c)所示装置

13、将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8 mol。

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

(2)反应前A的物质的量浓度是________ mol·L-1 。

(3)10 s末，生成物D的物质的量浓度为____ mol·L-1。

(4)A与B的平衡转化率之比为________。

(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

14、生活中的四种有机物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，属于食醋主要成分的是______(填序号，下同)，可作植物生长调节剂的是______，常作清洁能源的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。

15、随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

（1）原料Fe(NO3)n中n=____，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为______。

（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是______；步骤三中洗涤干净的标准是__________。

（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑

MnFe2O4-x+xH2O=MnFe2O4+xH2↑

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe2O4-x中x=0．8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分比为_______。

②该热化学循环法制氢的优点有(答两点即可) _________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_____________________ 。