成都2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是

A．Na浮在水面上

B．Na在水面上游动

C．Na沉在水面下

D．Na熔成光亮小球

2、下列各离子的电子排布式错误的是(　　)

A．Na＋　1s22s22p6

B．F－　1s22s22p6

C．N3＋　1s22s22p6

D．O2－　1s22s22p6

3、下列实验中，分离提纯的方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是

A．氯化钠晶体溶于水

B．硝酸钾晶体的融化、冷却

C．次氯酸用于杀菌消毒

D．夏天马路洒水降温

5、在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（     ）

A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出

D．OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量

6、侯氏制碱法，向母液中通入NH3，其目的不是为了（     ）

A．增大浓度

B．生成NaHCO3

C．析出NH4Cl晶体

D．降低浓度

7、向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，会引起（   ）

A.溶液的pH增大 B.CH3COOH电离程度增大

C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小

8、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在中完全燃烧时转移的电子数目为0.2

B．固体中所含分子的数目为0.2

C．的溶液中的数目为0.2

D．向铁盐、铜盐的混合溶液中加入，当消耗时，生成的数目为0.1

9、下列有机化合物存在顺反异构体的是

A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3C≡CCH3 C.CH3CH＝CHCH2CH3 D.CH3CH＝CH2

10、同时对农作物施用多种化肥，不宜与硫酸铵同时施用的是

A. K2CO3 B. KCl C. NH4Cl D. (NH2)2CO

11、下列实验操作能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

12、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO4

C.单质熔点：X<Y

D.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在一种电离平衡

13、已知C—C单键可以绕键轴旋转,某烃结构简式可表示为:,下列说法中正确的是（ ）

A．该烃是苯的同系物

B．该烃的一氯代物只有一种

C．分子中最多有24个原子处于同一平面上

D．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

14、下列叙述正确的是(　　)

A．可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子

B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反

C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同

D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量

15、为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

16、下列分子式代表的可能是混合物的是

A．C2H5Cl

B．C3H8

C．CF2Cl2

D．C3H7Cl

17、下列有关晶体的叙述中，不正确的是

A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

B．晶体中原子呈周期性有序排列，非晶体中原子排列相对无序

C．分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高

D．金属晶体可以是纯金属也可以是合金，合金形成的金属晶体硬度更大

18、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是(     )

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

C. 蚕丝属于天然高分子材料 D. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

19、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料，胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味的气体，该气体是（   ）

A.甲烷 B.甲醛 C.氨气 D.二氧化硫

20、某种元素的部分电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是

A.s区元素 B.f区元素 C.p区元素 D.d区元素

21、第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是

A.每个原子都达到8电子稳定结构

B.键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种

C.RCl5受热后会解分生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D.分子中5个R-Cl键键能均不相同

22、下列除杂(括号内为杂质)的试剂和方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（   ）

A.装置名称：①是原电池，②是电解池

B.硫酸浓度变化：①增大，②减小

C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中负极：Zn-2e-=Zn2+

D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动

24、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、已知CN－与N2结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为________________，碳原子杂化方式______________。

26、现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：____________

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③____________⑥(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________

(3)在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=____________(已知)

(4)在常温下，六种液体的pH由大到小的顺序是____________

(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中 __________ (填“>”、“=”或“<”)

(6)常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______

A、 B、 C、   D、

27、自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：+===+3得到。该元素的质子数为________________，287Mc与288Mc互为_________________。

(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式______________，该分子内存在的共价键类型有_________________。(极性键、非极性键)

(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中氢化物的分子式为________________，最高价含氧酸的分子式为_________________。

28、有下列9种物质：①甲烷；②乙烷；③SO2；④聚乙烯；⑤聚乙炔；⑥己烯；⑦2-丁炔；⑧聚1,3-丁二烯；⑨乙醇 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是___________________(写序号)。

29、（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。

已知：正极反应式：O2-4e-=2O2-。

则：c电极的名称为__，d电极上的电极反应式为__。

（2）如图2所示，用惰性电极电解100mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_（不考虑溶液体积变化）。

30、将64gCu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到标准状况下NO和NO2混合气体22.4L。请回答下列问题：

（1）Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为____________________。该反应体现的HNO3的性质为______（填字母）。

A.强氧化性   B.酸性   C.不稳定性   D.易挥发性

（2）参加反应的Cu转移电子的数目为______。

（3）该反应中消耗HNO3的物质的量为______。

31、1-丁炔的结构简式是____________，它与过量溴加成后产物的名称是_________；有机物A的分子式与1-丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的名称是_______；与1-丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是______，它能发生_______反应填反应类别制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料。

32、氢氧燃料电池

一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料，负极通入____，正极通入 _____，总反应为：________

电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

①负极发生的反应为：H2 - 2e— = 2H+ ，2H+ + 2OH— = 2H2O，所以：负极的电极反应式为：_______

②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2— ，O2— 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH—即： 2O2— + 2H2O =4OH— ，因此，正极的电极反应式为：__________。

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

①负极的电极反应式为：_____________

②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2—，O2— 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2— + 2 H+=H2O，因此正极的电极反应式为：______________

(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)

①负极的电极反应式为：H2 +2e— = 2H+

②正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e—= 4OH—

(4)说明：a.碱性溶液反应物、生成物中均无H+

b.酸性溶液反应物、生成物中均无OH—

c.中性溶液反应物中无H+ 和OH—

d.水溶液中不能出现O2—

33、实验室制备溴苯可用如图所示装置。

填空：

（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为___。

（2）E试管内出现的现象为___。

（3）F装置的作用是___。

（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是___。

（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入__中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器__口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。

34、(1)有机物A的红外光谱图如图：

A的结构简式为______。

(2)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

35、一定条件下CO和H2能够合成再生能源甲醇，发生的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H

(1)已知：

上述反应的△H＝______kJ·mol-1

(2)一定条件下，将n(CO)：n(H2)＝1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中，下列事实可以说明上述反应已达到平衡的是________(填字母)

A.容器内气体密度保持不变 B.CO的体积分数保持不变

C.CO的消耗速率等于CH3OH的消耗速率 D.反应的平衡常数保持不变

(3)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO和2.5molH2，一定温度下发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的浓度时间变化如下图所示。则从反应开始到平衡CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝________，H2的转化率α(H2)＝________。

(4)下图为绿色电源“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，Pt(a)电极的反应式为________，若该燃料电池工作时电路中通过6mol电子，则消耗的O2有____mol，工作一段时间后，电解质溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

36、水杨酸配合物在医药、农业等方面有重要的用途，一种水杨酸铜配合物(E) 的合成如下：

回答下列问题：

(1)同周期第一电离能比氧大的元素有_______种。

(2)圈出如图醋酸酐分子中采取 sp3 杂化的原子_______。

(3)邻甲基苯酚(A)在热水中的溶解度比冷水显著增大的主要原因是：_______。

(4)Cu(NO3)2中的化学键，除了σ键外，还存在_______。

(5)配离子中，Cu2+的配位数为_______，价电子的电子排布式为_______。

(6)写出反应③的离子方程式：    _______。