白城2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法不正确的是(    )

A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能

B.煤的气化、液化、干馏都是物理变化

C.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气

D.熔喷布以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解

2、下列描述中，不符合生产实际的是

A.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

B.用惰性电极电解熔融的氯化镁制取金属镁

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.用铁作阳极电解熔融的氧化铝制取金属铝

3、某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（ ）

A.X2+具有还原性 B.X的最高价氧化物具有强氧化性

C.该元素是第ⅥA族元素 D.X的+2价化合物比+4价化合物稳定

4、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．Ksp(MnCO3)的数量级为10－11

B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变

C．向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

D．a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

5、2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现到淀粉的合成。其合成路线如图所示：

下列说法错误的是

A．反应①是加成反应

B．该成果有利于解决粮食危机

C．该成果有利于“碳中和”目标的实现

D．合成淀粉过程中会发生聚合反应

6、山梨酸(结构简式如图)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，其结构简式如图所示。下列有关山梨酸的说法正确的是

A．是乙酸的同系物

B．分子中所有碳原子不可能共平面

C．1 mol该物质最多可与3mol H2发生加成反应

D．能使酸性K2Cr2O7溶液变色

7、下列实验方案不合理的是

A．加入饱和溶液后分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸

B．可用四氯化碳将溴从溴苯中萃取出来

C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯

D．可用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

8、天然气脱硫包含反应2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl，下列说法正确的是(　　)

A. FeCl3是还原剂    B. FeCl3中氯元素被还原

C. H2S是氧化剂    D. H2S中硫元素被氧化

9、2016年7月22日京山泄洪，天门市黄潭镇多处村落被洪水淹没，灾情发生后天门市防疫站紧急组织救援小队开展消毒防疫工作，下列消毒采用的药品中属于强电解质的是

A. 漂白粉 B. 碘水 C. 双氧水 D. 生石灰

10、下列对分子性质的解释中，不正确的是( )

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.乳酸()存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键

D.由上图知酸性： ，因为分子中有非羟基氧原子

11、以下说法正确的是（）

A.标准状况下，将22.4L二氧化硫和11.2L氧气混合在密闭容器中，在催化剂作用下加热充分反应后，生成三氧化硫分子数为NA

B.l mol二氧化硅中，含有的氧原子数为2NA,含有的Si-O键为4NA

C.l L 0.lmol/L的FeCl3溶液，若完全水解，则生成的Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.lNA

D.常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA

12、足量的金属钠分别与甲醇、乙二醇、丙三醇反应，放出等体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比是

A．6：3：2

B．2：3：6

C．3：2：1

D．1：2：3

13、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是

A.放电时，正极的电极反应式为Cr2＋－e－=Cr3＋

B.电池充电时，阴极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋

C.电池放电时，Cl－从正极室穿过选择性透过膜移向负极室

D.放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Cr3＋浓度增加0.1 mol·L－1

14、下列说法中，正确的是

A．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电

B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强

C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

15、在一定条件下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na＋) +c(OH－) =c(H＋)+ c(CH3COO－)，则下列叙述正确的是

A.混合溶液中：c(OH－) ＞c(H＋)

B.混合溶液中：c(CH3COO－)=0.1 mol/L

C.混合溶液中：c(Na＋) ＞ c(CH3COO－)

D.混合溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

16、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确的是

A．a电极为该电池负极

B．O2在b电极上得电子，被氧化

C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+

D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

17、下列说法中，正确的是 （　　）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＜0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

18、下列说法正确的是

A.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到深蓝色的［Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键，其立体构形都是正四面体

19、下列各项叙述中，正确的是

A.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，且球的半径大小相同

B.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

C.Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

D.基态Ni原子的价电子排布图：

20、白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2。下列关于Na2S2O4的说法不正确的是(    )

A.可以使品红溶液褪色

B.其溶液可以作吸氧剂

C.在空气中加热Na2S2O4固体可得到固体产物Na2SO4

D.Na2S2O4不能与强酸反应生成盐

21、利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是(必要时可加热)（ ）

A.A B.B C.C D.D

22、下列说法不正确的是（   ）

A.苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B.Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红

C.配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数为4

D.H2O中的孤对电子数比H3O+的多，故H2O的键角比H3O+的键角小

23、下列实验方法正确的是

A. 用酚酞溶液区分盐酸和硫酸

B. 用过滤法分离汽油和水的混合物

C. 用澄清石灰水区分CO和CO2气体

D. 用Ba(OH)2溶液区分Na2SO4溶液和NaNO3溶液

24、下列说法不正确的是

A．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键

B．和都是由极性键形成的极性分子

C．配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数是4

D．中的孤对电子数比的多，故的键角比的键角小

25、按要求填空：

(1)写出与反应的化学方程式________。

(2)能一次鉴别出苯、苯酚、已烯、氯仿的试剂是________。

(3)写出皂化反应的化学方程式________。

(4)写出蔗糖水解的化学方程式________。

(5)酚醛树脂的结构简式为，写出其单体的结构简式________。

26、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)①现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________（填字母，下同）。

A．具有还原性   B．属于氧化物 C．碳元素化合价相同 D．属于电解质

②实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________。

A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜

③“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有___________个。

(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末），加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈___________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是___________。将上述加热后所得的分散系装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这种现象称为___________，提纯此分散系常用的方法是___________。

(3)Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl‒）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是___________（填序号）。

A．Cl2 B．H2O2   C．ClO2 D．O3

(4)“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是___________（用离子方程式表示）。

27、今有化合物

（1）请写出甲中含氧官能团的名称：________

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______

（3）甲、乙、丙三种物质中，遇FeCl3溶液显紫色的是_____（填“甲”“乙”或“丙”，下同），能与银氨溶液发生银镜反应的是_____，能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体的是_____

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_______

28、东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的价电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，[Ni(NH3)6]SO4中配体的构型是____________阴离子的立体构型是______________。

（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_______________。

29、在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。

(1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______ 。

(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的_________ 。

(3)在F2、H2O2、 NH3、、H2O、 HBr中，含有配位键的微粒有_____，含有非极性键的微粒有________； 空间构型是三角锥形的分子_______。

30、写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：

（1）苯→氯苯：化学方程式_______________，反应类型________。

（2）甲苯→三硝基甲苯：化学方程式___________，反应类型__________。

（3）苯→环己烷：化学方程式_________，反应类型__________。

（4）甲苯→间溴甲苯：化学方程式____________，反应类型__________。

31、锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

试回答下列问题：

（1）连接K1、K2时，a作___极。

（2）连接K2、K3时，被还原的物质是___。

（3）放电时，负极发生反应的电极反应式是___。

（4）锂离子电池的电极废料(含LiCoO2)中的金属可回收利用。

①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。

②将电极废料用盐酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是___。

32、A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A.固态时能导电，能溶于盐酸

B.能溶于CS2，不溶于水

C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A._____；B._______ ；C._______；D._________。

33、某研究小组验证乙醇的还原性，装置如图所示。

(1)乙醇被氧化的产物为_____，1mol乙醇失去_____mol电子。

(2)通入乙醇反应，试管A的现象是_____。

(3)反应结束后，如果对试管B加热至沸腾，将会出现的现象是_____。

34、计算(要求写出计算过程)

(1)常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

(2)已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=4.0×10-12(mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度。

35、AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题:

(1)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是__________(填元素符号)，判断依据是__________。

(2)CN-、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2＋形成配离子。1mol[Zn(NH3)4]2＋含__________molσ键，中心离子的配位数为__________。

(3)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有__________个镁原子最近且等距离。

(4)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。

(5)钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为________(用含π的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为xcm，高为ycm。该钛晶胞密度为Dg·cm-3，NA为__________mol-1(用含xy和D的式子表示)。

36、MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ为：___________。

(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：

(3)调节溶液pH所用物质X最好为（_______）

(4)滤渣Ⅰ为___________，滤渣Ⅱ为___________。

(5)沉锰的化学方程式为：______________________。

(6)MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：________。