延边州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是(　　)

A. 钠，银白色，质软，熔点相对较低

B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭

C. 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠

D. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体

2、下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是

A．浓硫酸与木炭在加热条件下反应——强氧化性

B．浓硫酸使纸张变黑——吸水性

C．浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性

D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性

3、关于下列有机化合物的说法正确的是（   ）

A.溴乙烷和乙烷都是饱和烃

B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C.高锰酸钾酸性溶液可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

4、下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是

①苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应

②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应

④甲苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用可得到2,4,6­三硝基甲苯，而苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用得到硝基苯

A. 只有①③ B. 只有②④ C. 只有①③④ D. ①②③④

5、由2-溴丙烷(CH3CHBrCH3)制备少量的1,2-丙二醇(HOCH2CHOHCH3)时需经过下列哪几步反应( )

A.消去、加成、取代 B.加成、消去、取代

C.取代、消去、加成 D.消去、加成、消去

6、下列各组离子能大量共存的是

A．Na＋、OH-、Al3＋、SO

B．Fe3＋、SCN-、Na＋、Cl-

C．Mg2＋、SO、Na＋、Cl-

D．H＋、Cl-、NO、Fe2＋

7、下列各组物质中能用分液漏斗分离的是

A. 乙醇和乙醛 B. 甲苯和苯酚

C. 乙酸乙酯和醋酸 D. 硝基苯和水

8、下列关于离子晶体的说法正确的是

A.形成离子晶体的阴、阳离子之间只存在静电引力

B.阴、阳离子的配位数只与阴、阳离子的角标比有关

C.离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高

D.熔融状态离子键被破坏，使离子自由移动能导电

9、下列实验操作可以达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

10、硫酸铵在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为(　　)

A.1：3 B.2：3 C.1：1 D.4：3

11、下列说法正确的是

A. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＝N后

B. 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO－)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH－)

C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

D. pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)

12、下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（  ）

A.酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢

B.酸、碱、盐可能都不含金属元素

C.碱、盐可能含氧，酸一定含氧

D.盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素

13、化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A.油脂可以制香皂

B.淀粉没有甜味，淀粉不属于糖类

C.蛋白质既能与酸反应，也能与碱反应

D.具有强氧化性的含氯消毒液可使新冠病毒变性失活

14、在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并将所得固体灼烧，最后剩余的物质是

A.NaCl B.NaCl和I2 C.NaCl和NaBr D.NaCl、NaBr和I2

15、下列表述正确的是（    ）

A.羟基的电子式：  B.聚丙烯的结构简式：（-CH2—CH2—CH2-）n

C.2-丁烯的顺式结构： D.2-丙醇的结构简式：

16、当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是

A．碳原子由基态变为激发态

B．碳原子由激发态变为基态

C．该过程将产生发射光谱

D．碳原子要向外界环境释放能量

17、下列有关物质熔点的比较中，不正确的是（    ）

A. Na大于 K B. CO2大于SiO2

C. MgO大于Na2O D. 金刚石大于晶体硅

18、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是

A．第三周期第ⅥB族；p区

B．第三周期第ⅢB族；ds区

C．第四周期第ⅥB族；d区

D．第四周期第ⅢB族；f区

19、下列说法正确的是（   ）

A.显酸性的有机化合物一定是羧酸 B.乙醇和乙醚是同分异构体

C.淀粉、羊毛、天然橡胶都是高分子化合物 D.苯和苯乙烯是同系物

20、下列说法中正确的是

A. 阿伏加德罗常数就是指6.02×1023

B. 1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子

C. 3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5 mol

D. 2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－

21、下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（ ）

A.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值

B.将0.12mol Cl2 通入到100mL 1mol/L 的FeI2溶液中，离子方程式是：12Cl2+10Fe2++14I-=10Fe3++7I2+24Cl-

C.较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右

D.十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%

22、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol

B.甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/mol

C.500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol

23、下列描述中正确的是

A.SiF4和 CO的中心原子均为sp3杂化

B.此图错误，违背了泡利原理

C.凡中心原子采取sp3 杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体

D.SO2为 V 形的极性分子

24、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、I已知：还原性HSO>I－，氧化性IO> I2 。

（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O

（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为_______mol。

II  已知：KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2、KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式________________。

26、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）烃A的分子式为__。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____。

A.C7H8   B.C6H14 C.C7H14   D.C8H8

（2）若烃A分子中所有的碳原子在同一平面上，且该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__。

27、某有机化合物的结构简式为：

（1）请写出该有机物具有的官能团名称：

①  ___________；② ___________  ；③  ____________ 。

（2）该有机物属于___________________________ （填选项字母）   。

①酯类化合物  ②多官能团有机物  ③芳香烃  ④烃的衍生物  ⑤醇类化合物  ⑥芳香化合物  ⑦烯烃

A.①②③④   B.①②④⑦   C.②④⑤⑥ D.②⑤⑥⑦

28、盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的途径无关。

29、研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，Mn(NO3)2是制备该催化剂的原料之一。

(1)Co基态原子核外电子排布式为__________。

(2)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________，中，N原子的杂化方式为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__________。

(3)CO2分子中，σ键和π键的数目之比为________。

(4)H2O的沸点高于CO2的原因是__________。

30、(1)比较电离出H+能力的相对强弱:HCO______C6H5OH(填“＞” 、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明上述强弱关系______________。

(2)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式______。

(3)根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。

A．          B．

31、Cr电子排布式从3d54s1→3d6是__________能量(填“吸收”或“放出”)；Co3+核外电子有_____个未成对电子数，Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；V原子结构示意图为：_____________。

32、酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应）：

（1）配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为___。

（2）将___（填仪器名称）用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用___（填仪器名称）准确量取20.00ml白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入适量酚酞溶液。

（3）进行滴定。请写出滴定终点时的现象：___。

（4）多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为___。

33、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为了测定x值，进行下述实验：①称取n g草酸晶体配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol•L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.反应生成MnSO4在水溶液中基本无色，试回答下列问题：

(1)实验中不需要的仪器是_______(填序号)，还缺少的仪器有_______(填名称)。

a.托盘天平(带砝码、镊子)；b.滴定管；c.100mL量筒；d.100mL容量瓶；e.烧杯；f.漏斗；g.锥形瓶；h.玻璃棒；i.药匙；j.烧瓶

(2)实验中KMnO4溶液应装在_______式滴定管中，因为_______。

(3)滴定过程中用去VmLa mol•L-1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol•L-1，由此可计算x的值为_______。

(4)若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_______(填偏大、偏小、无影响)。

34、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kJ·mol-1

（1）已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，O=O键的键能为496kJ·mol-1，H—O键的键能为463kJ·mol-1，根据上述数据通过键能可直接计算出反应___(填反应序号)的焓变，由反应①②可得出反应比H2O(l)=H2O(g)的焓变ΔH=___。

（2）根据题干可计算出CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓变ΔH=___。

（3）在①②③三个热化学方程式中，可表示燃烧热的热化学方程式的是___(填序号)。标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L，完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为263.8kJ，则混合气体中甲烷和氢气的体积比为___。

35、铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。

(1)基态铁原子的价电子排布式为________。

(2)Fe2＋易被氧化成Fe3＋，从微粒结构上分析其主要原因是________。

(3)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。金属铁是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(1,0,0)，则C原子的坐标参数为________。

若晶胞参数为apm，假定金属铁原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则铁原子的半径为________pm。

(4)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环得到，则FeO的晶格能为________。

(5)下图是晶体的晶胞示意图。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_____空隙中(填空间结构)。

②若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为___(阿伏加德罗常数用NA表示)

36、软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如表

②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_________。

(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是_____________。

(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_________(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择_________(填以下试剂的序号字母)。

a.CaO    b.MgO       c.Al2O3 d.氨水

(4)第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式：________，该反应的平衡常数数值为_________。(MnF2的Ksp=5.3×10-3，CaF2的Ksp=1.5×10-10，MgF2的Ksp=7.4×10-11)