南充2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是（    ）

①CH3  ②CH   ③CH2    ④C2H5

A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

2、乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

A.与金属钠作用时，键①断裂

B.与浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂

C.与浓HBr共热时,键④断裂

D.在铜催化下与氧气反应时，键①和③断裂

3、下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是

A.己烷  苯 B.己烯  苯

C.己烯  甲苯 D.己烷  己烯

4、根据下图所得判断正确的是（    ）

已知：I2(g)=I2(s)   ΔH=-62.4kJ/mol

A.图1反应为吸热反应

B.图2反应的热化学方程式为2HI(g)H2(g)+I2(g)    ΔH=+9.4kJ/mol

C.图2中若I2的状态为固态，则能量变化曲线可能为①

D.断裂1molH2(g)和1molI2(g)中化学键需要的能量大于断裂2molHI(g)中化学键需要的能量

5、下列说法正确的是(　　)

A.60 g SiO2中含Si—O键的个数为4NA

B.12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA

C.金属Mg比金属Cu的空间利用率大

D.邻羟基苯甲醛（）比对羟基苯甲醛（）的沸点高

6、常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为

A．的溶液中:

B．由水电离出的的溶液中:

C．的溶液中:

D．无色溶液中:

7、洗涤含SO2的烟气，以下物质可作为洗涤剂的是

A. Ca(OH)2 B. CaCl2 C. NaHSO3 D. HCl

8、“国之重器”之一—曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，保存完好。下列有关说法不正确的是

A．锡青铜的熔点比纯铜低

B．在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用

C．青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．锡青铜表面生成覆盖物的过程属于电化学腐蚀

9、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是(　　)

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多

C. 通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动

D. 电子云图是对运动无规律性的描述

10、下列说法不正确的是

A. 用量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热时，完成一次实验共要用温度计三次

B. 冬季时的乙酸常结成冰状固体，取用时可先将试剂瓶置于石棉网上用小火加热使乙酸熔化，再倾倒法或用胶头滴管吸取

C. 向试管中依次加入NaOH酚酞混合溶液、乙酸乙酯，再置于水浴中加热，实验过程中不可以振荡试管以防止乙酸乙酯萃取酚酞而造成界面模糊不清

D. 在实验室要得到干燥沉淀，常用方法有抽滤、用无水乙醇洗涤、用滤纸吸干以及放入干燥器中晾干

11、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（    ）

A. 三者的单质在常温下都能溶于稀硝酸

B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C. 三者的所有氧化物均为酸性氧化物

D. 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

12、下列说法不正确的是

A.氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多 B.晶体硅可科用于制造半导体材料

C.可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 D.游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

13、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32。X的最高正价和最低负价代数和等于0；其阴离子和He原子具有相同的核外电子排布；Z是地壳中含量最高的元素；W的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法错误的是

A.电负性：Z＞W＞Y＞ X

B.X和Y形成的分子一定为正四面体结构

C.晶体YZ2的配位数为12

D.有机物Y3X6W2有4种结构(不考虑立体异构)

14、下列有机物的命名正确的是（   ）

A.2﹣甲基﹣3﹣丁烯 B.1﹣甲基乙醇

C.2﹣乙基丙烷 D.乙基苯

15、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热反应生成Cl2的分子数为NA

B. 向1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为4NA

C. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA

D. 2.0 g含D2O和H218O的混合物中含质子数目为NA

16、已知某烯烃中含有一个碳碳双键，和加成后产物的结构简式如图所示，则该烯烃可能的结构有(   )

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

17、已知室温时，0.1mol•L-1某一元碱BOH在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是

A.该溶液的pH=l0

B.此碱的电离平衡常数约为1.0×10-7

C.由BOH电离出的c(OH-)为水电离出的c(OH-)的106倍

D.在该温度下加水稀释，溶液中的减小

18、乳酸乙酯（）是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有 （不考虑空间异构） （ ）

A．8种

B．10种

C．12种

D．14种

19、“大众创业,万众创新”是党中央的号召。量子通信、5G技术、华龙一号( 核电)等都是我们中国人大胆创新的佐证,在世界上处于领先地位。下列创新，目前不科学的是( )

A.用“水”代替汽油作为汽车燃料,制造“水驱动汽车”

B.用光导纤维构建信息高速公路的骨架,提高传输效率

C.用氧气、氢气作为正、负极的反应物,制造燃料电池

D.用高纯硅单质的半导体性能,制造太阳能电池

20、将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2 、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中正确的是

A. M的实验式为CH2O2

B. 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量

C. 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸

D. 通过质谱仪可分析M中的官能团

21、氢化亚铜(CuH)是一难溶性物质，不稳定，易分解，用硫酸铜溶液和“另一种反应物”在40~50℃下反应可生成CuH。CuH在氯气中能燃烧跟盐酸反应能产生气体，以下有关推断错误的是

A.“另一种反应物”一定具有氧化性

B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C.CuH在氯气中燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2CuCl+HCl↑

D.CuH与盐酸反应产生的是H2

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.46g C2H6O完全燃烧，共有8NA个共价键断裂

B.1mol雄黄（主要成分为As4S4，结构为）中含有6NA个S-As键

C.32g S8（）与S6（ ）的混合物中所含共价键数目为2NA

D.NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为a cm，则其晶体密度为g·cm-3

23、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 玻璃烧杯 B. 瓷坩埚

C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

24、下列有关部分螺环化合物的说法正确的是

A.三种化合物中c的所有碳原子一定共面

B.c可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，但有色物质褪色原理不同

C.b与乙烯互为同系物

D.a的二氯代物超过9种结构

25、写出形成硫酸型酸雨的方程式：

____________、__________。

26、根据以下有关信息确定某有机物的组成：

(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧实验测得其碳的质量分数为64.86%，氢的质量分数为13.51%，则其实验式是___。

(2)确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为__，分子式为__。

(3)该有机物能与钠反应的结构可能有___种，其中不能被氧化的名称是___。

(4)若能被氧化成醛，其醛与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是___。(写一种即可)

27、乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：

（1）在工业上，可以用_______的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；

（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液________（填“褪色”或“不褪色”）；

（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH + 2Na→ 2CH3CH2ONa  +  ___

28、→C→，这两步反应的其中第一步反应化学方程式为___。

29、有机化学中有多种同分异构现象，其中有顺反异构，例如 2-丁烯有两种顺反异构体：A中两个—CH3 在双键同侧，称为顺式；B 中两个—CH3 在双键两侧，称为反式，如下所示：

根据此原理，苯丙烯的同分异构体中除有三种位置异构外还有一对顺反异构，写出其结构简式：

(1)三种位置异构： ______，______，______。

(2)两种顺反异构： _____， _______。

30、(1)现有下列5种有机物：①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5④CH3CH2C(CH3)2CH3 ⑤CH2=CHCH2CH3请回答：属于烷烃的是 _____________（填序号，下同），属于烃的衍生物的是______，与②互为同系物的是___________；

(2)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。

①A的结构简式为_________；用系统命名法命名，其名称为 ______________________。

②A中的碳原子是否都处于同一平面？_________（填“是”或者“不是”）。

(3)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式_________；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为

________________________________，________________________________。

31、改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。

(1)酸雨是指pH_______5.6 (填“＞”或“＜”)的降水；_______ (填“SO2”或 “N2")是形成酸雨的主要气体之一。

(2)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______ (填“食盐”或 “明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。

(3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为________________。

(4)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是________(填字母序号)。

a.        b.        C.

32、回答下列问题：

(1)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A_____。

(2)某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有_____种，该烃的结构简式为_____。

33、实验室欲使用 450 mL 0.2 mol•L－1 CuSO4 溶液，配制该溶液包含以下步骤：

①称取一定质量胆矾(CuSO4•5H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；

②把溶液小心地注入容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)应该称取胆矾的质量是_________。

(2)上述操作的正确顺序是_________。

(3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒__________等。

(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是_________(填序号)。

a.容量瓶使用前未干燥

b.转移溶液后，烧杯没有洗涤

c.定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线

d.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置

e.加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切

(5)取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 铁粉，充分反应后，过滤，将固体洗涤、干燥后，再加入1 mol•L－1 稀硫酸至固体不再溶解。

试计算：

①至少需要稀硫酸 _________mL。

②固体溶解过程中产生氢气_________mL(标准状况)。

34、I将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝__________mol；

(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝_____________；

(3)化学反应方程式中x的值为________。

II  一定条件下，反应室(容积恒定为2 L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是__________(填字母，下同)。

A 反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2

B 混合气体总物质的量不再变化

C 混合气体的密度不随时间的变化而变化

D 2v正(A)＝v逆(B)

(5)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1__________(填“<”、“>”或“＝”，下同)p2，正反应的ΔH__________0。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是__________。

A 升高温度   B 恒温恒容再充入A

C 恒温恒容再充入B   D 恒温恒容再充入1 mol C

(6)100 ℃时将1 mol A和2 mol B通入反应室，保持温度不变，10 min末C(g)的浓度为0.05 mol·L－1，则10 min末B的转化率为__________，此时v正__________(填“<”、“>”或“＝”)v逆。

35、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是____________（填元素符号），e的价层电子排布图为_________。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________（任写一种）；酸根呈三角锥结构的酸是___________（填化学式）。

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示，则e离子的电荷为__________。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有____________；该化合物加热时首先失去的组分是____________，判断理由是___________________。

36、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2

①其中还原剂为_________，还原产物为_________(均填化学式)

②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子的数目是_________

③用双线桥表示转移电子的数目_________。

(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_________，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_________

(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸,其电离方程式是：H3PO2⇌H++，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2中，磷元素的化合价为_________

②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：_________

A．PH3 B．H3PO3 C．P             D．H3PO4

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？_________，其溶液显_________性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)