鹰潭2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列化学用语正确的是（   ）

A.葡萄糖的分子式：CH2O B.2-丁烯的键线式：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.苯的实验式：C6H6

2、下列离子方程式正确的是(   )

A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：+ H++ Ba2++ OH－＝ BaSO4↓+ H2O

B.NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2 + Ca2++ 2OH－＝ CaCO3↓ + 2H2O +

C.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++ =SO2↑+H2O

D.Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + ＝ CO2↑ +H2O

3、向一绝热的刚性容器中加入反应物和，仅发生反应： ，已知逆反应速率随时间的变化如图所示。下列分析错误的是

A．

B．时，＞

C．该反应平衡常数K随着温度的升高而增大

D．n点反应物的转化率高于p点

4、屠呦呦受“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”启发，改用乙醚从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素。青蒿素的提取过程不包含的操作是

A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 灼烧

5、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是(　 　)

A．向水中加入少量的CH3COONa

B．向水中加入少量的NaHSO4

C．加热水至100 ℃，pH＝6

D．向水中加少量的CuSO4

6、在有机物分子中，若某个碳原子连有四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列物质间发生相应反应后能得到具有光学活性的物质的是（    ）

A.丙烯与—加成反应

B.硝基甲苯与——取代反应

C.甲基丁烯与——加成反应

D.甲基溴丁烷与的水溶液——取代反应

7、绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（ 　）

A.先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热

B.先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；反应后溶液进行酸化，再加入溴水

C.先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液

D.先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

8、下列有关说法正确的是（       ）

A．电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多

B．已知 Co 的价层电子排布式为 3d74s2，Co3+的价层电子排布式为3d6

C．Cu 的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，所以 Cu 处于 s 区

D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从 1s22s22p33s1跃迁至 1s22s22p4时形成是吸收光谱

9、聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成氯乙烯的是(  )

A. 乙醇、氯化氢 B. 乙烷、氯化氢 C. 乙烯、氯化氢 D. 乙炔、氯化氢

10、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（   ）

①CO2   ②CH4   ③O2 ④H2O   ⑤C2H4

A.①②③ B.①③④ C.①③⑤ D.②④⑤

11、下列有关物质制备的说法正确的是（    ）

A.制备胶体：向溶液中滴加氨水

B.制备无水：将溶液加热蒸干

C.制备：电解溶液

D.制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上

12、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料

C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用

13、下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应

A.①②⑤ B.①②④ C.①③⑤ D.③④⑤

14、下列说法中正确的是（ ）

A. SO2和O3、PO43—和ClO4—互为等电子体

B. 甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变

C. CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子

D. 所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

15、某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法不正确的是

A.X与庚二酸()互为同分异构体

B.X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同

C.标准状况下1molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积不相同

D.X分子中所有碳原子可能共面

16、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl-、K+

B.氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-

C.FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+

D.无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4-、SO42-

17、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　　)

A. WX4是沼气的主要成分 B. 固态X2Y是分子晶体

C. W可以形成原子晶体 D. 玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2

18、如图①～④所代表的有机物中所有侧面都是正方形。下列说法错误的是（   ）

A.①的邻二氯代物只有1种

B.②与苯乙烯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C.①②③④的一氯代物均只有一种

D.④与互为同分异构体

19、人工放射性核素在核医学领域中有重要的用途。该原子的中子数是(　　)

A. 53 B. 78

C. 131 D. 184

20、下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是( )

A. 煤的干馏是物理变化 B. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C. 石油裂化得到的汽油是纯净物 D. 石油产品都可用于聚合反应

21、常温下，2NH3(g)＋NaClO(aq)=NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是（   ）

A.该反应的ΔH＞0，ΔS＜0

B.每生成1molN2H4转移2mol电子

C.室温下，向0.1mol·L-1NaClO溶液中加水，溶液pH减少

D.N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为N2H4-4e-=N2＋4H+

22、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

23、下列物质属于脂肪烃的是

A. B. C. D.

24、下列说法不正确的是

A．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键

B．和都是由极性键形成的极性分子

C．配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数是4

D．中的孤对电子数比的多，故的键角比的键角小

25、按要求完成下列问题：

（1）在①苯②乙醇③甲苯④氯乙烷⑤⑥⑦七种物质中（填编号）

能和金属钠反应放出H2的有________，常温能与NaOH溶液反应的有_______，常温下能与溴水反应的有_______，能使酸性KMnO4溶液褪色的有______；

（2）某有机物结构简式如图所示,则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为__________。

26、非金属元素虽然种类不多，但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：

(1)BN(氮化硼，晶胞结构如图)和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，CO2的晶体干冰却松软且极易升华。由此可以判断：BN可能是______晶体，CO2可能是______晶体，BN 晶体中B原子的杂化轨道类型为______，干冰中C原子的杂化轨道类型为______

(2)分子极性：OF2______H2O，键角：OF2______H2O(填“＞””或者“＜”)

(3)金刚石和石墨都是碳元素的单质，但石墨晶体熔点比金刚石______，原因是______

(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。在SiC结构中，每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为______，假设C-Si键长为acm，则晶胞密度为______g/cm3。

27、有四种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯。符合下列各题要求的分别是：

⑴不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在溴化铁作用下能与液溴反应的是_____，其反应的化学方程式为______。

⑵能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。

⑶不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的物质的结构简式是____________。

28、某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试

（1）晶体中每个Y同时吸引着___个X，每个x同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为___；

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个；

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__。

（4）下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___。

A. B.CH4   C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3

29、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。回答下列问题：

(1)CH2=CH2是重要的化工原料，CH2=CH2中C原子的杂化方式为_______，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_______。

(2)按照官能团分类，有机物B所属的类别是_______。

(3)CH2=CH2→A的反应类型为_______。

(4)有机物B中σ键与π键的个数比为_______，其所含元素的电负性从大到小的顺序是_______。

(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生加成聚合反应，该聚合反应的化学方程式为_______。

30、O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：

(1)O原子中价电子占据的轨道数目为___________。

(2)第一电离能I1：N__________O(填“>”或“<”)，第二电离能I2：O大于N的原因是___________。

(3)N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为N…H—N、_________(任写两种)。

(4)已知：表格中键能和键长数目。

N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是_________。

31、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p (填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若容积不变加入B，则B的转化率_______。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____。

32、钒具有多种可变化合价。在材料、能源、化工生产中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)含钒元素的几种微粒、、和中，钒的化合价最高的是___(填离子符号)。

(2)NaVO3加强酸会生成Na4V6O17，写出该反应的离子方程式：___。工业上所得的Na4V6O17溶液中常含有、杂质，需蒸发结晶后将Na4V6O17固体溶于Na2CO3溶液中，调节pH约为5.37，过滤，所得滤渣的主要成分为___(填化学式)。

(3)工业级NH4VO3焙烧制备V2O5过程中，会产生HCl、Cl2，为消除污染可选用___(填试剂名称)。

33、二溴乙烷，无色，是略带甜味的有毒液体。在实验室中制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH3OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如表：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，请写出生成乙醚的化学方程式____。

(2)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____。

(3)装置B的作用原理是____。

(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用____洗涤除去。

a.水        b.氢氧化钠溶液       c.碘化钠溶液        d.乙醇

(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用的____方法除去。

(6)反应过程中常常将装置D中的水温控制在10℃—15℃，其原因是____。

34、CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。

(1)混合气体中CO2的质量是_________g。

(2)混合气体中CO在标准状況下的体积是______ L

(3)混合气体在标准状况下的密度是_______g・L-1。

(4)混合气体的平均摩尔质量是_______g. mol-1

(5)混合气体在标准状况下的体积是________ L

35、钴的配合物和铱的化合物均具有重要的科学研究价值，请回答下列问题：

(1)酞菁是一种具有大键共轭体系的化合物，酞菁钴分子的结构如图1所示，N原子的VSEPR模型为___________，1mol酞菁钴分子中含有___________个配位键(表示阿伏加德罗常数的值)。基态原子中，与Co同周期且单电子数与相同的元素有___________种。

(2)不会将氧化为，而一定条件下能将氧化成，其原因是___________，中键和键数目比为___________。

(3)二氧化铱可用作工业电解的阳极材料，以及电生理学研究中的微电极，其四方晶格结构如图2所示，C原子和D原子的核间距为npm，晶胞参数为apm、apm、cpm。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，A原子分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为___________，晶胞中的分数坐标有___________种，的配位数是___________，若和半径分别为和，则晶体的空间利用率为___________％(用含有、、a、c的代数式表示，要求化简)。

36、从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：

（1）试剂X为__________；

（2）写出试剂X溶解Al2O3的化学方程式________

（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_________（填操作名称）；

（4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______；

（5）反应Ⅱ的离子方程式为______；

（6）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。