自贡2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法不正确的是（   ）

A.可通过溶液与过量氨水作用得到

B.铁锈的主要成分可表示为

C.钙单质可以从中置换出

D.可用还原制备单质

2、以下能级符号不正确的是 （   ）

A.3s B.2p C.3d D.3f

3、关于石油的说法中，不正确的是(    )

A. 石油主要含烃类物质，这些烃类物质随着烃分子含有的碳原子数的增加沸点升高

B. 常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点，但石油气为纯净的丙烷

C. 石油分馏不是化学变化，但裂化是化学变化

D. 裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

4、关于有机物的描述正确的是

A. 有机物是生命特有的物质

B. 有机物只能由动植物体内产生，不能用人工方法合成

C. 凡是含碳元素的化合物都属于有机物

D. 在所有的有机物中都含有碳；多数含有氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫等

5、某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是（　　）

A.R的一种单体的分子式可能为C9H10O2

B.R完全水解后生成物均为小分子有机物

C.化合物R在空间上不存在对映异构

D.可以通过加聚反应和缩聚反应合成R

6、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小

B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小

C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中 增大

D．40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入， 不断增大

7、下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是

A．元素的电负性：P＜O＜F

B．元素的第一电离能：C＜N＜O

C．离子半径：

D．原子的未成对电子数：P＞S＞Cl

8、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（    ）

A. 16种 B. 14种 C. 8种 D. 18种

9、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（   ）

A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

10、一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为

B．反应进行到1s时，

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

11、已知乙醇的沸点为 78.5℃,溴乙烷的沸点为 38.5℃，将二者的混合物进行分离的操作是

A.蒸馏 B.蒸发 C.重结晶 D.过滤

12、下列说法不正确的是(　　)

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化

C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱

D．浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性

13、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法错误的是(  )

A.该反应的△H＜0 B.增大压强甲醇转化率增大

C.平衡常数：(75℃)＞K(85℃) D.反应速率：v(c点)＞v(e点)

14、下列说法正确的是(   )

A.酯类在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应

B.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全

C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

15、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH 增大

D．溶液中Cl－向正极移动

16、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )

A. 生成40.0L N2（标准状况） B. 有0.250mol KNO3被氧化

C. 转移电子的物质的量为2.5mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

17、免水洗消毒液中含有能快速杀死新冠病毒的三氯羟基二苯醚，其结构如图所示。下列有关三氯羟基二苯醚的说法正确的是

A．分子式为C12H8O2Cl3

B．所有原子一定处于同一平面

C．苯环上的一溴代物有6种

D．不能与氢氧化钠溶液反应

18、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0，若0～15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是（   ）

A.0～15s内用I2的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·L-1·s-1

B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间为小于10s

C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快

19、某互为同分异构体的两种有机物甲、乙的结构简式分别为：和若各 1mol 该有机物在一定条件下与 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量分别是（ ）

A.3 mol、2 mol B.2 mol、2 mol C.3 mol、3 mol D.5 mol、3 mol

20、用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（   ）

A.Cu2＋>X3＋>H＋ B.H＋>X3＋>Cu2＋

C.X3＋>Cu2＋>H＋ D.Cu2＋>H＋>X3＋

21、下列电离方程式中，错误的是

A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO

B．HF⇌H++F-

C．HI⇌H++I-

D．Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-

22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.24 L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NA

B．2.8 g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NA

C．0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NA

D．在加热的条件下，6.4 g Cu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA

23、25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若a=2，则

B．b点溶液中：

C．溶液中水的电离程度：

D．d点溶液中：

24、据文献报道：Fe(CO)5 催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是(    )

A.该反应可消耗温室气体CO2

B.OH- 作为中间产物参与了该催化循环

C.该催化循环中Fe的成键数目发生了变化

D.该反应可产生清洁燃料H2

25、食品和水是影响人体健康极其重要的两类物质。某种食品的配料标签如图所示。该配料中:

(1)富含蛋白质的物质是________________

(2)富含油脂的物质是________________

(3)该配料中的_____________具有防腐作用，要控制用量。水体污染加剧水资源短缺，并严重危害人体健康。

(4)消毒是饮用水处理的重要环节之一 ，用ClO2消毒优于用液氯( Cl2 )消毒，ClO2的名称为________________。

(5)含N、P元素的物质增多会导致水体富营养化，使水面呈蓝色、红色或棕色，出现在江河、湖泊中称为“水华”，出现在海湾处称为“________________”。

(6)含有Hg2+的废水中加入Na2S溶液可以使Hg2+转化为HgS沉淀而除去，反应的离子方程式是_______________________________ 。

26、按要求回答下列问题：

(1)3—甲基一丁炔的结构简式为______；

(2)的分子式为______；

(3)烃A在同温、同压下蒸气的密度是的35倍，其分子式为______；

(4)分子式为的烃存在顺反异构，写出其中反式异构体的结构简式：______；

27、氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。回答下列问题：

（1）通入氯气的电极是______极（填“正”或“负”）；

（2）铝电极是_____极（填“正”或“负”）；

（3）电子从_____（填“Al”或“Cl2”，下同）电极流向____的电极。

（4）该电池负极的电极反应式为_______

28、某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。

Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2=____，V3=___；

（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究_____对反应速率的影响。

Ⅱ．利用反应：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：

（3）滴定时，将碘水注入___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定应选择的指示剂是____，滴定终点的现象为________。

（4）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____。

a．滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管

b．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大

c．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

d．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

（5）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____。

29、已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。

（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________。

（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：

___________________________________________________

30、按系统命名法命名或根据名称写结构简式：

(1)_______。

(2)________。

(3) 1，3-丁二烯 ______。

(4) 氯乙烷 ________。

31、试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：

(1)H2O____________形，杂化类型_________；

(2)CO32-__________形，杂化类型_________；

(3)SO32-__________形，杂化类型_________；

32、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)乙中所含官能团的名称为____________________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

设计步骤①的目的是_________________________，反应②的化学方程式为_________________（注明反应条件）。

(3)欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_______________(填序号)。

A.溴水       B.酸性高锰酸钾溶液        C.溴的CCl4溶液          D.银氨溶液

(4)乙经氢化和氧化得到丙（）。写出同时符合①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等要求的丙的同分异构体结构简式_______________、________________。

33、甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置a的名称是______________，为使反应体系受热比较均匀，可________。

(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。

(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：________________________________。

(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过____________、__________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。

a．对混合液进行分液                                 b．过滤、洗涤、干燥

c．水层中加入盐酸调节pH＝2                    d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡

34、有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。 1.38 g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08 g；取4.6 g A与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68 L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。__________

35、近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________(填标号)。

A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C. 的氢硫酸和亚硫酸的分别为和

D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)与在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.1mol与充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①上述反应平衡常数的表达式为K=________

②的平衡转化率________%，反应平衡常数K=_________。

③在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，的转化率______，该反应的______0。(填“＞”“＜”或“=”)

36、金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取的流程如下：

(1)有机化合物W的结构简式为：

该分子中碳原子的杂化轨道类型有___________种，N、O杂化轨道类型分别为___________、___________。

(2)W可与形成化合物Q，其结构如下所示：

①基态的价电子排布式为___________。

②氢键对Q在水中溶解性的影响是___________(填“增大”或“减小”)。

③W与之间以共价键和配位键相结合，其中一定是配位键的是___________键(填“Cu—O”或“Cu—N”)。

(3)有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂晶体的晶胞示意图如下：

①Y原子为___________(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有___________个。

②该晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度___________(列出计算式，的摩尔质量为123 )。