四平2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法错误的是（   ）

A.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1；则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3

B.有机物M经过太阳光光照可转化成N，ΔH=＋88.6kJ·mol-1。则N比M更稳定

C.已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1

D.已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1则a<726.5

2、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （   ）

A.增加H2O的物质的量浓度 B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大

3、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）

A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

4、习近平主席在第75届联合国大会上宣布：我国力争在2030年前碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于实现上述目标的是

A．开发清洁能源

B．多开私家车出行

C．研究碳循环利用

D．推动绿色工厂建设，种植“碳中和林”

5、下列离子检验实验中，所用试剂以及添加顺序正确的是(   )

A. 检验溶液含Fe2＋而不含Fe3＋，先加少量KSCN溶液，再加浓KMnO4溶液

B. 检验溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液

C. 检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，再加CCl4

D. 检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加几滴紫色石蕊试液

6、SiH4(Si为+4价)可制取LED基质材料Si3N4(超硬物质)3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2下列分析正确的是

A.Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点

B.Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化

C.反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2(标准状况)

D.电负性：Si>N>H

7、乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是

A. 能与Na反应

B. 是食醋的主要成分

C. 能使红色石蕊试纸变蓝

D. 能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2

8、下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是(    )

A. 1与6 B. 2与8 C. 9与11 D. 8与14

9、一种生产聚苯乙烯的流程如下：

下列叙述正确的是（   ）

A.苯乙烯是苯的同系物

B.苯乙烯所有原子一定在同一平面内

C.反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应

D.鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液

10、下图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是（   ）

A. 电极A为正极

B. 产物为水，属于环境友好电池

C. 电子流向：电极B→导线→电极A

D. 该电池的化学能可以100%转化为电能

11、下列关于NaHSO4的说法中正确的是（   ）

A.NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

B.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

C.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比为2：1

D.NaHSO4晶体是离子晶体，因此能够导电

12、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

13、某烯烃A分子式为 C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质 B，B能与NaHCO3溶液反应生成CO2。已知： 则符合上述条件的烃 A 的结构有(不考虑顺反异构)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

14、室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是(　　)

A. Cl－ B. HCO3- C. Na＋ D. Ba2＋

15、来苏糖()是可作为糖类代谢的单糖，能说明来苏糖是单糖的理由是

A．它是糖类中相对分子质量最小的糖

B．不能水解生成更简单的糖

C．它是和葡萄糖互为同分异构体的糖

D．它是易溶于水且比蔗糖甜的糖

16、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．属于芳香族化合物

C．可与乙醇、乙酸反应，且应类型相同

D．1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

17、下列说法正确的是（    ）

A. 氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的

B. CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的

C. 电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大

D. 分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定

18、双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2О解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。

下列说法正确的是

A．出口4的产物为HBr溶液

B．出口1的产物为硫酸溶液

C．Br-可从盐室最终进入阳极液中

D．阳极电极反应式为2Br--2e-=Br2

19、下列实验不能达到目的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．合成氨工业中使用高压以提高氨的产量

21、如下图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是

A.Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)，红色喷泉

C.HCl(H2O含石蕊)，蓝色喷泉 D.H2S(CuSO4溶液)，黑色喷泉

22、常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.HA是一种强酸

B.点①所示溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH-)

C.点②所示溶液中：c(Na+)＝c(A-)

D.点③所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)

23、25℃时，下列说法一定正确的是

A.pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH=a+n

B.pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b－n

C.pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH<a+n(a+n<7)

D.pH=b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pH>b－n(b－n>7)

24、化合物X是功能性高分子材料的单体，化合物Y是一种抗菌药物，它们的结构简式如下图所示：

下列说法错误的是

A. X、Y均能与浓Br2水发生反应

B. X分子中四个苯环处于同一平面

C. X、Y分子中手性碳原子数依次为1个、2个

D. 1molX、1molY分别与NaOH反应时，最多消耗NaOH的物质的量均为2mol

25、已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列问题。

(1)用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ的热量。 

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的ΔH=____。 

(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量____(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。

26、下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）上表中，元素金属性最强的是________(填元素符号)。

（2）写出D的原子结构示意图：__________

（3）B与C的原子半径比较：B ________C (填“＞”或“＜”)。G与H的非金属性比较：G ________ H(填“＞”或“＜”)。

（4）A与H形成化合物的电子式：_______

（5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：______。

27、CO、CH4 和 N2H4都可以作为燃料。回答下列问题：

(1)工业制氢气原理如下：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)  △H= +206.4 kJ·mol-1。该反应能自发进行的条件为：______。(选填“任何条件”、“低温”、“高温”、“任何条件均不能自发”)

(2)对于上述反应一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是______。

a．升高温度   b．增大水蒸气浓度   c．加入催化剂   d．降低压强

(3)恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是______。

a．v消耗(CO)=v生成(H2O) b．c(H2O)=c(CO)

c．混合气体的总物质的量不再改变   d．混合气体的密度不再改变

e．混合气体平均相对分子质量不再改变   f．氢气的质量分数不再改变

(4)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8 g气体肼在上述反应中放出142 kJ热量，其热化学方程式为______。

(5)草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应选用实验______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示)。

28、请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填写编号)。

(1)芳香烃：___________；

(2)卤代烃：___________；

(3)醇：___________；

(4)酚：___________；

(5)醛：___________；

(6)酮：___________；

(7)羧酸：___________；

(8)酯：___________。

29、立方氮化硼与金刚石结构相似，其晶体结构示意图如图。

(1)酸性：______(填“”、“”或“”)。

(2)晶体中B元素的质量分数为______。

30、用流程示意图表示由制备的合成方案， 并写出有关反应的化学方程式______。

31、无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)  ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)   ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。

32、2020年，新型冠状病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒杀菌的作用，被广泛应用。

（1）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：___。

（2）洁厕液的主要成分是HCl。将洁厕液与“84”消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的化学方程式：___。

（3）下列氧化还原反应中，与上述（2）反应类型不同的是___(填字母)。

A.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

C.H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O

D.KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

33、蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·H2O(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定：

步骤①：称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2 mol·L-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00 mL(的还原产物为Mn2+)。

步骤②：充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI，发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

步骤③：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00 mL，发生反应I2+2=2I-+

(1)若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu2+的物质的量将____(填“偏大”、“偏小” 或“不变”) 。

(2)步骤③中滴定终点的现象是___________。

(3)通过计算确定a：b：c=___________。(写出计算过程)

34、某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%。

（1）求出该有机化合物的最简式（要求写出计算过程）。___________

（2）________（填“能”或“不能”）确定该有机化合物的分子式，若能确定，该有机物的分子式为________________，理由是______________

（3）红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式___________

35、钼主要用于钢铁工业，也常用于制造石油化学工业中的各种催化剂等。以辉钼矿(主要成分为MoS2)为原料制备钼的工艺流程如图所示(部分产物和条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)煅烧时，MoS2转化成MoO3，该反应过程中的化学方程式为________，工业上利用气体A可以制备化工产品“三酸”中的___________(写化学式)。

(2)写出“氨溶”离子方程式：_______________。

(3) “氨溶”需要控制温度在50～60 ℃，温度过高的后果是__________。

(4)某半水煤气中含CO、H2和N2，还含少量CO2、H2O(g)等。已知：CuCl溶于浓盐酸形成的溶液能吸收CO，高于700 ℃时，水蒸气能将钼氧化为MoO2，高于800 ℃时，CO会与钼反应生成Mo2C。某同学利用半水煤气模拟上述流程中还原钼，设计如下实验(加热装置已省略)：

①A、B、C中加入的试剂顺序依次为______(填标号)。

a．浓硫酸   b．NaOH溶液   c．CuCl溶于浓盐酸形成的溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液   e．蒸馏水

②D处用石英管，不用普通玻璃管，其原因是__________。

③E处尾气处理装置应选用________(填标号)。

36、某锂离子二次电池以FePO4为正极材料，金属锂和石墨(石墨作为金属锂的载体)为负极材料，电池反应为，装置示意图如下：

(1)该电池不能用水溶液作为电解质溶液，其原因是________。

(2)充电时，b极的电极反应式是______。

(3)以该电池为电源，在铁件的表面镀铜可防止铁被腐蚀，其装置示意图如下：

①将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是______。

②电镀时，A极应与______(填“a”或“b”)极相连，B极的电极反应式为____。

③若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为____mol。