深圳2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)

A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA

B．124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

D．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)

2、有机物的名称为

A．乙二酸二乙酯

B．二乙酸乙二酯

C．二乙酸二乙酯

D．乙二酸乙二酯

3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

D. 10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

4、下列说法中正确的是 (   )

①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；

②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；

③盐酸既有氧化性又有还原性；

④酸、碱、盐均是电解质。

A.都正确 B.①②④ C.③④ D.①②

5、下列说法正确的是（   ）

A. 油脂的水解反应称为皂化反应

B. 淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素

C. 酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强

D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解

6、下列说法中，正确的是

A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团

B．按系统命名法，化合物的名称为2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷

C．既属于醇类又属于羧酸

D．2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链

7、实验室以乙醇为原料制备少量1，2—二溴乙烷的相关装置如图所示。下列说法正确的是(  )

A.用装置甲制取乙烯，加热混合液使温度缓慢上升至170℃

B.用装置乙净化乙烯，瓶中盛放的试剂可以是KMnO4酸性溶液

C.用装置丙制备1，2—二溴乙烷，冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可减少Br2的挥发

D.用装置丁净化尾气，可除去尾气中的Br2和未反应的乙烯气体

8、已知有下列三种有机物：

下列叙述不正确的是（    ）

A.三种有机物都能发生取代反应

B.1mol阿司匹林最多能与3molNaOH反应

C.麻黄碱属于芳香烃，苯环上的一氯代物有3种

D.青霉氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

9、生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能起到减缓作用的是(    )

A.在铁器件表面涂抹油漆 B.将炒菜的铁锅洗净后擦干

C.将水中的钢闸门与电源的正极连接 D.在轮船的船身上装锌块

10、下列结构图中●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑 点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是

A.上述甲、乙、丙、丁结构图中共出现 6 种元素

B.甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C.甲与丁可以发生化合反应，生成物中含有配位键

D.丁可以是 NH3，也可以是 NF3

11、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是

A．阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O

B．甲溶液可循环利用

C．离子交换膜a是阴离子交换膜

D．当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成

12、下列电子排布式中，原子处于激发态的是

A．ls22s22p63s23p63d34s2

B．ls22s22p63s23p63d44s2

C．ls22s22p63s23p63d54s2

D．ls22s22p63s23p63d64s2

13、下列化学用语错误的是

A．乙醇的分子式：C2H6O

B．乙烯的球棍模型：

C．Cl原子结构示意图：

D．羟基的电子式：

14、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18.0 g葡萄糖所含羟基数为0.5NA

B.标准状况下，2.24 L 戊烷所含原子数为1.7NA

C.0.5 mol明矾水解形成的胶体粒子数为0.5NA

D.1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA

15、As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是(    )

A.As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2

B.LiAlH4为共价化合物，含有配位键

C.AsCl3空间构型为平面正三角形

D.AlH3分子键角大于109.5°

16、下列行为符合实验安全要求的是

A．可直接用手拿着试管加热

B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

C．浓硫酸稀释时将水直接倒入盛放浓硫酸的烧杯中

D．实验结束后可直接用嘴吹灭酒精灯

17、某小组用如图装置摸拟电镀铜和精炼铜。下列说法不正确的是

A.精炼铜时，X电极是粗铜，比铜活波的金属最终变成阳极泥

B.电镀铜时，Y电极为待镀的金属制品

C.电镀铜和精炼铜时，Y上的电极反应都是： Cu2++2e-= Cu

D.电镀铜时，X电极是铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

18、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是

A. 乙烯    B. 乙醇    C. 乙醛    D. 氯乙烷

19、下列叙述正确的是（   ）

A. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

B. 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C. 棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素

D. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

20、某烃的结构简式如图，分子中含有饱和碳原子数为 x，在同一直线上的碳原子数为 y，一定在同一平面上的碳原子数为 z，则 x、y、z 分别为

A.4，3，5 B.4，3，6 C.4，4，8 D.4，6，4

21、硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

C．反应达到B点时，2v正(O2)= v逆(SO3)

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线

22、中学化学实验室的下列常用仪器中，透明的仪器有：

A. 容量瓶 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 分液漏斗

23、时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A.的溶液中：

B.溶液中：

C.的氨水和的盐酸等体积的混合液中:

D.向溶液中滴加氨水溶液至中性：

24、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为 ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法正确的是(   )

A.该制备反应中，O2 是氧化产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2

C.生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子

D.制备过程中，混合液的 pH 降低

25、卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式    _________。

（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+ 的物质的量_____ (填相同或不相同），解释其原因是_____。

（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式__________。

（4）海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验浓液中是否含有碘离子的方法_____。

26、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)该反应的还原产物是______；

(2)该反应的平衡常数表达式为K=____________；

(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H______0(填“＞”、“＜”或“=”)；升高温度，其平衡常数值______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为(N2)=_________；

(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图，图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是__________。

27、(1)①0. 1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.2 mol，则该烃的分子式为____________。结构简式为_________。

②某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为________，名称为___________ 。

(2)写出下列各种有机物的结构简式

①2，3-二甲基-4-乙基已烷 _________。

②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃________。

③异戊烷(写出键线式)_____________。

28、有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：

①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L(标准状况)，A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；

②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；

③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；

④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。

(1)判断A、B、D、E各是什么物质，写出下列物质的结构简式：A_______B_______C_______D________E________。

(2)物质E的四氯代物有______种。

(3)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______

(4)写出④中涉及的化学方程式：__________

29、为了防止水源污染，用简单又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_________。从废水回收苯酚的方法是（1）用有机溶剂萃取废液中的苯酚；（2）加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂分离；（3）通入某物质又析出苯酚。写出步骤（2）、（3）的化学方程式_________、_________。

30、已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) ④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________(填物质名称)，上述四种离子浓度的大小顺序为________________________________(填编号)。

（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系是c(H＋)________c(OH－)。

（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系_________________________________。

31、运用盐类水解知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)______。

(2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是______。实验室配制0.01 mol·L-1 FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于______。 [Fe(OH)3的]

(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是______。

(4)25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH−)的比值为______。

32、如图表示两种晶体的微观结构：

试回答下列有关问题:

（1）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K＋距离最近的K＋有_________个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为_________；

（2）正硼酸（H3BO3）是一种片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。下列有关说法正确的有_________。

①正硼酸晶体属于原子晶体

②H3BO3分子的稳定性与氢键有关

③在H3BO3分子中各原子未能都满足8e－稳定结构

④含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

⑤含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键

⑥晶体中每个B与相邻的3个O共平面

33、实验室由氯气和含水8%的碳酸钠反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，实验装置如下(B中冷却装置未画出)：

已知：①Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO。

②Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

③次氯酸可被H2O2还原成Cl—。

(1)实验中须控制氯气与空气(不参与反应)的体积比为1：3，其方法是___。

(2)装置B中生成Cl2O、CO2，该反应的化学方程式为___；为使装置B中的反应充分进行，本实验中采取的措施有__。

(3)若装置B不冷却，则进入装置C中的Cl2O会大量减少，其原因是__；装置C中使用棕色圆底烧瓶的原因是__。

(4)测定装置C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：取20.00mL次氯酸溶液，__。(实验中须使用的试剂有：H2O2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)

34、化合物A经李比希法测得其中含碳的质量分数为72.0%、含氢的质量分数为6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量，如乙醇(CH3CH2OH)的1H核磁共振谱有3个峰，其峰面积之比为3∶2∶1。现测出A的1H核磁共振谱有5个峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题：

(1)A的分子式：________。

(2)A的结构简式：__________________(任写一种)。

(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其结构简式。

①分子中不含甲基的芳香酸：_____________________；

②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：________________(任写一种)。

35、碳氧化物、氮氧化物及含氮化合物的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-1162kJ·mol-1。

写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：___。

(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4molCO，在催化剂存在的条件下发生反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)   ΔH＜0，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后c(CO)=___mol/L，关于该平衡的下列说法正确的是___。

a.达到平衡后v正(NO)=2v逆(N2)

b.其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大

c.其他条件不变，增大CO浓度，该反应平衡常数增大

d.增大压强，平衡一定向右移动

e.其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大

(3)其他条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示。

A点的反应速度v正___(填“＞”、“＜”或“=”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是___(填“A”或“B”)。

(4)肼(N2H4)是一种良好的火箭燃料，与适当的氧化剂配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。在一定条件下也可与氧气构成燃料电池，图中甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。

①甲池中负极上的电极反应式为___。

②要使乙池恢复到电解前的状态，可向溶液中加入适量的___。

A.CuSO4      B.CuO      C.CuCO3      D.Cu(OH)2

③若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗3.2gN2H4时，乙池中两个电极质量差为___g。

36、Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为___。

（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe(CO)5]，沸点102.8℃，熔点-21℃，羰基铁[Fe(CO)5]属于___晶体。从电负性角度分析，Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是原子___(填名称)。

（3）已知Al的第一电离能为578 kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因___。

（4）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是___；SiO2中Si原子采取___杂化。

（5）金刚砂(SiC)晶胞如图所示：

沿晶胞图中虚线方向的切面图为___(填标号)。

a.        b.

（6）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，该晶胞中铜的配位数是___，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为___；已知晶胞参数为a pm，其密度为___g/cm3。(列出计算式即可)