长春2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. X与Q形成的化合物是离子化合物

B. X与Z的原子均含有1个未成对电子

C. Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形

D. Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电

2、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的有机物质有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

3、金属具有延展性的原因是

A. 金属原子半径都较大，价电子数较少

B. 金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用

C. 金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快

D. 自由电子受外力作用时能迅速传递能量

4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.使用催化剂可以提高合成氨的产量

B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

C.保存FeCl3溶液时，加少量稀盐酸

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

5、布洛芬(M)是一种解热镇痛药，其结构如图。下列关于M的说法错误的是

A．M的分子中含有三个一CH3基团

B．M能与酸性高锰酸钾溶液反应

C．1mol M最多可与4mol H2发生加成反应

D．M分子中所有碳原子不能同时共面

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A. 常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA

B. 14g N2和N4 组成的混合气体中含有的原子数为NA

C. 常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA

D. 1mol/L CaCl2 溶液中含有的氯离子数目为2NA

7、在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是(  )

A. 天然气完全燃烧生成二氧化碳和水

B. 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水

C. 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D. 石油分馏得到汽油、煤油和柴油

8、下列微粒的空间构型与相同的是(    )

A. B. C. D.

9、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ3与YW3之间能以配位键相结合，XY的熔点高、硬度大。下列说法正确的是

A．XZ3与YW3都为极性分子

B．同周期中第一电离能小于X的元素有2种

C．同周期中Z元素的电负性最强

D．与Y同主族元素中，Y单质的性质最活泼

10、紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A.分子中所有的原子一定不在同一个平面 B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色

C.能够发生水解反应 D.能够发生消去反应生成双键

11、下列说法正确的是（    ）

A. 氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的

B. CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的

C. 电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大

D. 分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定

12、下列基本操作正确的是（　　）

A. 过滤 B. 稀释

C. 定容 D. 蒸发

13、在下列反应中，不可能在有机物中引入羧基的是（         ）

A. 一卤代烃的水解 B. 酯在酸性条件下水解 C. 醛的氧化 D. 烯烃的氧化

14、下列物质的类别与所含官能团都正确的是   　

A．   酚类 —OH

B．   羧酸 —COOH

C．CH3—O—CH3   醇

D．   醛类 —CHO

15、对于某一可逆玩应。使用催化剂的作用在于（   ）

A.提高反应物的平衡转化率 B.同等程度地改变正、逆反应速率

C.增大正反应速率，减小逆反应速率 D.改变平衡状态

16、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、HCO

B.=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO

C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO、Cl-

D.能溶解Al(OH)3的溶液：K+、NH、NO、CH3COO-

17、在容积为10 L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，A、B、C物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.x＝2

B.达平衡时，A的转化率为50％

C.0～10s内B的平均反应速率为0.01 mol/(L·s)

D.当混合气体的总压强保持不变时，可逆反应达到平衡状态

18、下列关于有机化合物结构的说法错误的是(　 　)

A.一氯乙烷有两种同分异构体 B.苯分子中六个碳碳键键长完全相等

C.乙烯分子中所有原子处于同一平面内 D.乙醇的核磁共振谱图中有3个特征峰

19、阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是（　　）

A.33.6L丙烯（标准状况）与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷的数目为1.5NA

B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA

C.1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA

D.2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为2NA

20、下列关于有机物的叙述正确的是(    )

A.花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

B.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D.添加碱性蛋白酶等水解酶的洗衣粉去污能力更好，水温越高酶的活性越高

21、下列电离方程式中，错误的是

A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO

B．HF⇌H++F-

C．HI⇌H++I-

D．Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-

22、下列有关化合物X(结构如图)的叙述正确的是（   ）

A.X分子存在2个手性碳原子

B.X分子能发生氧化、取代、消去反应

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

23、A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是（   ）

A.单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B.检验E溶液中金属阳离子可用K3[Fe(CN)]6溶液，现象是产生蓝色沉淀

C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

24、下列关系正确的是（ ）

A.密度：CCl4＞H2O＞苯

B.同质量的物质燃烧耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷

C.熔点：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷

D.同物质的量物质燃烧耗 O2 量：己烷＞环己烷＞苯

25、良好的生态环境可以提升生活质量．

①近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是________（填字母）．

a. 燃放烟花爆竹 b. 为城市主干道洒水保洁 c. 大面积开发土建项目

②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是________（填字母）．

a. 废旧塑料露天焚烧 b. 用厨房垃圾生产沼气 c. 废旧电池就地填埋

③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是________（填字母）．

a. NO   b. CO c. 甲醛

④光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的．工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质．请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：________．

26、写离子方程式：

(1)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性：_________。

(2)澄清石灰水中通入过量CO2：__________。

27、Ⅰ．按要求作答。

（1）写出H2CO3在水溶液中的电离方程式：___________。

（2）写出FeCl3溶液发生水解的离子方程式：___________。

（3）写出Na2CO3溶液的电荷守恒：___________。

（4）写出NaHCO3溶液的质子守恒：___________。

Ⅱ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。

（5）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中___________离子键(填“含有”或“不含”)。

（6）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是___________。

（7）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COO-)=0.001mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=___________。

（8）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。

A．c(H＋)

B．H＋个数

C．CH3COOH分子数

D．

28、白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。

（1）白藜芦醇的分子式为_____，所含官能团的名称为_____；

（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可与FeCl3溶液反应显紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡

E.属于醇类

F.不能发生酯化反应

（3）1mol该有机物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为_____L。

29、随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。

（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l

写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式____，计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为____kJ。

（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。

①800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率____逆反应速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

表中t=___，P=____；设计实验2、3的目的是____；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是____（用K1、K2、K3表示）。

30、下列有关实验叙述合理的是_________________。

A．可以用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯；

B．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；

C．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与石油分馏时所用温度计的位置不同；

D．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子；

E．下列实验需水浴加热：①苯的硝化反应 ②葡萄糖的银镜反应 ③乙酸乙酯的制备；

F．在植物油中滴入溴水，溴水会褪色。

31、(1)请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：

A．共价键         B．离子键      C．金属键         D．分子间作用力

①氢氧化钠熔化_____；②干冰升华_____；

③二氧化硅熔化_____；④钠熔化_____。

(2)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。

①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于_______晶体；

②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是_________。

32、银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源。它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O +Zn+H2O，

回答下列有关问题：

(1)电池的放电过程是________(填“①”或“②”)。

(2)该电池属于________（填“酸”“碱”或“中”）性电池。

(3)反应①是________（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)写出充电时的电极反应式：

阳极：______________________，

阴极：______________________。

(5)充电时，电池的阳极应接电源的________极。

33、如图所示，E为浸有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B均为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N为惰性电极。G为检流计，K为开关。试管C、D和电解池中都充满KOH溶液。若在滤纸E上滴一滴紫色的KMnO4溶液，断开K，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）R为电源的__，S为电源的__。

（2）A极附近的溶液变为红色，B极的电极反应式为__。

（3）滤纸上的紫色点移向__(填“A极”或“B极”)。

（4）当试管C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要是因为_，写出有关的电极反应式：__。

34、回答下列问题。

(1)新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为______；该晶胞中，与I﹣紧邻的I﹣个数为__________。

(2)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，若晶体钼的密度为ρ g·cm－3，钼原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为________(用含有ρ、r、NA、M的代数式表示)。

(3)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X﹣射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X﹣射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图 所示。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的原子半径为 a pm，晶体的密度为 ρ g·cm－3，碲化锌的摩尔质量为193g· mol－1 ，则阿伏加德罗常数 NA= _________mol－1 (列计算式表达)

(4)氮化钛的晶胞如图1所示，图2是氮化钛的晶胞截面图。NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛的摩尔质量为62 g· mol－1，氮化钛晶体密度为d g·cm－3，计算氮化钛晶胞中N原子半径为_________ pm。

35、铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。

(1)基态铁原子的价电子排布式为________。

(2)Fe2＋易被氧化成Fe3＋，从微粒结构上分析其主要原因是________。

(3)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。金属铁是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(1,0,0)，则C原子的坐标参数为________。

若晶胞参数为apm，假定金属铁原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则铁原子的半径为________pm。

(4)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环得到，则FeO的晶格能为________。

(5)下图是晶体的晶胞示意图。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_____空隙中(填空间结构)。

②若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为___(阿伏加德罗常数用NA表示)

36、N、P、As、Fe的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

(1)基态As原子的核外电子排布式为____。

(2)N的第一电离能比O大，原因是___。

(3)中H-N-H的键角比NH3中H-N-H 的键角__(填“大”或“小”)，原因是____。

(4)K3AsO4中含有的化学键类型包括___；的空间构型为____。As4O6 的分子结构如图所示，则该化合物中As的杂化方式是____。

(5)化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是____晶体。

(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图 (小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶胞中含有P原子的个数为____，该晶体的密度为____(用含NA、 a的代数式表示)g.cm-3。

(7)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为______。下图是SCN-与Fe3+形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示)____。

(8)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为____，该化学键能够形成的原因是_____。

(9)K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是____。