白城2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列关于有机物的说法中，错误的是（ ）

A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

2、在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（    ）

①在点燃氢气前,必须检验氢气的纯度

②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌

③浓氢氧化钠溶液对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液

④给试管中的液体加热时,液体体积不超过试管容积的1/3

⑤加热液体混合物时,在混合液中加入碎瓷片防止暴沸（     ）

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. 全部

3、已知2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是(     )

A. HCl发生了还原反应

B. 氧化性：Cl2＞KMnO4

C. 该反应中浓HCl只体现了还原性

D. 当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2NA

4、X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法不正确的是

A．CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子

B．ZH3的VSEPR模型名称为三角锥形

C．Z4分子是非极性分子

D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强

5、已知：。向含0.01 mol 和0.02 mol NaOH的稀溶液中缓慢通入CO2，溶液中，随通入的的变化如图，下列对应关系正确的是(   )

A.A点：

B.B点：

C.C点：

D.O点：

6、下列各组物质中，属于同分异构体的是

A．和

B．H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2

C．CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH

D．H3C－CH2－O－CH2－CH3 和

7、关于高分子材料，下列说法不正确的是(　　)

A.有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲脂)为线型结构，可溶于适当的溶剂(如氯仿)

B.酚醛树脂为热固性塑料，受热变软，熔化

C.聚乙烯为热塑性塑料，受热变软，熔化

D.硫化橡胶为网状结构，不能溶于一般溶剂

8、下列关于电解池的说法正确的是

A.电源的负极就是阴极

B.阳极上发生还原反应

C.与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极

D.与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应

9、天然气常和石油伴生主要的成分是甲烷，下列能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是（   ）

A.它是饱和烃

B.它是非极性分子

C.其二氯取代物不存在同分异构体

D.其一氯取代物不存在同分异构体

10、下列能级符号不正确的是（ ）

A.3f B.4d C.5p D.6s

11、下列说法错误的是

A.石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径

B.煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料

C.天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷

D.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

12、如图是实验室制取乙炔的装置，关于该实验的叙述不正确的是

A.该装置的优点是可以控制反应的随时发生和停止

B.利用 CuSO4 溶液可以除去乙炔中的杂质气体

C.为了减缓反应速率，可用饱和食盐水代替水

D.为了得到干燥纯净的乙炔气体可以用向下排空气法收集

13、下列各组化合物中，不互为同分异构体的（ ）

A.乙酸和甲酸甲酯 B.蔗糖和麦芽糖

C.葡萄糖和果糖 D.淀粉和纤维素

14、下列实验及现象不能得出相应结论的是

A.A B.B C.C D.D

15、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应且均放出气体的是(  )

A.Al B.Al2O3 C.Al(OH) 3 D.NaHCO3

16、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断PCl3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（   ）

A.直线形 sp杂化 B.三角形 sp2杂化

C.三角锥形 sp2杂化 D.三角锥形 sp3杂化

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（   ）

A.1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA

B.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA

C.标准状况下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA

D.常温下，26gC2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

18、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（   ）

A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾

19、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（   ）

A.Cl－离子的结构示意图： B.乙烯的结构式：CH2=CH2

C.苯分子的比例模型： D.CO2的电子式：

20、下列关于有机物的系统命名正确的是

A.1,2一二甲基丁烷 B.3一甲基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷 D.2一乙基丁烷

21、下列有关化合物X(结构如图)的叙述正确的是（   ）

A.X分子存在2个手性碳原子

B.X分子能发生氧化、取代、消去反应

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

22、某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.t1时刻反应达到平衡状态

B.0~10min内平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1

C.该反应的化学方程式可表示为：A+3B2C

D.该温度下，反应的平衡常数为1200

23、化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.1 mol Y最多能与2 mol Br2发生取代反应

B.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.X与足量H2反应所得产物中有4个手性碳原子

D.以Y为单体可以合成

24、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

25、燃煤技术的改进，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品。工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气和工业原料甲醇。

（1）若碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1。已知反应

C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H＞0，能否求出该反应的△H_______（填“能”或“不能”）。若能则求出其△H（若不能请说明理由）：_____________________。

（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g） △H＜0

①工业生产过程中CO2和H2的转化率________（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是____________、____________（填两点）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

i．用H2表示0-3min内该反应的平均反应速率______________。

ii．该温度下的平衡常数为__________________。10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时V正 _________V逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

iii．对于基元反应aA+bBcC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为V正=k正·c(A)a·c(B)b ；逆反应速率为V逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆为速率常数。若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k逆∶k正=_________。反应进行到第3 min时V正 ：V逆 ＝________。

26、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团为__。

（2）CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是___。

（3）键线式表示的分子式__；

（4）有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为___。

（5）在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于饱和烃的是__，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__。（填写序号）

（6）的系统命名法名称是 ___；

（7）3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。

27、分析下列有机物的结构简式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3             ②                ③     ④       ⑤       ⑥C2H5OH        ⑦       ⑧          ⑨CH3CH2COOCH3

(1)属于烷烃的是________(填写序号，下同)；属于烯烃的是________；属于芳香烃的是______；属于酚的_____；属于醛的是_______；属于酯的是_______。

(2)互为同分异构体的是______与______； ______与_______。

28、运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为_________。

（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式_______________________。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。

_________________________________________。

29、按系统命名法命名或根据名称写结构简式：

(1)_______。

(2)________。

(3) 1，3-丁二烯 ______。

(4) 氯乙烷 ________。

30、质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性H原子个成正比．例如乙醛的结构简式为CH3-CHO，在PMR中有两个信号，其强度之比为3：1．实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．如分子式为C3H6O2的链状有机物，有PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，其对应的全部结构，它们分别为：①3：3 ②3：2：1 ③3：1：1：1 ④2：2：1：1，请分别推断出结构简式：① ____________；② _____________；③ _______；④ ________

31、25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

a．HS－＋H2OOH－＋H2S

b．HS－H＋＋S2－

（1）________是电离平衡；________是水解平衡。

（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________反应方向移动；水解平衡向________反应方向移动（填“正”“逆”）；c(H＋)变(填“大”或“小”)________。

（3）若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变(填“大”或“小”)________。

（4）浓度为0.001mol/L的KOH溶液pH为________；加入等体积等浓度的KHS溶液后pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因________。（写出离子方程式）

32、现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示________________________。

（2）pH＝10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)为________mol/l，在pH＝3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H＋)为________mol/l。

（3）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O+＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。

A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入Na2CO3固体

C．加热至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________(填“>”“<”或“＝”)n。

（5）等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O溶液中浓度由大到小的顺序_____________。

33、(1)为了检验和除去表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。

①检验的试剂：a.无水硫酸铜b.酸性高锰酸钾溶液c.水d.氢氧化钠溶液

②除杂试剂：a.无水硫酸铜b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水

(2)如图所示，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

试回答：在右试管中通常加入__________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为__________(只填名称)。反应中加入浓硫酸的作用是__________。

34、某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收．试回答以下问题：

(1)维生素C中碳的质量分数是______，氢的质量分数______

(2)维生素中是否含有氧元素？为什么？（试通过计算说明）______________

35、I.（1）工业制氢有多种渠道，其中一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-4lkJ/mol

已知：2C（s,石墨）+O2(g)=2CO(g)ΔH1=-222kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ/mol

则石墨的燃烧热ΔH3＝____________。

（2）工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-99kJ•mol-1

又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表（已知CO中的C与O之间为叁键连接）：

则C—O键的键能为____________kJ•mol-1。

lI.CO2的熔盐捕获与电化学转化受到了科研人员的广泛关注，采用该技术可将工厂烟气中的CO2直接转化为碳材和氧气，是一种短程、高效、绿色的CO2高值利用方法。我国科学家设计的转化装置示意图如下：

（3）①②中，熔盐捕获CO2过程中碳元素的化合价____________变化（填“有”或“无”)。

（4）b为电源的____________极，a极的电极反应式为____________。

（5）上述装置发生的总反应为____________。

36、某矿石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用该矿石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

(1)用稀盐酸浸取前需充分研磨矿石，目的是__。

(2)加入NH3·H2O调节pH=8可除去__(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。

(3)要使Ca2+完全沉淀，应控制溶液中的的浓度不低于__mol/L(离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀就达完全)；同时加入H2C2O4时又应避免过量，原因是__。(已知：KSP(BaC2O4=1.6×10-7，KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。

(4)利用氧化还原滴定法可测定H2C2O4的浓度，取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液应装在__(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。写出反应的离子方程式为__。滴定终点的现象为__。若滴定达到终点时，消耗KMnO4溶液30.00mL，则H2C2O4溶液的浓度为__mol/L。