成都2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A. 100mL1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

B. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为NA

C. 12g乙烷中所含的极性共价键为2.4NA个

D. 标准状况下，4.48 LNO与足量氧气反应生成NO2数目为0.2NA

2、Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl－，Co3+位于八面体的中心。若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，则n的值是

A．2

B．3

C．4

D．5

3、铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2b g，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为

A. mol B.(a-b) mol

C.mol D.(a＋b) mol

4、N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出945kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（          ）

A．N4属于由非极性键构成的极性分子

B．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高

C．1molN4气体转变为N2气体放出888kJ热量

D．N4和N2互为同位素

5、下列有关油脂的说法中，不正确的是

A. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯

B. 油脂都不能使溴水褪色

C. 油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠（或钾）盐常用于生产肥皂

D. 液态的油通过催化加氢转变为半固态脂肪的过程，称为油脂的氢化

6、过氧乙酸(CH3COOOH)是“抗非典”的主要消毒剂，也能将新型冠状病毒杀死，可由乙酸和H2O2反应制得。下列说法不正确的是

A．过氧乙酸能杀灭病毒的主要原因是其具有强氧化性而使病毒变性

B．过氧乙酸不稳定，易分解，保存时应避光，低温保存

C．过氧乙酸属于有机物，故属于非电解质

D．制备过氧乙酸时不应在金属容器中进行且不可用于金属器械的消毒

7、某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式可能为（   ）

A．CH3CH2OH   B．CH3CHO   C．HCOOH D．CH3CH2CH2COOH

8、图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是

A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率

B．酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性

C．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：

D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔含碳量高

9、下列食物富含蛋白质的是

A．白菜

B．土豆

C．鸡肉

D．苹果

10、南京理工大学团队成功合成了能在温室稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，经 X 射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示（其中N5－的立体结构是平面五元环）。下列说法正确的是（   ）

A.所有N 原子的价电子层结构均有孤对电子

B.氮氮键的键能：N5－>H2N－NH2

C.两种阳离子是等电子体

D.阴阳离子之间只存在离子键

11、下列说法中不正确的是（   ）

A.糖类物质都能发生水解反应

B.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应

C.乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色

D.苯不能使高锰酸钾溶液褪色

12、下列变化规律正确的是

A．KCl、、MgO的熔点由低到高

B．、、分子内键角依次减小

C．戊烷、2，2-二甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、丙烷熔沸点依次升高

D．碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键键长、键能均依次增大

13、饱和一元醇A和饱和一元羧酸B的相对分子质量都为88，则A和B形成的酯共有(不考虑立体异构)（    ）

A. 16种 B. 24种

C. 32种 D. 40种

14、下列表示不正确的是

A．乙烯的结构式：

B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

C．异戊烷的键线式：

D．甲基的电子式：

15、下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的有几项（   ）

A.3项 B.4项 C.5项 D.6项

16、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH<0，下列结论中不正确的是（   ）

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋q

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C.若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

D.若温度不变时缩小体积，当A、B、C、D的物质的量浓度之比=m∶n∶p∶q时，说明达到了新的平衡

17、为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。

C2O52-可以表示为：[]2-,下列说法不正确的是

A.过程①中有碳氧键断裂

B.过程③中的反应可表示为：CO2+O2- = CO32-

C.过程②中 C2O52-在 a 极上发生了还原反应

D.过程总反应：CO2C+O2

18、下列实验过程可以达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

19、下列有关的说法正确的是(   )

A.该有机物的分子式为C13H14O3

B.不能与新制的氢氧化铜反应

C.该物质的所有碳原子可能共平面

D.该物质含有的含氧官能团为醚键、醛基、羟基、碳碳双键

20、下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在共价键

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子“自组装”特征

D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是看其是否具有自范性

21、铁镁合金储氢时分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为anm，晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是

A．晶胞中与铁原子等距离且最近的镁原子有4个

B．晶胞中Fe原子的堆积方式为面心立方最密堆积

C．该合金储氢后晶体的化学式为

D．储氢后，该晶体的密度为

22、下列对分子性质的解释中，不正确的是(　　)

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.NF3和BF3的杂化方式不同，前者是sp2后者是sp3

C.HCHO、CH3—、SO3的分子空间构型相同

D.由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

23、下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（ ）

A.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值

B.将0.12mol Cl2 通入到100mL 1mol/L 的FeI2溶液中，离子方程式是：12Cl2+10Fe2++14I-=10Fe3++7I2+24Cl-

C.较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右

D.十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%

24、下列有机物的命名正确的是(    )

A. 3-甲基-1-戊烯 B. 2-甲基-1-丙醇

C. 1，2，4-三甲苯 D. 1，3-二溴戊烷

25、以乙醇为原料设计合成乙二醇()，请设计合成路线____(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

26、（1）下列各组物质中，互为同位素的是_____（填序号，下同），互为同系物的是_____，互为同分异构体的是_____。

①红磷与白磷   ②35Cl与37Cl  ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3④⑤⑥⑦乙醇与二甲醚

（2）按系统命名法给下列有机物命名：

①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_____。

②_____

③_____

（3）写出下列有机反应的方程式：

①1,3-丁二烯的加聚反应：_____

②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反应：_____

③甲醛与新制氢氧化铜反应：_____

27、“还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠的工业流程如图。

已知：ⅰ．为一元弱酸

ⅱ．为二元酸，25℃时其电离常数：，

ⅲ．25℃时：，

回答下列问题：

（1）属于______（填“正盐”或“酸式盐”）。

（2）“合成”过程，主要氧化产物为，相应的化学方程式为______。

（3）“除铜”过程发生的反应为，经过计算可得该反应的平衡常数______。

（4）常温下的______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）常温下溶液呈碱性的原因为（用离子方程式表示）______。

28、羟胺(H2NOH)是一种常见的化工原料，常用于农药制备。实际生产中，羟胺一般会过量加入以保证反应充分进行。因此，羟胺在废水中或多或少都会有残留。通常需要将废水中的羟胺氧化，才能再进行下一步处置。取25.00mL废水样品，加入过量Fe(III)充分反应(反应1)，放出笑气，用测定产生的Fe(II)(反应2)，消耗14.48mL。

(1)写出反应1和反应2的方程式___________、___________。

(2)计算该废水样品中羟胺的浓度___________。()

29、（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________________。

（3）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：

A________；B________；C________；D________。

（4）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

30、氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。

（2）光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN中C的杂化方式有______。1mol PAN中含有的σ键数目为______。组成PAN的元素的电负性大小顺序为______。

②相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3______（填“高”或“低”），

（3）水溶液中有H3O+、、等微粒的形式。请画出的结构式：______。

31、根据相关物质结构理论，回答下列问题：

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布图及Sc的电子排布式。试判断，违反了泡利原理的是___，违反了洪特规则的是___，违反了能量最低原理的是___。

① ② ③ ④ ⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3

（2）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___。

（3）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+__Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是__。

32、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)该反应的还原产物是______；

(2)该反应的平衡常数表达式为K=____________；

(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H______0(填“＞”、“＜”或“=”)；升高温度，其平衡常数值______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为(N2)=_________；

(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图，图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是__________。

33、次磷酸钠（NaH2PO2)常用作化学镀剂、食品及工业锅炉水添加剂、抗氧剂。实验室可用如图所示装置制取一定量的次磷酸钠。已知PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体。

回答下列问题：

（1）装烧碱溶液的仪器名称是___，已知NaH2PO2与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（H3PO2)是___元弱酸。

（2）实验开始时，首先要打开K1，通入一段时间N2，其目的是___，为尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是___，a中反应的化学方程式为___。

（3）装置C中物质反应后生成了NaCl、NaH2PO2，通过___的方法可分离出NaH2PO2固体（已知NaH2PO2在25℃时溶解度为100g，100℃时溶解度为667g)。

（4）产品纯度测定：取产品mg，将其溶于水配成250mL溶液，再用___(填“酸式”或“碱式”）滴定管取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.01mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定（氧化产物是PO43-)，达到滴定终点时消耗V1mLKMnO4标准溶液，滴定终点的现象是___，产品纯度为___。

34、T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

（1）从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=__。

（2）T1温度时化学平衡常数K=__L·mol-1。

（3）化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=__。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=”)。

35、Ⅰ．今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)  ΔH=a kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)  ΔH=b kJ/mol

请回答下列问题：(|b|表示b的绝对值)

(1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)|b| kJ。

(2)反应热的关系：2a_______(填“＞”、“＜”或“＝”)b。

(3)若已知H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)  ΔH=－242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收的热量为_________。

Ⅱ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(4)该反应的平衡常数表达式K=______，△H___0(填“＞”、“＜”或“=”)；

(5)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _______、CO的平衡转化率= ___________：

(6)欲提高(5)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

36、依据信息写出下列反应的方程式或填充合适的物质。

⑴氢氧化铟[In(OH)3]广泛应用于电子行业。以氧化铟废渣（主要含In2O3和Fe3O4）为原料制备氢氧化铟的一种工艺流程如下：

已知：In2O3为两性氧化物，在强碱性条件下In元素以InO33-离子形式存在。

①写出“碱浸”时反应的离子方程式：______。

②写出“酸化”时反应的离子方程式：______。

⑵下表所示为部分酸的电离平衡常数：

从H2SO3、CH3COOH中选择合适的物质，以实现HCOONa→HCOOH的转化，写出该反应的离子方程式：______。

⑶下表所示为部分物质的溶度积常数：

①从NaOH、Co(OH)2中选取合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→Mn(OH)2。______  

②NaNO3、Na2CO3中选择合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→NaCl。_______