延边州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列各组元素各项性质比较正确的是

A．第一电离能：B＜ C ＜ O ＜ N

B．最高正价：F＞O＞N＞C

C．电负性：C ＞ O ＞Si＞Na

D．还原性：Cl－＞ I－

2、海水中的氮循环如图所示，其中反应①~⑤ 中属于氧化还原反应的有

A.5个 B.4个 C.3个 D.2个

3、羧酸和醇发生酯化反应的过程如下图所示：

可见酯化反应不是简单的取代反应，步骤①和②的有机反应类型为（   ）

A.①为加成反应，②为消去反应 B.①为氧化反应，②为还原反应

C.①为取代反应，②为消去反应 D.①为加成反应，②为氧化反应

4、下列关于有机物的说法正确的是(    )

A.苯佐卡因()是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为C9H10NO2

B.某有机物的分子式为C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)有4种

C.青蒿素()的一氯代物有5种(不含立体异构)

D.属于酮类化合物

5、2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。下列图示操作中与戴口罩原理相同的是

A. B.

C. D.

6、下列属于无机物，又是非电解质的是（   ）

A.己烷 B.硝酸 C.葡萄糖 D.氨气

7、以下非金属性最强的元素为

A. 氟 B. 氮 C. 氧 D. 碳

8、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中有三种吸收峰的是

A. B.CH3COOCH3 C.CH3OCH3 D.CH3CH2CH3

9、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C18H18O5

B．该分子中含有3种官能团

C．该1mol分子最多可与8 mol H2加成(不考虑开环)

D．因该有机物分子中含有羟基，故能使溴水褪色

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+

B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO

C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl－

D．c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、CO、NO、SCN－

11、能够测定分子结构和化学键的方法是(　　)

①质谱　②红外光谱　③紫外光谱　④核磁共振谱

A.①② B.③④ C.② D.①④

12、下列关于钠及其化合物说法正确的是（   ）

A. 钠着火时可用干冰灭火

B. Na2O是一种常见的淡黄色固体

C. 乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快

D. 向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色

13、元素周期表的一部分如图所示，YW4中含有的质子总数为18。下列说法错误的是

A.W的单质的沸点比Z的单质的沸点高

B.原子半径：X＞Y＞Z＞W

C.YW4为共价化合物

D.X、Z形成的化合物的水溶液呈酸性

14、下列化合物中属于高分子化合物的是

①聚乙炔；②蔗糖；③碳纤维；④硫橡胶；⑤大豆油；⑥纤维素；⑦脱氧核糖核酸；⑧高级脂肪酸钠；⑨羊毛纤维；⑩光导纤维

A.①③⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦⑨ C.①②⑤⑨⑩ D.④⑤⑥⑧⑩

15、在化学式为C6H13Cl的分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（不含立体异构）

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

16、下列关于化学键和化合物的说法正确的是（   ）

A.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用

D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

17、下列关于乙烯的说法正确的是

A. 易溶于水    B. 1 mol乙烯可以加成2mol氢气

C. 易发生取代反应    D. 能使酸性高锰酸钾褪色

18、已知P4单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是

A.P4中P原子为sp2杂化

B.31gP4含有3NA个P−P键

C.相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>K

D.产物PH3为极性分子，所有的原子不可能共平面

19、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.18gT2O(3H2O)中，含有的电子总数为10NA

B.5.6g铁与足量的水蒸气在高温条件下反应，转移电子数是0.3NA

C.标准状况下，4.48LCH3Cl中所含原子总数为NA

D.1molSO2与2molO2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为2NA

20、某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了

A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 洪特规则特例

21、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6）通以下路线制得，下列说法正确的是（   ）

ABC

A.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

B.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

C.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

22、下列说法正确的是

A.分子式 C8H10 的苯的同系物共有 3 种结构

B.与互为同系物

C.三联苯（）的一氯代物有 4 种

D.立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 3 种

23、下列有关物质用途的说法中，正确的是

A. Cl2用于制作漂白粉 B. 水玻璃用作食品防腐制

C. 铝合金用于制作门窗 D. SiO2用于制作光导纤维

24、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和C60的结构示意图：

分析上图可知：

(1)金刚石的晶体类型是_______________，晶体中每个最小环上的碳原子的个数是___________。

(2)石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边形拥有的碳原子的个数是________，层与层之间的作用力是______________。

(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则Co分子中σ键与π键数目之比为_______________。

26、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。

(2)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_____(填字母序号)。

A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(保留4位有效数字)

(4)a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

27、请按要求填空：

(1)苯酚与溴水生成白色沉淀的反应类型是__________。

(2)填写有机物的结构简式：1-氯丁烷_________ 2-丁醇。

(3)写出乙醇催化氧化生成乙醛的反应方程式________。

(4)涤纶的结构简式为 ，写出其单体的结构简式_______。

(5)某链烃C6H12的所有碳原子共平面，则其结构简式为________。

28、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。请回答下列问题：

(1)从能量的角度看，当反应物断开化学键吸收的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量时，该反应为__(填“放热”或“吸热”)反应，△H__(填“＞”或“＜”)0。

(2)中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、__。已知0.25mol•L-1NaOH溶液与足量的稀醋酸反应放出13.25kJ热量，则该中和反应的热化学方程式为__。

(3)0.2mol液态高能燃料联氨(N2H4)在氧气中燃烧生成N2和液态水，放出124.25kJ热量，则其热化学方程式为__。

(4)CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)   △H=+256.6kJ•mol-1

2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)   △H=+27.6kJ•mol-1

H2O(g)=H2O(l)   △H=-44kJ•mol-1

则常温下H2燃烧热的热化学方程式为__。

29、（1）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

①工业上生产玻璃、陶瓷、水泥的原料中，不需要石灰石的是________。

②制造飞机轮胎的主要材料属于________（填字母）。

a.金属材料            b.无机非金属材料        c.有机高分子材料

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______(填字母)。

a.在电线的外面包上一层塑料层           b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬

c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块

（2）合理饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。

①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是______(填名称)。

②在正常情况下，人体血液的pH呈__________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，血糖的分子式为______________。

③人体必须从食物中获取多种营养元素和维生素。缺少微量元素碘、铁、锌中的______(填元素符号)会引起儿童智力发育迟缓。

④阿司匹林在治疗感冒时的作用是______；碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的化学方程式：________________________。

（3）优美的环境是社会可持续发展的重要保证。

①“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物(含C、H、O、Cl)，其名称为________。

②我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是________(填字母)。

a.废报纸            b.废铝制易拉罐          c.过期药品          d.渣土

③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。

a.中和法            b.沉淀法           c.氧化还原法

④污染性气体甲醛(HCHO)可用酸性KMnO4溶液氧化除去，甲醛被氧化为CO2，请写出该反应的离子方程式________________________________。

30、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①Cu；②Cl2；③胆矾；④Fe(OH)3胶体；⑤浓硝酸；⑥CO2；⑦HI溶液；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠。

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)；

(2)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；

(3)以上物质中能导电的是_______________(填序号)；

(4)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________；

(5)将少量的①加入到⑤中，写出该化学反应方程式并用“双线桥”法标出电子转移方向和数目_______________________。

31、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X电极上的电极反应式为___，在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上的电极反应式为___，检验该电极反应产物的方法是___。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是___，电极反应式为___。

②Y电极的材料是___，电极反应式为___。

③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

32、A、B、C、D为短周期主族元素并且原子序数依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍；B元素最外层有3个未成对电子；C元素核外有3对成对电子；D元素是所在周期中原子半径最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。请根据相关信息，应化学用语回答下列问题：

（1）A的基态原子核中核外有___种运动状态不同的电子；B的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为____。D的基态原子核外有____种能量不同的电子。

（2）B的氢化物BH3的VSEPR模型为____，其分子空间构型为_____；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____（填元素符号）。

（3）BO2-中B原子的杂化轨道类型为____；与AB-互为等电子体的分子有_____，离子有_____。（分别写出1种）

（4）由A、C与氢形成H2A2C4分子中，1mol该分子中含有π键的数目为____。

（5）E元素位于元素周期表中的___区，E3+的一种配离子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位数为____，配位原子为____、____。

33、乙酰苯胺()在工业上作磺胺类药物原料等，可通过苯胺和乙酸反应制得：

已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，熔点为114℃；微溶于冷水，可溶于热水，易溶于有机溶剂；加热时易被氧化。

实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：

Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备

在150mL 烧瓶中加入15mL(过量)乙酸(沸点117.9℃)、少量Zn粉和10mL(0.11mol)新制得的苯胺，如图接好装置。在石棉网上用小火加热，控制顶端馏出温度105℃左右使之充分反应1h。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有250mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。

Ⅱ.乙酰苯胺的提纯

将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入500mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为11.2g。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)加入锌粉的目的是_____。反应中加入锌粉的量不宜过多，试从平衡的角度分析原因为______。

(3)步骤Ⅰ控制馏出温度105℃的理由___________。洗涤晶体宜选用___________(填字母)。

A．乙醇       B．CCl4       C．冷水       D．乙醚

(4)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是___________。

(5)步骤Ⅱ中，称量前的操作是___________。上述提纯乙酰苯胺的方法叫___________。

(6)乙酰苯胺的产率为___________。(计算结果保留3位有效数字)

34、加热某纯净的小苏打(NaHCO3)样品至固体质量不再变化,得到固体(Na2CO3)质量31.8g,将该固体溶于水配制成500mL溶液,计算:

(1)产生的气体冷却至标准状况下,其体积为多少升?______________

(2)求所得溶液中Na+的物质的量浓度?_______________

35、在100 ℃时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

(1)该反应的平衡常数表达式为____________________________；

从表中c1_______c2，c3_______c4(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_______mol·L－1·s－1。

(3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_______(填字母序号)。

A．扩大容器的容积   B．再充入一定量的N2O4

C．分离出一定量的NO2   D．再充入一定量的He

(4)若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为__________。

36、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧磷酸亚铁锂电池的正极片除含LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂，采用湿法冶金工艺回收其中的资源，部分流程如图所示：

(1)LiFePO4中P的化合价为______。碱溶时Al箔溶解的离子方程式是__________。

(2)为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌外，还可采用的方法是______(填1种即可)。实验测得滤液2中，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到99%，若，则滤液3中______mol·L-1。

(3)流程中用“热水洗涤”的原因是__________。

(4)磷酸亚铁锂电池总反应为：，电池中的固体电解质可传导Li+，充电时，Li+移向______(填“阳极”或“阴极”)，放电时正极反应式为______。