昆明2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2 mol A与足量酸充分反应后生成2.24 L H2（标准状况下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态。

（1）A、B、C、D的元素名称分别为：A   ，B   ，C   ，D   。

（2）画出B的原子结构示意图   。

（3）C在周期表中位于第   周期 族。

3、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做____极(填“正”或“负”)，外电路电子的流向为_____(填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”)。

若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，当转移2mol电子时，溶液质量_____(填变大，变小，不变)如果有变化则变化____g。

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：____。正极电极反应式_____。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：____g。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片        B.铜片、铝片       C.铝片、铝片

(4)下列关于能源说法不正确的是____(填序号)。

A．煤、石油、天然气是现代社会主要能源，由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧

B．化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2等是大气污染物的主要来源

C．新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等

D．在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率

4、氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，该反应属于

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

5、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

(2)取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________,有关离子方程式为__________。

(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________.

(4)Cl-、OH-、NO中一定不存在的离子是__________。

6、现有下列反应:

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

针对上述两个反应回答:

（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_____；

（2）写出②的离子化学方程式____；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为____；

（4）反应②中氯化氢表现出的性质是____。

a.还原性 b.酸性 c.氧化性

7、(1)①写出水晶主要成分的化学式___________；

②写出N2的电子式___________；

(2)写出氨的催化氧化的化学方程式___________；

(3)下图所示装置中正极材料为___________(填“Cu”或“C”)，写出电池总反应式___________。

8、煤、石油等化石燃料对人类的发展和进步做出了巨大贡献，但化石燃料的使用引发的环境问题也不容忽视，请列举煤燃烧可能产生的环境问题______(至少列出两点)。

9、现有以下物质：①Cu ②酒精C2H5OH ③CuSO4·5H2O ④稀硝酸 ⑤Ba(OH)2

请根据题目要求回答以下问题：

（1）②的摩尔质量是___；

（2）写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式___，

（3）写出①与④反应的离子方程式___。

10、Ⅰ．用表示原子：

(1)中性原子的中子数：N=___________。

(2)中性分子中子数：12C16O2分子中，N=___________。

(3)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为___________mol。

Ⅱ．有①、、②H2、D2、T2③红磷、白磷④、、四组微粒或物质，回答下列问题：

(1)互为同位素的是___________(填编号，下同)。

(2)互为同素异形体的是___________。

11、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 

A.萃取分液    B.加热分解      C.结晶法     D.分液法

E.过滤法       F.蒸馏法   

①___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

②___________分离溴水中的溴和水。

③___________分离 CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物。

12、Ⅰ、在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置确认该混合气体中是否含有 SO2和C2H4，请回答下列问题：

(1)上述Ⅰ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ___________；Ⅳ___________；(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。

A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液

(2)使用装置Ⅲ的目的是_______；

(3)确定含有乙烯的现象是_______。

Ⅱ、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨气的有关性质(夹持装置省略)。

回答下列问题：

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_____(填字母)。

a.碱石灰  b.浓硫酸  c.生石灰  d.浓硝酸

(2)实验中观察到装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，并收集到一种单质气体，则装置C中发生反应的化学方程式为_____，该反应证明氨气具有_____性。

(3)该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是_____(填序号)。

13、6.4gO2的物质的量是多少？___含有多少个氧气分子？___在标准状况下的体积是多少？___

14、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有、___________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ．转化为。

Ⅱ．在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为___________。

Ⅲ．和反应形成致密的保护层，的作用是___________。

a．氧化剂b．还原剂c．既不是氧化剂也不是还原剂

Ⅳ．保护层被氧化为，如此往复腐蚀。

(将反应方程式配平)___________。

(3)研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响，化学修复；脱氧、还原，形成保护层，方法如下：将铁路浸没在盛有、溶液的容器中，缓慢加热至60~90℃，一段时间，取出器物，用溶液洗涤至无。

①脱氧反应：。离子反应的本质是离子浓度的减小，则：溶解度___________(填＞、＜或=)。

②还原形成的离子方程式是___________

15、以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4•7H2O的工艺流程如图：

(1)硫铁矿的主要成分FeS2中铁元素化合价为_____，由滤液得到绿矾晶体的操作是______。

(2)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式______。

(3)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式______。

(4)写出检验滤液中阴离子的方法______。

(5)铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是______(写化学式)。

(6)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。写出过程II反应的离子方程式______。